碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠的四条化学性质
1、熔点：沸点807℃，熔点851℃。
2、水溶性：碳酸钠溶解于水体，能够生成碳酸钠溶液。
3、溶解度：碳酸钠在温度达到100℃时，每升水能溶出36克的碳酸钠。
4、 pH值：碳酸钠的溶液的PH值为11.
碳酸钠是一种化学物质，也叫烧碱，主要用作调味剂、酵母、除臭剂、漂白剂、洗涤剂和水处理剂，是普遍存在的物质，且具有较高的用途
系数。关于它的性质有以下几点：
1、熔点：碳酸钠具有较高的熔点，沸点807℃，而熔点为851℃，因
此本物质可以在高温环境中使用。
2、水溶性：碳酸钠是一种盐类物质，具有一定的水溶性，溶解于水体中能够生成碳酸钠溶液，具有一定的溶解度。
3、溶解度：碳酸钠溶解度高，其在温度达到100℃时，在每升水溶液
中可以溶出36克的碳酸钠。
4、 pH值：碳酸钠的溶液具有极强的碱性，其pH值会大于7，因此其PH值约为11，是一种非常强的碱性溶液。
碳酸钠的以上特性使其成为一种重要的化学反应物质，常见的用途也
很多，广泛应用于食品工业、石油、冶金、医药等行业中。同时，碳
酸钠所具有的高熔点、高溶解度、强碱性也使其在清洗剂及洗衣粉中
有广泛的应用。此外，它还可以作为烧碱和灰解剂，以及用于吸收氨、二氧化碳、甲烷等的吸附剂。
碳酸钠
分子式：Na2CO3·10H2O 分子量： 286.14 CAS 号： 6132-02-1 物化性质：无色透明结晶。易风化为粉末状一水合物。相对密度1.44。熔点32.5～34.5℃。加热到33.5℃开始脱水。易溶于水，热水中溶解度大，并且会放出部分热量。水溶液呈碱性，不溶于乙醇。 用途：十水碳酸钠是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 质量标准 规格 分析纯化学纯 指标名称 含量(Na2CO3·10H2O ) /% ≥99.0 ≥99.0 澄清度试验合格合格 水不溶物/ % ≤0.005 ≤0.01 氯化物(Cl) /% ≤0.001 ≤0.003 总硫量（以SO4计） /% ≤0.003 ≤0.005 磷酸盐(PO ) % ≤0.0005 ≤0.002 4 硅酸盐（以SiO3计） /% ≤0.001≤0.005 总氮量（以N计） /% ≤0.0005 ≤0.001 镁(Mg) /% ≤0.0003 ≤0.002 铝(Al) /% ≤0.0005 ≤0.003 钾(K) /% ≤0.003 ≤0.01 钙(Ca) /% ≤0.003 ≤0.008 铁(Fe) /% ≤0.0002 ≤0.0003 重金属（以Pb计） /% ≤0.0002 ≤0.0005
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质 碳酸钠（Na2CO3）是非金属元素碳与金属元素钠以及氧化价和氢化价之间的盐，是平常生活中最常用的一种基础化学物质。碳酸钠化学性质简单、熔点高、沸点低，具有腐蚀性、吸湿性、酸碱性质和气体性质，因此在工业上有很多的应用。 一、物理性质 1.酸钠的外观是白色，具有轻微的淡酸性，其熔点是 851℃。 2.酸钠的密度是 2.53 g/cm3，体积膨胀的特性，在 400℃以下，其密度是稳定的，在 800-1000℃时密度有所提高。 3. 不溶于 water，只稍微溶于水，其可溶性介于氢氧化钠和氯化钠之间。 4.酸钠在空气中可以逐渐分解，分解出碳酸根、氢离子以及钠离子，继而转变成氢氧化钠或氯化钠。 5.酸钠溶解在水中可以产生碳酸根，增加水的酸性。 二、化学性质 1.酸钠可以和酸发生反应，产生碳酸钙、氢氧化钠等产物，同时释放出二氧化碳，形成碳酸钠水溶液。 2.酸钠可以和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳和水，并形成氢氧化钠溶液。 3.酸钠可以与硫酸发生反应，产生氢离子、硫酸根离子以及二氧化碳，形成硫酸钠溶液。 4.酸钠可以与氢氧化钠反应，形成碳酸根、氢离子以及碳酸氢钠，
并释放出水。 5.酸钠也可以与硝酸反应，形成氮离子、硝酸根离子以及二氧化碳，形成硝酸钠溶液。 三、应用 1.酸钠主要用于食品加工、金属处理以及造纸等工业。 2.酸钠也可以用作洗涤剂和软化剂，可以用来溶解硬水中的硬度成份，从而使水更加易用。 3.酸钠可以作为消泡剂使用，来降低易挥发性有机溶液中的挥发性有机物。 4.酸钠可以用于精炼石油、制备维生素成分以及制造药物、营养品等。 5.酸钠还可以用来制备合成橡胶、催化剂和替代品等。 综上所述，碳酸钠的特性使其在工业上有着重要的应用，由于其简单的化学性质，被广泛地应用在食品加工、金属处理、造纸、分离、洗涤、消泡、软化、精炼和合成橡胶等领域。
碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠的四条化学性质 碳酸钠是日常生活中使用最广泛的化学物质之一，也是最经常使用的金属氧化物之一。碳酸钠是一种黏土状的粉末，含有大量水分，是清洁浴室和厨房的洁净剂，可以作为去污剂使用，也可以作为抗亚硝酸盐和氯气的中和剂。 碳酸钠有四条重要的化学性质： 1.酸钠是一种非导电性溶液，即不会使水中的电导性降低，因此可以用来清洗和去除电路板上的非金属物质，从而消除其可能造成的短路现象。 2.酸钠可在水中溶解形成热量，并产生和质子的反应，因此可以使原本太碱性的水达到理想的酸碱度。 3.酸钠还可以分解为氯化钠和氢氧化物，可以用作氯气的中和剂，以及抗亚硝酸盐的净化剂，从而使水得以净化使用，以便给人体和动物提供更加清洁的环境。 4.酸钠的水溶液可以作为酸性浓度标准项目，例如HCl的抗性测定，从而获得明确的数据和结果。 碳酸钠是日常生活中广泛使用的化学物质之一，它的重要性不可低估，是许多都市感染管理和水处理系统的重要物质。碳酸钠具有上述四条重要的化学性质，这让它成为日常生活里最基本及最重要的化学物质之一，也是许多有效清洁剂和中和剂的主要原料。 碳酸钠是一种高度活性的离子化合物，由于它在水中可以分解出大量氯化物，因此可以被用来净化水，清除水中的污染物，从而
使水安全而清洁。碳酸钠的水溶液可常用来测量pH值，从而评估水的总体状况，并根据需要采取相应的措施。此外，它还可以用作保护和腐蚀抵抗剂，增加涂料的硬度和耐腐蚀性，为金属表面提供防腐蚀的保护。 碳酸钠的应用篇幅已经无边无际，它是日常生活里难以被取代的存在。它具有上述四条不可替代的化学性质，可以说它是现代文明发展中不可缺少的重要物质。
化学《碳酸钠的性质》教案
化学《碳酸钠的性质》教案 教学目标： 1. 了解碳酸钠的基本性质，掌握碳酸钠的化学反应及其应用。 2. 能够演示碳酸钠在酸中的反应，了解副产物的生成。 3. 掌握碳酸钠在热中分解的反应，了解其产物和应用。 教学内容： 一、碳酸钠的基本性质 1. 碳酸钠的化学式为Na2CO3，是一种白色晶体固体。 2. 碳酸钠具有碱性，在水中溶解时呈碱性反应，能与酸发生中和反应。 3. 碳酸钠在热中易分解，会产生二氧化碳气体。
4. 碳酸钠具有良好的溶解性，几乎可以在水中无限制地溶解。 二、碳酸钠的化学反应及应用 1. 碳酸钠能与酸反应，产生二氧化碳气体和盐。如下式： Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2. 碳酸钠可以被用作制备碳酸氢钠的原料。 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 3. 碳酸钠可以被用作冶金行业的流化剂、玻璃行业的玻璃原料、洗涤行业的油渍去除等。 4. 碳酸钠也可以被用作食品行业的发酵剂、矫正剂等。
三、碳酸钠的热分解反应及应用 碳酸钠在高温下（约850℃）热分解，产生氧化钠和二氧化碳气体。如下式： Na2CO3 → Na2O + CO2 碳酸钠的热分解反应可以用来制取氧化钠，而氧化钠则可以被用来制取金属铝、钾等。 教学方法： 1. 课前预习：阅读相关知识，掌握碳酸钠基本性质及其应用。 2. 实验演示：通过实验演示碳酸钠在酸中的反应，引导学生探究产物的生成及其化学性质。 3. 讲授理论: 通过口头讲解及PPT展示，阐述碳酸钠的化学反应及应用，加深学生对碳酸钠的理解。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用 碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。 1. 物理性质： - 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。 - 熔点：862C - 沸点：溶于水时不会发生沸腾。 - 密度：2.54 g/cm³ - 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。 2. 化学性质： - 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。 - 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。 - 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用： - 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。 - 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。 - 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。 - 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。 - 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。它能够中和酸性物质并去除污渍。 - 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。 综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。它的广泛应用于玻璃工业、化学工业、食品工业、清洁用品和医药工业等领域，对于各行各业都有着重要的意义。
碳酸钠基准物质
碳酸钠基准物质 1. 引言 碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，常见的化学品之一。它是碱性的固体，在工业生产中有着广泛的应用。为了确保质量控制和实验结果的准确性，需要使用基准物质来进行校准和比对。本文将介绍碳酸钠基准物质的定义、特性、制备方法以及在实验室和工业中的应用。 2. 碳酸钠基准物质的定义 碳酸钠基准物质是指具有已知纯度和化学组成，可作为标准参照物来校正和比对其他样品的化学分析方法。它通常由国家或国际标准组织认可，并通过严格的测试程序进行验证。 3. 碳酸钠基准物质的特性 3.1 物理性质 •外观：白色结晶固体 •密度：2.54 g/cm³ •熔点：851 °C •沸点：1600 °C 3.2 化学性质 碳酸钠是一种强碱，可与酸反应生成盐和水。它也是一种重要的缓冲剂，在调节溶液pH值时起到稳定作用。 4. 碳酸钠基准物质的制备方法 碳酸钠基准物质的制备通常分为以下几个步骤： 4.1 原料准备 选择高纯度的氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2）为原料。这些原料通常经过多次反复提纯，以确保最终产品的纯度。 4.2 反应制备 将适量的氢氧化钠溶解在水中，生成氢氧化钠溶液。然后通过通入二氧化碳气体来反应生成碳酸钠。
4.3 结晶与干燥 将反应得到的碳酸钠溶液进行结晶，得到固体碳酸钠。随后对固体进行干燥处理，以去除残留的水分和杂质。 4.4 纯化与包装 对干燥后的固体进行粉碎和再结晶，以提高其纯度。最后将纯化后的碳酸钠基准物质按照规定的包装要求进行包装和封存。 5. 碳酸钠基准物质的应用 5.1 实验室应用 碳酸钠基准物质在实验室中有广泛的应用，主要用于以下方面： - 校准和比对分析仪器，如pH计、电导仪等。 - 作为标准溶液，用于定量分析和质量控制。 - 作为缓冲剂，在调节溶液pH值时使用。 5.2 工业应用 碳酸钠基准物质在工业生产中也起到重要作用，具体应用包括： - 玻璃制造：碳酸钠是玻璃制造过程中的重要原料之一，可调节玻璃的成分和性质。 - 洗涤剂生产：碳酸钠可作为洗涤剂中的主要成分之一，具有去污力强、易溶解等特点。 - 矿业冶金：碳酸钠可作为提取金属矿石和冶炼金属的辅助剂。 6. 结论 碳酸钠基准物质是一种重要的化学品，在实验室和工业中具有广泛的应用。它具有一系列的物理和化学性质，通过严格的制备方法可以获得高纯度的产品。使用碳酸钠基准物质可以确保实验结果的准确性和质量控制的有效性。
碳酸钠性质
碳酸钠性质 碳酸钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种无色结晶粉末，其化学式为Na2CO3。它是重要的工业原料，广泛应用于制造肥皂、纸浆、玻璃、烧结土、陶瓷和纺织品等。它的用途也很广泛，用于治疗酸中毒、清洗玻璃以及制造口香糖等。本文以碳酸钠的性质研究为主题，旨在通过对碳酸钠的结构、物理性质和化学性质的分析，以便了解其在工业中的应用。 碳酸钠的结构 碳酸钠是一种无机化合物，由一个双氧键和三个氧气组成，它是一种由三个碳原子围绕着一个氧原子构成的环状分子。它有着两个碳原子、一个氧原子这种特殊的构型，因此它也被称为三氧化二碳，分子量为105.987克/克mol。它是一种有规则结晶的物质，结晶形态为正方形晶胞，而在高温下，它会转变为晶体，具有较高的比表面积和孔隙度。 碳酸钠的物理性质 碳酸钠是一种白色结晶粉末，它的比重为2.16-2.17，在20℃时，其熔点为851℃，沸点为1484℃，溶于水，水溶液呈碱性，相对密度为2.16。它也呈现出明显的热解性，在接近800℃时，当它经受到水、氧和二氧化碳的作用时，它会转化为二氧化硅和水，烧起也不会有火花和烟雾。 碳酸钠的化学性质 碳酸钠在液体中可以看出水解反应：
Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 溶解碳酸钠可以分解氢气： 2Na2CO3 + 6H2 4NaHCO3 + 3H2O 并且可以排出氧气： 2Na2CO3 + H2 2NaHO + CO2 碳酸钠可以作为气态溶解氧的吸附剂，其可以将气态中的二氧化碳、硫醛、甲烷等化合物吸附在碳酸钠中，使其变为有用的气体成分，具有一定的水净化作用。 碳酸钠的应用 碳酸钠的应用非常广泛，也可以说是全球性的。1、它可以用于制造肥皂，碳酸钠可以与油脂结合，制成肥皂;2、它可以用于制造纸浆，因为它可以有效溶解纤维和木材;3、它可以用于玻璃、烧结土、陶瓷和纺织品的制造;4、它也可以用于治疗酸中毒，把胃酸中毒的尿素把它变成了碳酸钙，有效抑制胃酸的分泌，避免胃酸进入体内;5、它还可以用于清洗玻璃，可以清洗掉玻璃表面的污渍;6、它还可以用于制造口香糖，因为它可以把口香糖的原料浆糊变得很均匀。 从以上可以看出，碳酸钠是一种特别重要的化合物，在工业和日常中都有着广泛的应用。它可以有效维持空气的纯净，并且可以把玻璃洗得更加干净，在肥皂、陶瓷、纺织品等行业也有着极大的用途。碳酸钠可以说是当今世界各个行业的发展中必不可少的物质，它将继续在当今的工业应用中发挥重要作用。 综上所述，碳酸钠的性质和应用十分广泛。它的结构、物理性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重 要的性质和应用。在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。 一、碳酸钠的性质 1.物理性质 碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。 它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。 碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。 2.化学性质 碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这 些反应被称为中和反应。例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳： Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形 成的白色沉淀： Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓ 此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐： Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO4 3.应用 碳酸钠被广泛应用于许多行业。在化工工业中，它是制 造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。在制造玻璃的
过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。 二、碳酸氢钠的性质 1.物理性质 碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。 2.化学性质 碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水： 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 3.应用 碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。在烘焙中，碳酸氢钠可以作为发酵剂，与酸奶、醋、柠檬汁等物质反应放气，促进面团膨胀，使面包、蛋糕等食物变得松软和富有弹性。此外，碳酸氢钠还可以用作牙膏、洗涤剂、防腐剂和药品等。 总之，碳酸钠和碳酸氢钠是化学物质中常见的物质之一，它们的物理和化学性质和广泛的应用范围，使得我们在日常生活和工业生产中经常用到。了解这些物质的性质和应用有助于我们更好地利用它们的功能，同时也有利于更好地保护环境和人体健康。
碳酸钠 碳酸氢钠的性质
碳酸钠碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐化合物，具有多种性质和用途。下面将分别介绍它们的性质。 一、碳酸钠 碳酸钠（Na2CO3），也称为纯碱，是一种白色晶体粉末，易溶于水，具有碱性。它的性质如下： 1.物理性质 （1）外观：白色晶体粉末。 （2）相对分子质量：105.98。 （3）熔点：851℃。 （4）沸点：3336℃。 （5）密度：2.54g/cm³。 （6）易溶于水。 2.化学性质 （1）碱性：碳酸钠溶解于水后呈碱性。 Na2CO3+H2O→2Na+ +CO32-+H2O （2）酸碱反应：碳酸钠可以与酸反应生成盐和水，并放出二氧化碳气体。 Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O （3）还原性：碳酸钠可以与还原剂如锌、铁、铝反应，放出二氧化碳气体。 （4）腐蚀性：碳酸钠具有腐蚀性，能腐蚀铁、铜等金属。 （5）加热分解：碳酸钠加热到高温时，会分解生成氧化钠和二氧化碳。
Na2CO3→Na2O+CO2 3.用途 （1）制造玻璃：碳酸钠是制造玻璃的重要原料，可以使玻璃变得透明。 （2）制造洗涤剂：碳酸钠具有去污、除垢、杀菌等作用，被广泛用作洗涤剂原料。 （3）制造化肥：碳酸钠可以与硝酸反应生成硝酸钠，是制造化肥的原料之一。 （4）水处理：碳酸钠可以调节水中的硬度和pH值，被广泛用于水处理领域。 二、碳酸氢钠 碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，是一种白色粉末，可以溶于水，呈碱性。它的性质如下： 1.物理性质 （1）外观：白色粉末。 （2）相对分子质量：84.01。 （3）熔点：50℃。 （4）沸点：3336℃。 （5）密度：2.16g/cm³。 2.化学性质 （1）碱性：碳酸氢钠可以溶于水，呈碱性。 Na HCO3+H2O→Na+ +HCO3-+H2O （2）酸碱反应：碳酸氢钠可以与酸反应生成盐和水，并放出二氧化碳气体。 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ （3）高温分解：碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳、水和氢氧化钠。
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。 化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH） 2==CaCO3↓+2NaOH 规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。（4）和盐反应：例如 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。 （5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。工业制备方法（侯氏制碱法）： 我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理 是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶 解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶 解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。(4)加热NaHCO3得到 Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶 解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。化学性质：（1）水溶液 显碱性（2）加热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （3）与酸反应生成二氧化碳：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）与 碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO+H2O 碳酸氢钠和少量的氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 碳酸氢钠和足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 命题规律：一般不会直接写方程式，都是给出信息，指出反应的生成 物在书写反应的方程式。碳酸氢钠的用途：
中考化学知识点总结之碳酸钠
中考化学知识点总结之碳酸钠 关于中考化学知识点总结之碳酸钠 中考化学知识点总结之碳酸钠 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的 能源。 以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的.很好的吧。 化学会考知识点总结：两种绿色能源
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶的无机化合物，也称为烧碱。它是一种重要的工业原料，在工业应用中被广泛使用。碳酸钠的主要成分是钠和碳，它在密度、比重、熔点、比表面积、硬度在化学中有着重要的意义。 碳酸钠的化学性质 1.量。碳酸钠含有碳酸钠，碳和氧，其比例为2：1：3。其质量分数是39.99％的碳、11.99％的氧和48.02％的钠。 2.点。碳酸钠的熔点为851℃，其熔点在常温下很难融化，在熔点温度下可以分解为碳氧化物：Na2CO3→Na2O+CO2。 3.度。碳酸钠的溶液呈弱碱性，其碱度一般为7～14，可在pH 计上显示出来。 4.理性质。碳酸钠为白色结晶体，无特殊气味，比重2.52，溶于水，溶解度比较大，能溶于醇、乙醚，不溶于对苯二甲酸酯。 5.学性质。碳酸钠能与酸、氧化物及一定的有机物发生化学反应，构成盐。同时，它也能产生一些比较特殊的化合物，如水合碳酸钠，水合碳酸氢钠，比较稳定，溶度也比较高。 应用价值 碳酸钠的溶液有良好的腐蚀性，在电子行业、电器行业、机械行业、金属冶金行业中有较广泛的应用。由于它具有清洗、腐蚀和稳定作用，它可以用于电镀，制造硬件和铝箔等表面处理。 此外，碳酸钠也可以用于农业。它不仅可以作为有机肥料，而且
还可以用于化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。此外，它还可以用于水处理，除去水中的细菌和杂质，以及防止水源的非生物变质。 碳酸钠在建筑工地也有重要应用，可以用于水泥浆料、混凝土和砂浆等建筑材料，以及做室外粉刷，用于抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等。 结论 碳酸钠是一种重要的工业原料，具有多种应用价值。它具有保护金属表面不受腐蚀、抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等特性，是建筑材料制造的重要成分。此外，它也有广泛的应用于农业，可以作为有机肥料和化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。