乙酸 课件

猜 一 不仅是一种调味品,还能醒酒,促进新陈代谢,更神奇的 猜 是它还兼具美容作用,你们知道它是什么物质吗?
食醋
在我们日常食用的调味品中,有一种有机化合物,它
“杜康造酒，儿造醋”——黑塔造醋的传说
一、物理性质
颜色、状态：无色液体
气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （低，易挥发） 熔点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 俗称 醋酸 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝结 成固体，纯净的乙酸又称为 冰醋酸 ，易溶于水和乙醇。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 ①烧杯；②分液漏斗 _________________________________________________________ 。
下面请大家观看实验：
注意事项:1.往大试管中加入化学药品时，切勿先加浓硫酸。
2.加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈沸腾。 3.导气管末端不要插入液体中。
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生， 实验现象：
并可闻到香味。 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反 实验结论： 应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。
三.乙酸的化学性质
烧开水的壶和盛放开水的暖瓶,在使用一段时间后内壁会 结上一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ).向结有水垢的 壶里加入少量醋,使之与水垢充分接触,浸泡一段时间后,再 用水清洗,水垢便可除去.这利用到了乙酸的什么性质？ 1.弱酸性 断羧基中的氧氢键
CH3COOH
CH3COO－+H+
乙酸可以生产涂料
四.乙酸的用途
食醋的主要成分（3%-5%)，清除 水垢，醋熏法杀菌等。乙酸是一种重 要的有机化工原料，可用于生产醋酸
纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、
燃料、医药和农药等。 合理用醋,健康生活 在温热的洗澡水中，加少许醋，洗浴后会感觉格外 凉爽、舒适。 将醋与甘油以五比一的比例混合，经常擦用， 能使粗糙的皮肤变得细嫩。醋还有保健与食疗的作用。醋 还有降血压，防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。 用醋的蒸气熏蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传 染病。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除 油腻与帮助消化。
2.酯化反应(取代反应）
(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。
(2)酯化反应的原理：酸脱 羟基醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 可逆 反应。
乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项
实验装置
反应条件
实验现象
浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油 状液体，并闻到香味。
C.CH3CH218OOCCH3
D.以上都不对
3.除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，最好的处理 方法是（ C ）
A.蒸馏
B.水洗后分液 C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用过量NaOH溶液洗涤后分液
4.写出乙二醇和乙酸反应的方程式。
O CH2-OH CH2-OH
+
2CH3COOH
剂
变红 有气泡产生 有气泡产生
酸性 酸性 酸性： CH3COOH>H2CO3
【实验探究2】 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边 摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好装置。用酒 精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注 意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸 钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
浓硫酸
生活小帮手无“醋” 不在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
生活小帮手无“醋” 不 在
擦鞋加几滴醋更加光亮
生活小帮手无“醋” 不 在
洗毛衣加几滴醋会焕然一新
生活小帮手无“醋” 不在
用醋漱口可防感冒
生活小帮手无“醋” 不 在
黄豆泡醋可以降血压
乙酸是重要的化工原料
乙酸可以生产农药
乙酸是重要的化工原料
的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2， 能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确； 乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙 酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。
[答案]
C
(1)乙酸发生反应时的断键情况：
①表现酸性时断裂化学键①；
(
)
D．用饱和Na2CO3溶液洗
解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D
2.酯化反应 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯 定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 探究酯化反应可能的脱水方式 可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
7. Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 羧基 2CH3COOH ＋ CaCO3
(写名称)。 用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。 写出该反应的方程式： 。
（CH3COO）2Ca ＋ H2O ＋ CO2 ↑
Ⅱ．在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
该油状液体是乙酸乙酯。该反应是可逆反应。
问题： 1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5.为什么导管不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 交流与讨论： 1.先乙醇再加浓硫酸最后加入乙酸。增大受热面积。 2.催化剂、吸水剂。 3.不纯净。还含乙醇、乙酸。 4. b.吸收乙酸 a.溶解乙醇 c. 乙酸乙酯的溶解度小，有利于析出。 5.防止倒吸。
1试管Ⅰ中碎瓷片作用：防暴沸。 2反应液的混合：先向试管中加 入3 mL无水乙醇，一边摇动，一边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。 3导气管末端位置：恰好和液面 接触，目的是防倒吸。
3．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
A．用水洗 C．用氢氧化钠溶液洗 B．用盐酸洗
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 医疗消毒剂 _____________________________________
（3）A与金属钠反应的化学方程式为：
2CH3CH _____________________________________ 2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
实验结论
在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇 和乙酸发生反应，生成无色、透明、 不溶于水、有香味的液体——乙酸 乙酯。
除杂方法
1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 2原理：①溶解乙醇，②反应乙 酸，③降低乙酸乙酯的溶解度。 3分离方法：分液法。
注意事项
欢迎各位同仁莅临指导！
第2课时 乙酸
1．了解乙酸的物理性质； 2．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 3．掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）； 4. 掌握酯化反应中化学键的变化，以及了解乙酸在生活中 的用途； 5．通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练， 培养分析问题、解决问题、归纳总结的思维能力； 6.通过用乙酸的知识来解释生活中的一些现象，感受化学 对人类健康生活的重要性。
②发生酯化反应时断裂化学键②。
(2)酯化反应属于取代反应。
(1)除杂试剂的选择及方法：
①除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和
Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。
②除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生石灰并蒸
馏得到乙醇。
(2)蒸出乙酸乙醇时，为防止发生倒吸，可采用如图
所示装置。
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O 酸性： CH3COOH > H2CO3
1.乙酸的弱酸性 (1)乙酸是一元 弱酸，具有酸的通性，其电离方程式 为
CH3COOH CH3COO－+H+。
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
(
)
①石蕊
②碳酸钙
③氢氧化铜
④金属铝
⑤氧化镁
A．③④⑤ C．①②④⑤
1．判断正误，对的打“
√
”，错的打“ × (
”。 × ) ) × )√ (4) ( × )
(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。 (2)乙酸结构简式为
，官能团是—OH。(
(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。 ( 乙酸是四元酸。
解析：
(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为 一元酸。 答案：(1) (2) × (3) √ (4) ×
为
，故其相对分子质量为 62。
物理性质:颜色、状态、气味、沸点、熔点、溶解性 分子组成与结构 乙酸 弱酸性 酯化反应
化学性质
用途
1. 关于乙酸的性质叙述正确的是( C ) A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱，但能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸
2.用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在 正确的是( C ) A.CH3CH2O18OCCH3 B.H218O
饱和的碳酸钠溶液 ， （1）试管B中盛放的溶液是____________________
①溶解乙醇；②反应乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度。 其作用是：________________________________________________ ；
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
酯化反应或取代反应 _________________________________________ ； CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH 反应类型 ___________________________________________ ； 2CH3＋H2O
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
酯化反应的机理
方法:同位素示踪法----研究有机反应机理常用的方法
O ‖ 18 CH3C—OH+H— O OC2H5 实质:酸脱羟基醇脱氢。 知识延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸。 O ‖ 18 O 2H5 + H2 O CH3C—OC
CH2-O-C-CH3
CH2-O-C-CH3 O + 2H2O
5.分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ D ） A. 分液漏斗分液
B.加入饱和碳酸钠溶液，通过分液分离
C.加热蒸馏 D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
6. 化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A+Na→慢慢产生气泡 A+CH3COOH 有香味的产物 AC （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_______ （填序号） A．一定含有—OH C．A为乙醇 B．一定含有—COOH D．A为乙醛
B．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴 加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、 碱[Cu(OH)2]、盐(CaCO3)等发生反应。
答案：D
[实验探究1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙 酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （仪器和药品自选）
典型例题 [例1] 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 ( )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反 应，生成CO2气体 B．乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反 C．乙酸与乙醇的反应是中和反应 D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
[解析]
乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸
甲酸(HCOOH)和甲醇(CH3OH)也能发生酯化反应。 (1)类比乙酸和乙醇的反应原理写出该反应的化学 方程式。 (2)若甲醇中氧为18 8O，则生成酯的相对分子质量 是多少？
提示： 催化剂 (1)HCOOH＋HOCH3 ――→ HCOOCH3＋H2O △ (2)酯化反应实质为酸脱羟基，醇脱羟基氢，则生成的酯
二、分子结构与组成
1.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H4O2
CH3COOH
羧基 (—COOH)
2.乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
3.官能团 (1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。 (2)常见官能团(写化学式)： 羟基→ —OH ，醛基→ —CHO ， 羧基→ —COOH ， 碳碳双键 → 。