化学实验探究式教学案例研究

化学实验探究式教学案例研究

化学实验是化学教学中的重头戏，实验的教学关系到整个化学的教学质量,在教学中只有不断的研究实验的教学方法才能提高教学的质量。探究实验教学是近年来老师们探讨比较多的一种教学模式,它能够充分地调动学生的积极性、创造性，培养学生的创新精神，提高学生的学习积极性，提高教学质量。本文主要就两种化学探究式教学模式进行案例展示，希望与各位老师交流。

化学教学一直是以实验为先导的，而传统的教学是边讲边实验，在演示实验中教学，容易造成学生没有形成关于实验过程和现象的明确的表象，教师就将结论、概念强加灌输，学生难以进行充分的思维活动，就只能死记硬背现成的结论，增加了记忆负担。而且由于没有形成深刻的表象，学生也难以将有关的实验结论与实验现象联系起来，从而影响知识的灵活运用。新课程运用的实验引导探究模式就是通过实验，学生获得丰富的感性认识，获得科学思维。实行实验引导探究模式，教师要大胆的改革书本中的实验方式，变验证性实验为探究性实验，激发起学生的求知欲望。因此把书本的实验变为真正的探究实验，需要教师把握教材，大胆地开拓思路进行实验探究模式的探索。从现行的化学教材来看，实验探究模式有其相似的特点，主要有以下两种模式：

1、模式I

这种模式的基本思路是：问题——实验事实——讨论——结论——应用。问题是学生进行探究的根源，是学生通过实验要解决的问题；实验事实是学生在实验中看到的实验现象，然后学生根据以前所掌握的知识，利用这些知识对实验现象进行讨论、探究，从而得出结论，进行应用。实验模式I是化学实验探究得基本模式，它使用于元素化合物知识、化学概念、定律、原理的教学。

（1）提出问题：盐得溶液都显中性吗？

（2）观察实验

在6只实管里分别盛有浓度均为0.1mol/L的NaCl、CH

3COONa、Na

2

CO

3

、NH

4

Cl、

Na

2SO

4

、NaHCO

3

、（NH

4

）

2

SO

4

七种溶液，用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试

纸上，观察试纸的颜色的变化，然后和标准比色卡进行对照，得到实验事实。（3）实验事实

滴有 NaCl、Na

2SO

4

溶液的试纸显黄色说明溶液是显中性的

滴有 CH

3COONa、Na

2

CO

3

、 NaHCO

3

溶液试纸显蓝色说明溶液是显碱性的

滴有（NH

4）

2

SO

4

、NH

4

Cl溶液试纸显红色说明溶液是显酸性的

（4）讨论

为什么不同的溶液的酸碱性不同呢？各种溶液中存在哪些微粒呢（分子和离

关系?它是怎样改变[H+]和[OH-]的? 在CH

3COONa、Na

2

CO

3

溶液中的CH

3

COO-和CO

3

2-

分别结合由H

2

O电离出来的H+生成了弱电解质, 消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向电离的方向移动,最终使溶液中的[OH- ]>[H+]。

CH

3COONa == Na+＋ CH

3

COO-

＋

H

2

O == OH-＋ H+

↑↓

CH

3

COOH

同样在(NH

4)

2

SO

4

、NH

4

Cl的溶液里 NH

4

+结合由H

2

O电离出来的OH-生成了弱电

解质,消耗溶液中的OH-，使水的电离平衡向电离的方向移动,最终使溶液中的[OH- ]< [H+]。

NH

4Cl == NH

4

+＋Cl-

＋

H

2

O == OH-＋ H+

↑↓

NH

3.H

2

O

在NaCl、Na

2SO

4

的溶液中因为没有能够和水电离出来的OH-和H+结合生成弱

电解质，从而不能破坏水的电离，所以他们的溶液是中性的。

（5）结论

象CH

3COONa、Na

2

CO

3

这样的盐(强碱弱酸盐)溶液显碱性。

象(NH

4)

2

SO

4

、NH

4

Cl这样的盐(强酸弱碱盐)溶液显酸性。

象NaCl、Na

2SO

4

这样的盐(强酸强碱盐)溶液显中性。

（6）应用

盐类水解的应用

2、模式II

实验探究教学模式II可以概括为：问题——实验事实——推断——论证——结论——应用。模式中的推断是指根据已知的知识和规律，对未知的知识和规律进行推断和解释。在教师的帮助下对自己的推断进行合理的实验设计，通过实验论证推断的合理与否，这样可以提高学生的学习的积极性、主动性和创造性；验证包括实验验证和理论验证，其中实验验证是最直接、最可靠、最有力得方式。

示例2、验证Cl

2

和HClO谁具有漂白性？（人教版《必修I》P72）

（1）问题：氯水能使有色物质退色，真正起到作用的是Cl

2

还是HClO？

（2）实验事实：氯水能使有色物质退色；在氯水中发生以下反应：

Cl

2＋H

2

O ==HClO＋HCl

（3）推断：起漂白作用的可能是Cl

2

也可能是HClO

（4）实验验证：

在两支实管中分别加入干燥的有色布条和湿润的有色布条，然后依次通人

干燥的Cl

2

, 观察现象。

（5）实验现象