第一章 定量分析化学概论

绪论

思考题

一、分析化学的研究对象是什么？

二、简述分析化学的要求。

三、试举出几例分析化学的应用实例。

四、试写出几种有关分析化学学科的国内外专业期刊。

答案：

一、答：分析化学分无机分析和有机分析，无机分析的研究对象是无机物，有机分析的对象是有机物。在无机分析中，组成无机物的元素种类较多，通常要求鉴定物质的组成和测定各成分的含量。有机分析中，组成有机物的元素种类不多，但结构相当复杂，分析的重点是官能团分析和结构分析。

二、答：1. 掌握各种分析方法的基本原理，树立正确的“量”的概念。

2.正确地掌握基本实验操作。

3.初步具有分析和解决有关分析化学问题的能力：能够按药典方法或地方标准承担常规药物分析检测任务；有科研能力，为今后进一步学习及将来的工作打基础。

三、（略）

四、（略）

第一章定量分析化学概论

一、选择题

1. 下列说法中正确的是（）

A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量

C．摩尔就是摩尔质量

D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等

E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元

2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）

Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml

3.基准物质应具备下列哪些条件（）

Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解

Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合

4. 已知mL g T SO H NaOH /0100.042/ , 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）

Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20

5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）

Ａ．KHC 8H 4O 4 Ｂ．HNO 3

Ｃ．H 2C 2O 4·2H 2O D ．NaOH E ．H 2SO 4

二、填空题

1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。

2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。

3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１） ；（2） ；（３） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。

4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称

为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。

三、计算题

1.若将H 2C 2O 4.2H 2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH 溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl 试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。

2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？

3. 已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml ），其中含H 2SO 4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？

若配制H 2SO 4液1L ，应取浓硫酸多少毫升？

4.．试计算K 2Cr 2O 7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe 、FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。 提示：将各含铁样品预处理成Fe 2+溶液，按下式反应Cr 2O 7 2-+ 6Fe 2++ 14H +＝2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O

5. 欲配制NaC 2O 4溶液用于标定0.02 mol·L -1 的KMnO 4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L -1 )的NaC 2O 4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC 2O 4多少克?

6．称取铁矿试样0.3143g ，溶于酸并还原为Fe 2+，用0.2000mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定消耗了21.30ml 。计算试样中Fe 2O 3的百分含量。

答案：

一、选择题

1. A、D、E

2.C

3. A、B、C、D、E

4.B

5. B、D、E

二、填空题

1. 直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法。

2. 滴定误差。

3.（１）反应必须定量完成；（2）反应速率要快；（３）能用简便的方法确定终点。直接。

4. 滴定分析法，滴定，化学计量点，等当点。

三、计算题

1.解基准物质长期保存于保干器中易脱水变成或。若在计算时仍以计算表观的NaOH浓度为:

而实际的NaOH浓度为：

即标定结果偏低。

同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析,NaCl若不作处理,含有较多的水份。表观的AgNO3浓度为:

而标准的AgNO3浓度为:

表观浓度偏高。

2.答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的计算。

化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点

3.

4. 解：Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+＝2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

5.解：间接测定的反应式为:

所以应该称取试样0.21g。

6. 解：1molFe2O3和1/3Cr2O72-作用，故有