高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件

小结
一.原电池： 把化学能直接转化为电能的装置。 二.构成原电池的基本条件：
1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 2. 两个电极相连插入电解质溶液; 3.中并形成闭合电路。 4.有可自发进行的氧化还原反应。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供 电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧 化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及 池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定 电流的闭合回路。
1、盐桥起什么作用？
2、确定该原电池的正、负极，
判断电子的流动路线及溶液中 阴、阳离子移动趋势？ 3、分析原电池的构造，并写 出原电池中的两个电极反应和
电池反应方程式。
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn 盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断 从Zn极流向Cu极。导线的作用是传递电子，沟通 外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。
例1.下图能形成原电池 的为：
√
第四章 电化学基础
复wenku.baidu.com与回顾
1、原电池的定义： 将化学能转变为电能的装置。 2、原电池的实质： 将氧化还原反应的电子转移变成电子的定 向移 动。即将化学能转化成电能。 A-ne-=An+(氧化反应) Bn-+ne-=B(还原反应)
一切氧化还原反应都是原电池“梦想的舞台’’
3.组成原电池的条件： [1] 有两种活泼性不同的金属作电极 （或金属与能导电的非金属或化合物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或 铂 [2 ] 有电解质溶液 [3 ] 构成闭合的回路 [4 ] 能自发进行的氧化还原反应
例2.据图回答有关问题: 负 [1]请在图上标上正、负极； [2]请在图上标明电子运动方向 及H+运动方向; [3]请写出正、负极的电极方程 H+ 式： 2H++2e-=H2 正极_____________________ Zn-2e-=Zn2+ 负极_____________________. [4]写出总反应的离子方程式: _________________________ Zn+2H+=Zn2++H2
例3.某原电池总反应式为： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 能实现该反应的原电池是(
A 电极材料 B C Cu、C Cu、Zn Cu、Ag
B
)
D
Fe、Zn
电解质溶液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)2
CuSO4
例4.写出图[1][2]电极反应式: 负极:Mg-2e-=Mg2+ 图 [1] 正极:2H++2e-=H2 负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 图 [2] 正极:6H++6e-=3H2
原电池由两个半电池组成，中间有盐桥连接 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应） 电池总反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
探究3：设计原电池
Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq) +Fe(s) (1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图； (2)注明原电池的正极和负极； (3)注明外电路中电子流向； (4)写出两个电极上的电极反应。 [-]Zn-2e-=Zn2+ [+]Fe2++2e-=Fe
e-
正
实验探究1
按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?
电流计指针不偏转，且 铜片和锌片上均无明显 现象（即:无电子定向 移动）
上述装置构成了原电池吗？为什么？
实验探究2
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
(1)在实验探究2的装置中架上盐桥连通, 看有什么现象？ 电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置; (2)然后取出盐桥，又将看到什 么现象? 电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。