金属的化学性质说课课件(精辟)
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铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧
实 验 现 象
化 学 方 程 式
铜在空气中加热
剧烈燃烧 火星四射 有黑色物质生成
剧烈燃烧，产生 耀眼的白光，放 出大量的热
表面发黑
3Fe+ 2O2=Fe3O4
点燃
点燃
2Ｍg+O2=２MgO
△ 2Cu+O2=2CuO
结 论
Mg 、 Fe 、 Cu能与氧气反应
8
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
21
点燃
CuO + CO
Cu2(OH)2CO3
D D
Cu + CO2
2CuO+H2O+CO2
想一想:
在海南岛适宜种植芒 果树，每年芒果树修枝 后，都要喷洒浓度为15% 的硫酸铜溶液杀虫。去 年，椰林村的小王用铁 桶配好农药后，第二天 才喷药，结果发现害虫 没杀死，铁桶壁上有红 色的东西沾在上面。为 什么按要求配好的农药 杀不死害虫？铁桶壁上 的红色物质是什么呢？ 13
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
判断下列化学方程式属于哪种反应类型？
﹝将置换反应与化合反应，分解反应 进行对比﹞
2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2
2Mg + O2 = 2MgO
2.下列反应属于置换反应的是
通电
（ B ）
A. 2H2O=2H2+O2 B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C. 3Fe+2O2=Fe3O4 D. CuO+CO=Cu+CO2
△
17
点燃
４.“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌 合金（在合金中各种金属仍然保持各自的 化学性质不变）。由于“药金”外观与黄 金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取 暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指 是假黄金戒指。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
金属与氧气的反应：
１.镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
２.铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO ３.金在高温下也不能 和氧气反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4 铁在氧气中燃烧
济宁学院附中高新区校区 苗相敏
一、教材分析
1.本节内容在教材中的地位和作用 本节课是在学习金属物理性质的基础上， 学习金属的化学性质，重点学习金属与氧 气的反应，以及金属的活动性顺序。教材 从学生的生活经验和实验事实出发，采用 对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧 气以及盐酸等反应，加深学生对物质的性 质与用途的了解，认识到金属既有通性， 又有各自的特性。
化合物
化合物
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
讨论
置换 1、以上反应类型都属于 反应。 2、镁、铁、铜三种金属的活动性顺序 是 Mg > Fe >Cu
金属活动顺序表
K Ca Na
Mg
Al Zn
Fe
Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
三、教学方法和手段 “自主学习、引导─实验探究”教学模式 A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学 方法。 B.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应主要采用实 验探究的教学方法。
四 教学过程
2
你能根据生活经验和已学知识， 猜一猜常见金属镁、铁、铜有哪些 化学性质吗？
5
探究实验1:金属与氧气的反应 “回顾—引导—自学—讨论—得出结论”
(3) 情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创 新和实践的科学精神
3.教学重点和难点
教学重点：①金属的化学性质
教学难点： ②通过实验探究认识不同金属 活动性顺序不同是本课题的重点。
二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、 铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的 已有的基础知识，采用实验事实→归纳的 方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好 奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”， 学生也觉得“学习化学真有用”。
通过今天的学习你有哪些收获？ 还有哪些疑问？
总结：常见金属的化学性质
•1.在一定条件下，镁、铁、铜等很 多金属能与氧气化合生成金属氧化 物 •2.镁、铁等金属能与某些酸发生置 换反应，而铜等金属不能
16
1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完 好的主要原因是 （ ） D A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
2.教学目标 (1) 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与氧气、金属与稀盐酸、稀硫酸置换 反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金 属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 (2) 过程和方法目标 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进 行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对 获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识 科学探究的意义和基本过程。
无现象
有气泡（速度慢） 有气泡（速度快） 铁丝慢慢变少 镁条变少 溶液由无色变成浅 绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
无
镁、铁能与稀硫酸反应，而铜不能
10
﹝归纳小结，知识的升华﹞
1. 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 单质 单质
铁.mpg
真金不怕火炼
ຫໍສະໝຸດ Baidu
探究实验2:金属与酸的反应
学生通过分组实验──观察现象──比较分析──归纳结论──总 结规律
如图： 分别将光亮的镁 条、铁丝、铜片 放入三支试管中， 然后在三支试管 中加入少量稀硫 酸(H2SO4 )。
9
铁在稀硫酸中
实 验 现 象 化 学 方 程 式 结 论
镁在稀硫酸中
铜在稀 硫酸中
实 验 现 象
化 学 方 程 式
铜在空气中加热
剧烈燃烧 火星四射 有黑色物质生成
剧烈燃烧，产生 耀眼的白光，放 出大量的热
表面发黑
3Fe+ 2O2=Fe3O4
点燃
点燃
2Ｍg+O2=２MgO
△ 2Cu+O2=2CuO
结 论
Mg 、 Fe 、 Cu能与氧气反应
8
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
21
点燃
CuO + CO
Cu2(OH)2CO3
D D
Cu + CO2
2CuO+H2O+CO2
想一想:
在海南岛适宜种植芒 果树，每年芒果树修枝 后，都要喷洒浓度为15% 的硫酸铜溶液杀虫。去 年，椰林村的小王用铁 桶配好农药后，第二天 才喷药，结果发现害虫 没杀死，铁桶壁上有红 色的东西沾在上面。为 什么按要求配好的农药 杀不死害虫？铁桶壁上 的红色物质是什么呢？ 13
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
判断下列化学方程式属于哪种反应类型？
﹝将置换反应与化合反应，分解反应 进行对比﹞
2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2
2Mg + O2 = 2MgO
2.下列反应属于置换反应的是
通电
（ B ）
A. 2H2O=2H2+O2 B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C. 3Fe+2O2=Fe3O4 D. CuO+CO=Cu+CO2
△
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点燃
４.“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌 合金（在合金中各种金属仍然保持各自的 化学性质不变）。由于“药金”外观与黄 金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取 暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指 是假黄金戒指。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
金属与氧气的反应：
１.镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
２.铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO ３.金在高温下也不能 和氧气反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4 铁在氧气中燃烧
济宁学院附中高新区校区 苗相敏
一、教材分析
1.本节内容在教材中的地位和作用 本节课是在学习金属物理性质的基础上， 学习金属的化学性质，重点学习金属与氧 气的反应，以及金属的活动性顺序。教材 从学生的生活经验和实验事实出发，采用 对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧 气以及盐酸等反应，加深学生对物质的性 质与用途的了解，认识到金属既有通性， 又有各自的特性。
化合物
化合物
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
讨论
置换 1、以上反应类型都属于 反应。 2、镁、铁、铜三种金属的活动性顺序 是 Mg > Fe >Cu
金属活动顺序表
K Ca Na
Mg
Al Zn
Fe
Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
三、教学方法和手段 “自主学习、引导─实验探究”教学模式 A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学 方法。 B.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应主要采用实 验探究的教学方法。
四 教学过程
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你能根据生活经验和已学知识， 猜一猜常见金属镁、铁、铜有哪些 化学性质吗？
5
探究实验1:金属与氧气的反应 “回顾—引导—自学—讨论—得出结论”
(3) 情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创 新和实践的科学精神
3.教学重点和难点
教学重点：①金属的化学性质
教学难点： ②通过实验探究认识不同金属 活动性顺序不同是本课题的重点。
二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、 铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的 已有的基础知识，采用实验事实→归纳的 方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好 奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”， 学生也觉得“学习化学真有用”。
通过今天的学习你有哪些收获？ 还有哪些疑问？
总结：常见金属的化学性质
•1.在一定条件下，镁、铁、铜等很 多金属能与氧气化合生成金属氧化 物 •2.镁、铁等金属能与某些酸发生置 换反应，而铜等金属不能
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1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完 好的主要原因是 （ ） D A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
2.教学目标 (1) 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与氧气、金属与稀盐酸、稀硫酸置换 反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金 属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 (2) 过程和方法目标 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进 行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对 获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识 科学探究的意义和基本过程。
无现象
有气泡（速度慢） 有气泡（速度快） 铁丝慢慢变少 镁条变少 溶液由无色变成浅 绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
无
镁、铁能与稀硫酸反应，而铜不能
10
﹝归纳小结，知识的升华﹞
1. 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 单质 单质
铁.mpg
真金不怕火炼
ຫໍສະໝຸດ Baidu
探究实验2:金属与酸的反应
学生通过分组实验──观察现象──比较分析──归纳结论──总 结规律
如图： 分别将光亮的镁 条、铁丝、铜片 放入三支试管中， 然后在三支试管 中加入少量稀硫 酸(H2SO4 )。
9
铁在稀硫酸中
实 验 现 象 化 学 方 程 式 结 论
镁在稀硫酸中
铜在稀 硫酸中