物质的量浓度新课件
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4.不能长期存放溶液
13
怎样配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？
（1）准备工作—— 仪器：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、滤纸、药匙； 药品：NaCl固体 ；容量瓶检漏 。 （2）操作步骤：
容量瓶
量筒 烧杯 托盘天平 药匙
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
14
5.9gNaCl
醋酸溶液 质量分数
单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:30%
每100mL矿泉水中含钙 每100mL白酒中含 每100g溶液中有
的质量≥400微克
有56mL的酒精
30gCH3COOH
浓度=
溶质的量 溶液的量
= m(溶质)
ω
m(溶液)
质量分数：单位质量溶液4中所含溶质的质量
认识体检单
［血液学检验］
计算
称量
配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
溶解
转移
洗涤
定容
15
摇匀 装瓶
讨论
➢ 为何不直接在容量瓶中溶解？ 物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶 体积不准。
➢为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁 并将洗涤烧杯后的溶液注入到容量瓶中？
保证溶质全部转移到容量瓶中，减少实 验误差。
16
讨论
➢定容时，如液面超过了刻度，怎么办？
南京市鼓楼医院 南京大学医学院附属鼓楼医院
检验报告单
检验编号
姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号：
项目
结果
血压（收缩压）105 血压（舒张压）72
…
科别：w6426 血红蛋白
病区床号： MCHC
谷丙转氨酶 葡萄糖 尿酸 送检日期： 甘油三酯 2015－11－23 胆固醇
125 316 16.7 5.11 249 1.22 5.12
取出的NaOH溶液的浓度c=0.02mol/L （x ）
9
注意：
vn CB= B aq
• 1、公式中，溶质是用物质的量 而不是用质量表示。
• 2、公式中，体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
• 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 都相同。（溶液是均一、稳定的）
10
• 例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的 质量是多少？
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
20
课后思考
1 、 溶质的物质的量浓度 溶质的物质的量浓度与初中学习过的溶质的质量分数一 样都可以表示溶液的组成，它们有什么区别和联系呢？
2、 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
实验失败，请重新配制。
➢定容时仰视和俯视刻度线对溶液浓度有何影响？ 俯大仰小！
➢摇匀后发现液面低于刻度线，能否再往 容量瓶中加水？
正常现象，不用再加水了。
17
总结：N,n,m,V(g),c 之间的相互 转化
C(B)
×V（Ｂ） ÷V（Ｂ）
N ÷NA
×NA
n ×M
÷M
m
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
医பைடு நூலகம்：
报告日期
单位
mmHg mmHg
参考范围
89—139 59—89
建议
g/L g/L U/L mmol/L umol/L mmol/L mmol/L
110－160 320—360 5－40 3.9—6.11 90－420 0.56—1.7 2.9—6.0
5 检验者
核对者
6
物质的量浓度
溶质单位 mol
将浓硫酸配成一定体积的稀硫酸，与配制氯化钠溶液比 较，计算方法和配制过程有哪些不同？
❖作业：金榜P17 自我检测 、 例2； P18课堂演练1-5
21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度
的影响
俯视
cB
nB V
仰视
V偏小，C偏大
22
V偏大，C偏小
二、配实制验1操00m作L及1.0注0 m意ol事/L项的NaCl溶液
① 计算 mNaCl=__5._9__g ②称量（用托盘天平）
使用托盘天平注意事项： 1.使用前应将游码归零，并调节平衡螺母，使天平左右平衡。 2.左物右码 3.取用砝码应用镊子，先大后小。 4.药品不能直接放在托盘上。称量NaCl时应该在左右托盘 上各加一张称量纸。 5.使用完毕应使游码归零，砝码归盒。
第二节《化学计量在实验中的应用》 第3课时
物质的量浓度
1
生活体验
2
生活体验
生活体验
3
辨析比较
农夫山泉矿泉水
(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中
所含溶质质量 钙:≥400μg/100mL
红星二锅头酒 酒精度
（V/V） 1度:每100mL酒中
含有1 mL酒精 酒精度:五十六度
3. 作用：用来配制一定物质的量浓度的溶液
4. 规格：常用的有50ml、 100ml、250ml、500ml、 1000ml
配制溶液时，一般选用和所配 溶液体积相等或稍大的容量瓶
12
1.使用前要检查是否漏水
（注水，盖塞，倒立观察；立正，旋塞180度，倒立观察）
2.容量瓶不能加热(与量筒一样) 3.不能用于溶解或者稀释物质，不能 在容量瓶内进行化学反应（容量瓶有 标明使用温度）
解：n（NaCl） = c（NaCl） ·V（NaCl） = 1 mol/L × 0.1 L = 0.1mol
m（NaCl） = n M (NaCl) · (NaCl) = 0.1 mol × 58.5 g/mol==5.85 g
11
容量瓶介绍
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞 2. 特点：容量瓶上标有①温度②容积③刻线
V
（气体）
18
二、配制 100mL 1.00 mol /L的NaCl溶液
七步骤、六仪器
步骤：①计算 ②称量 ③溶解（冷却）
④转移和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
仪器：托盘天平、烧杯、玻棒、
量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
19
[练习]：以下错误操作会使浓度：
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
8
判断正误
（1）将1gNaOH溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L
（ x） （2）将1molNaOH溶于1L水中，则c=1mol/L ( x )
（3）1 mol/L的NaCl溶液中含有1mol Na+ ( x )
（4）1L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有1molNa+ ( x )
（5）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
溶液单位
L
公式
vn CB= B aq
溶质的质量分数
g g
w m溶质 100% m溶液
特点
用体积来衡量溶液
用质量来衡量溶液
7
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物 理量叫物质的量浓度(CB)。（p15）
Vn 2、表达式： CB= B
3、单位：mol/L 或mol.L-1
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怎样配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？
（1）准备工作—— 仪器：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、滤纸、药匙； 药品：NaCl固体 ；容量瓶检漏 。 （2）操作步骤：
容量瓶
量筒 烧杯 托盘天平 药匙
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
14
5.9gNaCl
醋酸溶液 质量分数
单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:30%
每100mL矿泉水中含钙 每100mL白酒中含 每100g溶液中有
的质量≥400微克
有56mL的酒精
30gCH3COOH
浓度=
溶质的量 溶液的量
= m(溶质)
ω
m(溶液)
质量分数：单位质量溶液4中所含溶质的质量
认识体检单
［血液学检验］
计算
称量
配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
溶解
转移
洗涤
定容
15
摇匀 装瓶
讨论
➢ 为何不直接在容量瓶中溶解？ 物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶 体积不准。
➢为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁 并将洗涤烧杯后的溶液注入到容量瓶中？
保证溶质全部转移到容量瓶中，减少实 验误差。
16
讨论
➢定容时，如液面超过了刻度，怎么办？
南京市鼓楼医院 南京大学医学院附属鼓楼医院
检验报告单
检验编号
姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号：
项目
结果
血压（收缩压）105 血压（舒张压）72
…
科别：w6426 血红蛋白
病区床号： MCHC
谷丙转氨酶 葡萄糖 尿酸 送检日期： 甘油三酯 2015－11－23 胆固醇
125 316 16.7 5.11 249 1.22 5.12
取出的NaOH溶液的浓度c=0.02mol/L （x ）
9
注意：
vn CB= B aq
• 1、公式中，溶质是用物质的量 而不是用质量表示。
• 2、公式中，体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
• 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 都相同。（溶液是均一、稳定的）
10
• 例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的 质量是多少？
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
20
课后思考
1 、 溶质的物质的量浓度 溶质的物质的量浓度与初中学习过的溶质的质量分数一 样都可以表示溶液的组成，它们有什么区别和联系呢？
2、 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
实验失败，请重新配制。
➢定容时仰视和俯视刻度线对溶液浓度有何影响？ 俯大仰小！
➢摇匀后发现液面低于刻度线，能否再往 容量瓶中加水？
正常现象，不用再加水了。
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总结：N,n,m,V(g),c 之间的相互 转化
C(B)
×V（Ｂ） ÷V（Ｂ）
N ÷NA
×NA
n ×M
÷M
m
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
医பைடு நூலகம்：
报告日期
单位
mmHg mmHg
参考范围
89—139 59—89
建议
g/L g/L U/L mmol/L umol/L mmol/L mmol/L
110－160 320—360 5－40 3.9—6.11 90－420 0.56—1.7 2.9—6.0
5 检验者
核对者
6
物质的量浓度
溶质单位 mol
将浓硫酸配成一定体积的稀硫酸，与配制氯化钠溶液比 较，计算方法和配制过程有哪些不同？
❖作业：金榜P17 自我检测 、 例2； P18课堂演练1-5
21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度
的影响
俯视
cB
nB V
仰视
V偏小，C偏大
22
V偏大，C偏小
二、配实制验1操00m作L及1.0注0 m意ol事/L项的NaCl溶液
① 计算 mNaCl=__5._9__g ②称量（用托盘天平）
使用托盘天平注意事项： 1.使用前应将游码归零，并调节平衡螺母，使天平左右平衡。 2.左物右码 3.取用砝码应用镊子，先大后小。 4.药品不能直接放在托盘上。称量NaCl时应该在左右托盘 上各加一张称量纸。 5.使用完毕应使游码归零，砝码归盒。
第二节《化学计量在实验中的应用》 第3课时
物质的量浓度
1
生活体验
2
生活体验
生活体验
3
辨析比较
农夫山泉矿泉水
(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中
所含溶质质量 钙:≥400μg/100mL
红星二锅头酒 酒精度
（V/V） 1度:每100mL酒中
含有1 mL酒精 酒精度:五十六度
3. 作用：用来配制一定物质的量浓度的溶液
4. 规格：常用的有50ml、 100ml、250ml、500ml、 1000ml
配制溶液时，一般选用和所配 溶液体积相等或稍大的容量瓶
12
1.使用前要检查是否漏水
（注水，盖塞，倒立观察；立正，旋塞180度，倒立观察）
2.容量瓶不能加热(与量筒一样) 3.不能用于溶解或者稀释物质，不能 在容量瓶内进行化学反应（容量瓶有 标明使用温度）
解：n（NaCl） = c（NaCl） ·V（NaCl） = 1 mol/L × 0.1 L = 0.1mol
m（NaCl） = n M (NaCl) · (NaCl) = 0.1 mol × 58.5 g/mol==5.85 g
11
容量瓶介绍
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞 2. 特点：容量瓶上标有①温度②容积③刻线
V
（气体）
18
二、配制 100mL 1.00 mol /L的NaCl溶液
七步骤、六仪器
步骤：①计算 ②称量 ③溶解（冷却）
④转移和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
仪器：托盘天平、烧杯、玻棒、
量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
19
[练习]：以下错误操作会使浓度：
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
8
判断正误
（1）将1gNaOH溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L
（ x） （2）将1molNaOH溶于1L水中，则c=1mol/L ( x )
（3）1 mol/L的NaCl溶液中含有1mol Na+ ( x )
（4）1L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有1molNa+ ( x )
（5）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
溶液单位
L
公式
vn CB= B aq
溶质的质量分数
g g
w m溶质 100% m溶液
特点
用体积来衡量溶液
用质量来衡量溶液
7
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物 理量叫物质的量浓度(CB)。（p15）
Vn 2、表达式： CB= B
3、单位：mol/L 或mol.L-1