化学动力学章节总结

第四章化学动力学

一、重要概念

瞬时反应速率的表示方法、基元反应、反应分子数、反应级数、速率常数、简单级数的反应（如零级、一级、二级）的动力学速率方程、典型的三种复合反应（对峙反应、平行反应、连串反应）的特点、温度对反应速率的影响。

二、重要公式与定义式

1、瞬时速率：R →P

用反应物浓度随时间变化率表示:r R =[]

dt

d -R 用产物浓度随时间变化率表示：r P =

[]

dt d P 2、一级反应：r=-A 1c k dt dc =A 或r=）（x -a k dt dx 1=K 1=c c ln t 10A 或k 1=x -a a ln t 1t=x -a a ln k 11t 1/2=11k 0.693k ln2=3、二级反应：a=b 时t 1/2=a k 124、三级反应：a=b=c 时t 1/2=2

3a 2k 35、零级反应：t 1/2=02k a 三、反应较适宜温度的确定，根据阿累尼乌斯公式通过一个例题可以了解这个问题。例：已知醋酸酐的分解反应为一级反应，其速度常数K 秒-1与温度T(K)具有关系式,T k 110537.70414.12lg 3

⨯-=试问欲使此反应在10分钟内转化率达到90%温度应控制多少度？解：对一级反应有：k=

c c ln t 10所以要使反应在10min 内转化率达90％，温度为T 2，则

K T 2=1

-3-s 103.8490

-100100ln 60101⨯=⨯ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛=21a T T 1-1k k 12T R E T 则ln ⎪⎭

⎫ ⎝⎛=⨯⨯22--31-55718.314144350103.3103.84T 解得：T 2=521.2K

了解各级反应的特点，掌握速率系数、半衰期的计算，灵活运用公式。