钠及其化合物课件张PPT

物
单
理 性
(度除较C小s外,熔)都、呈沸银点白_较_色_低_,_密
密沸度点逐逐渐渐增_降_大_低_(_钾反常),熔、
质质
性化
质
学 性
都具有较强的还原性
还原性逐渐_增__强__;与O2反应越 来越剧烈,产物越来越复杂
质
(2)特殊性: ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存 在_石__蜡__中。
Cl2: _2_N_a_+_C_l_2_=点_=_燃=_=__2_N_a_C_l_
(2)与水的反应 ①离子方程式: _2_N_a_+_2_H_2O_=_=_=_=_2_N_a_+_+_2_O_H_-_+_H_2↑__。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应 离子方程式:_2_N_a_+_2_H_+_=_=_=_=_2_N_a_++_H_2_↑__。
应生成Cu(OH)2沉淀。
【题组训练过关】
考点2:氧化钠、过氧化钠 【核心知识自查】 1.氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 氧的价态
氧化钠 _白__色__固__体__
碱性氧化物 _-_2_
电子式
________________
过氧化钠 _淡__黄__色__固__体__ 非碱性氧化物
_-_1_
(3)Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂。( ) 提示:×。Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。 (4)制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。
()
提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。
(2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ()
提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。 ( ) 提示:×。钠着火燃烧时用沙子灭火,Na可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水反应, 所以Na着火,不可用泡沫灭火器扑灭。 (4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。 ( ) 提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。 (5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
() 提示:×。金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的,不能保护内层金属。
(6)用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛。 ( ) 提示:√。钠的活泼性比钛强,在高温下可以置换出钛。
(7)钠放入CuSO4溶液中能把铜置换出来。
()
提示:×。钠很活泼,放入CuSO4溶液中时钠和水反应生成NaOH,NaOH再和CuSO4反
_2_N_a_2_O_2+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3+_O_2_
_N_a_2_O_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_Na__C_l_+_H_2O_ _2_N_a_2O_2_+_4_H_C_l_=_=_=_=_4_N_a_C_l_+_2_H_2_O_+_O_2↑__
7.焰色反应: (1)焰色反应的概念: 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,属于_物__理__变 化,是元素的性质。 (2)焰色反应的操作:
(3)常见元素的焰色: 钠元素_黄__色;钾元素_紫__色(透过_蓝__色__钴__玻__璃__观察);铜元素_绿__色。
【基础小题诊断】
第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物
内容索引
考点1:研究物质性质的基本方法—— 钠的性质 考点2:氧化钠、过氧化钠
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:研究物质性质的基本方法——钠的性质 【核心知识自查】 1.化学科学和化学研究的基本方法: (1)化学科学。 ①概念:化学是在_原__子__、__分__子__水平上研究物质的_组__成__、__结__构__、__性__质__、__变__化__、__ _制__备__和__应__用__的一门自然科学。 ②特征: a.具有创造性和实用性。b.认识分子和制造分子。 (2)研究物质性质的基本方法:包括_观__察__法__、_实__验__法__、_分__类__法__、_比__较__法__以 及模型和假说等方法。
___________________
物质 与H2O 反应
与CO2 反应
与HCl 反应 主要 性质
用途
氧化钠 _N_a_2_O_+_H_2O_=_=_=_=_2_N_a_O_H_
过氧化钠 _2_N_a_2O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_N_a_O_H_+_O_2↑__
_N_a_2O_+_C_O_2_=_=_=_=_N_a_2_C_O_3
具有碱性氧化物的通性
具有_强__氧__化__性__
__供__氧_剂、_漂__白__剂、消毒剂
2.过氧化钠的特性
(1)化合价与性质的关系
的氧化性。
,因此Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强
(2)强氧化性的表现
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色。 ( ) 提示:√。Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红,过氧化钠具有强氧化性,能漂白 变红的酚酞溶液。 (2)用Na2O2与H2O反应,制取1 mol O2,转移电子数4NA。 ( ) 提示:×。Na2O2与H2O反应,生成1 mol O2,转移电子数2NA。
4.钠的制取及保存 5.钠的用途
6.碱金属的一般性与特殊性: (1)一般性:
原子 结构
元素 性质
相似性
递变性(由Li→Cs)
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐_增__大__ 原子半径逐渐_增__大__
都具有较强的金属性,最 高正价均为+1价
金属性逐渐_增__强__
相似性
Βιβλιοθήκη Baidu
递变性(由Li→Cs)
2.钠的物理性质 (1)颜色:_银__白__色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)_>_ρ(Na)_>_ρ(煤油)。 (3)熔点:_低__于__100 ℃。 (4)硬度:质地_柔__软__,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。
3.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应