240.高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
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【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案(第1课时)【学习目标】
1.知识与技能:
⑴能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;
⑵通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移;
⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原
剂、氧化产物、还原产物;
2.
3.过程与方法:
⑴通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的
认识问题的科学方法;
⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意
识;
⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及
概括的能力;
⑷通过对典型化学反应的分析,培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观:
通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】
§2-3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】
1.(思考、讨论)在CuO+H2△
Cu+H2O反应中,哪种物质是氧化剂?哪种物质是还原剂?
哪种物质发生了氧化反应?哪种物质发生了还原反应?氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的?
【课堂生成】
2.(思考、讨论)什么是化合价?请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。常见的元素
的化合价与什么有关?如何判断化合物中非金属元素的化合价?请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比,就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构,也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中,元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目,元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中,得、失电子的数目是相等的,在共价化合物中,共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的,所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解,不同元素相化合时,其原子个数不能是任意的,而要有一定的个数比,这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】
【课堂研讨】
1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论,完成下表。
氧化还原反应方程式反应前
后化合
价升高
的元素
反应前
后化合
价降低
的元素
是否属
于氧化
还原反
应
氧化反
应与化
合价升
降的关
系
还原反
应与化
合价升
降的关
系
CuO+H2△
Cu+H2O
2Mg+O2△
2MgO
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
2Al2O3通电
4Al+3O2↑
2H2O2催化剂2H2O+O2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
请分析上表,讨论总结,分别从化合价的升降与电子转移的角度定义:
什么是氧化还原反应?什么是氧化反应?什么是还原反应?你认为氧化还原反应的实质是什么?
【课堂生成】
2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义:什么是氧化剂?什么是还
原剂?什么是氧化产物?什么是还原产物?
【课堂生成】
【练一练】
⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;
⑵判断下列反应是否为氧化还原反应,若是,指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
①2Na+Cl2=2NaCl
②Cu2(OH)2CO3△
2CuO+CO2+H2O
③H2O+3NO2=2HNO3+NO
④4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
⑤Cu+2H2SO4(浓)△
CuSO4+SO2+2H2O
⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑦2H2S+SO2=3S+2H2O
⑧3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O
⑨NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
⑩3Br2+6KOH △
5KBr+KBrO3+3H2O
3.(自学、讨论)举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系?并将“化合反
应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
【课堂生成】
【巩固练习】
3.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.2NaHCO3△
Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B.2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
D.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
1.下列反应中氯元素只被氧化的是
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl △
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O