高考化学一轮复习 原子结构 原子核外电子排布.

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一、原子结构中微粒数之间的关系 C
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A
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二、元素、核素、同位素 D
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三、核外电子排布
5．(2012·大纲全国理综，10)元素X形成的离子与 钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二 价硫离子的半径。X元素为( D )
(2)53I中的中子数与质子数之差为______。 (3)D3O＋中质子数为___，电子数为___，中子数____。 (4)CO32-中的质子数为_____，电子数为_____。
答案：(1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 2．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包
A．元素W、X的氯化物中各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析：首先根据题意推断出W是Li,X是C，Y是Al，Z是S。
LiCl中Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元
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5．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的 原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要 材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子
数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( A )
原子核外电子排布
栏
原子结构 原子核外电子排布
目
顺 序
名师
增分策略
真题 重组集训
课堂 达标训练
规律 方法突破
高效 课时作业
返回
热点突破：原子的构成
C
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[名师提醒] 具有相同质子数的两微粒不一定是同种 元素，如Ne和H2O。
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含____种元素，_____种核素，其中互为同位素的是 ____________，中子数相等的核素是____________。
答案： 5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg
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3．(1)氯原子中能量最高的电子位于____层，该层共
有____个电子。
(2)Ca原子L层上有____个电子，N层上有____个电子。
素和氢元素可形成C2H2、C6H6等多种化合物；C项，Al为 两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳
元素和硫元素能形成CS2。
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A．Al B．P
C．Ar
D．K
6．(2012·浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增
的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋
的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀
有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( B )
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化 合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子 个数比均为1∶2
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阅卷现场：用α粒子考查原子结构
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【课堂达标训练】
1．(1)18O中的质子数为_____，中子数为____。
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A．_______；B._______；C._______；D._______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______。
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【名师提醒】 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关 系可能是两种原子、两种分子或带电荷数相同的离子。
热点突破：元素、核素、同位素、同素异形体概念比较 D
D
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【名师归纳】
元素、 核素、 同位 素的 关系
【 名 师 提 醒 】
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规律方法：特殊核外电子排布的微粒
【例4】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电 离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。 请回答：
(3)原子最外层电子是次外层2倍、3倍的元素分别是
_____和_____。
答案： (1)M 7 (2)8 2
4．下列有关说法中正确的是( C )
(3)C O
①12C来自百度文库14C的化学性质相同 ②37Cl原子核内中子数为17
③12CO2与14CO2互为同位素 ④Ca和Ca2＋是同种元素，且 性质相同
A．①③ B．②③ C．① D．④