酸碱滴定练习题汇编

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酸碱滴定练习题

一、选择题

1－NaOH0.100mol·L滴定，消耗1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。

A. 200

B.300

C.150

D.250

2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为

A.甲基红（4.4～6.4）

B.酚酞（8.0～10.0）

C.中性红（6.8～8.0）

D.甲酚红（7.2～8.8）

3.某酸碱指示剂的pK=5，其理论变色范围是（C ）pH Hln A.2~8 B.3~7 C.4~6

D.5~7

4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

B指示剂应在pH=7.00时变色

C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内

D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

110110－－－－K=7.3×10 B.0.1mol·L HA.0.1mol·LBOK苯酚=1.1×10 aa331814－－－－10 K

D.0.1mol·C.0.1mol·LL=3.5×HF 羟胺K=1.07×10 ab6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定

-5?) 10＝1.8×A.(NH)SO(NH的K3442b-6?）＝B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2.9×10K2a-10?） C.苯酚（10 ＝1.1×Ka-5?)

的10＝1.8×D.NHCl(NH K34b7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。

54－≥10 /K B.10A.K＞K 1aiaiai＋8 84－－≥10≥10≥10 K/C.cK D. cKK、1aiaiaiai＋8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。

降低的NHC. 变小K的浓度变小溶液A. OH B. NH α D. pH33b更多精品文－值变小

档．

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9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去VmL，继以甲基橙作指示1剂又耗去HCl溶液VmL,若V＜V，则该碱样溶液是122A.NaCO B.NaOH C.NaHCO D.NaOH+NaCO 3332210.NaCO和NaHCO混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是323（）。

A.酚酞、百里酚蓝

B.酚酞、百里酚酞

C.酚酞、中性红

D.酚酞、甲基橙

11.下列标准溶液可用直接法配制的有（）

A.HSO

B.KOH

C.NaSO

D.KCrO 7322242212.可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A 盐酸

B 硼砂

C 氢氧化钠

D EDTA

-1-1HCO，应选指示剂为（滴定0.1000mol·1 ）13.用0.1000mol·1 NaOH422A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿

1－的HCl时，应选用的指示剂是（L ）。14.用硼砂标定0.1mol·A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞

15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。

?-3-3-5-10???；)=7.5×10(HAc)=1.8×(HCN)=4.9×(H；C10O; (HPO已知：10)=7.5×；10KKKK432421a1aaa-11 ?10=5.6×CO）（H K322a A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定NaCO 溶液32C.用NaOH溶液滴定HPO溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液4316.下

列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（）。

A.NaOH滴定HAc

B.HCl溶液滴定NH·HO 23

C.HCl溶液滴定NaCO

D.NaOH溶液滴定HCl 3217.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。

A.甲基橙B酚酞C甲基红D溴甲酚绿

18.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。

A.硼砂和EDTA

B.草酸和KCrO 722

C.CaCO和草酸

D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾320.下列能用直接法配制溶液的物质是（）。

A. HCl

B.NaOH

C.NaBO·10HO

D.KMnO4

722421.含NaOH和NaCO混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去VmL，继续以甲基橙为指示 1 23更多精品文档．

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剂滴定又耗去VmL，则V和V的关系是( )。212

A.V=V

B. V>V

C. V

D.无法确定 1 2 2 1 2 1?K，经常：（）22.计算二元弱酸的pH值时，若K a2a1A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二级离解必须同

时考虑

C.只计算第二级离解

D.与第二级离解完全无关

23.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是

A 固体NaOH

B 浓HCl

C 固体KCrO

D 固体NaSO 3 22227

24.NaCO和NaHCO混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序332为（）。

A.酚酞、甲基橙

B.甲基橙、酚酞

C.酚酞、百里酚蓝

D.百里酚蓝、酚酞

25.滴定分析法主要适合于（）

A 微量分析法

B 痕量分析法

C 微量成分分析

D 常量成分分析

1010－＋－）溶液吸收，然10 BO（=5.6×10K=5.8×H），蒸出的NH用蒸馏法测定26.NH（K a13433a后用标准HCl滴定，HBO溶液加入量（）。33A.已知准确浓度 B.已知准确体积

C.不需准确量取

D.浓度、体积均需准确

27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用

甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应

是( )

A NaCO+NaOH

B NaHCO

C NaCO+NaHCO

D NaCO3

223 3233

28.用同一溶液分别滴定体积相同的HSO和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明HSO4422和HAc两种溶液中（）。

1－浓度相等HAc B.HSO和）相等 A.氢离子浓度（mol·L42C.HSO浓度为HAc浓度的1/2 D.两个滴定的pH突跃范围相等4229.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V mL，21已知V=V，其组成是（）21A.NaOH~NaCO

B.NaCO

C.NaHCO~NaOH

D.NaHCO~NaCO3

233232330.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴

定的这一点称为（）。

A.等电点

B.滴定误差

C.滴定

D.滴定终点

31.在合格的去离子水或蒸馏水中加1～2滴酚酞，则应呈现（）。

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A．红色B．蓝色C．黄色D．无色

二、判断题

1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。

2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（）

3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

4.在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。( )

5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（）

6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH·HO时，它们化学计量点的pH均为7。23110－－。（的NaCN。已知HCNK=4.9×10）

7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L

8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（）

9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO则用间接法配制410.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（）

11.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而KCrO则用间接法。72212.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（）

三、填空题

1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；；。

2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液

9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。

3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。

4.硼酸是___元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与____反应，可使硼酸的酸性大为

增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。

5.二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。

6.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。

7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。

8.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。

9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是。

10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一

种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为。

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四、计算题

-1 L0.1031 mol·0.3065g两种物质及惰性杂质，称取试样，用1.试样中含有NaCO和NaHCO323HCl 溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81

mL,求各组分质量分数。M(NaCO)=105.99 M(NaHCO)=84.01 32rr3

2.将12.00 mmol NaHCO和8.00 mmol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量瓶中，3

-1 HCl滴定至终mL mol·L用水稀至刻度。移取溶液50.0 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000

点

时，消耗HCl的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶

液多少mL？

3.称取基准物质NaCO 0.8040g，在一定温度下灼烧成NaCO后,用水溶解并稀释至34222100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.-1）

=134.0g·mol计算HCl溶液的浓度。（M Na2C2O4

4.称取混合碱0.5895 g，用0.3000 mol／L的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08 mL HCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02 mL HCl，计算该试样中各组分的质量分数。

-1 HCl溶液滴定至终点，耗去0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol·L5.称取混合碱试样酸溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66 mL。确定试样的组成并求

-1-1(NaHCO)=84.01 g·CO(Na)=105.99 g·molmol M出各组分的质量分数？已知：M323rr-1 (8分) (NaOH)=40.00 g·Mmol r

6.将0.5500g不纯的CaCO试样溶于25.00ml0.5020mol/L的HCl溶液中，煮沸除去CO，过23量的HCl用NaOH溶液返滴定耗去4.20ml，若用NaOH溶液直接滴定20.00ml 该HCl溶液，消耗20.67ml。试计算试样中CaCO的百分率？(Ms=100.1g/mol)。3

7.测定肥料中的铵态氮时，称取试样0.2471克，加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH用过量3的50.00 mL、0.1015 mol／L HCl 吸收，然后再用0.1022 mol／L NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中的含氮量。（7分）

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8.称纯CaCO0.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。39.000mLNaOH1.010mLHCl 溶液，求这两种溶液的浓度。相当于

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