高二化学(鲁科版)《离子反应(1)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程

【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀
这些反应的 共同点：都有离 子参加，都属于
(4) 金属锌与盐酸 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
离子反应。
(5) KI溶液与溴水 2I－＋Br2＝2Br－＋I2
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反
应？写出反应的离子方程式。
(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 CO32－＋ Ba2＋＝BaCO3↓ (2) Na2C03溶液与盐酸 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3) CH3COONa溶液与盐酸 CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
【分析•理解】 离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
结合离子方程式解释该反 应发生的本质原因是什么？
【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
反应发生的本质原因： SO42－＋ Ba2＋＝BaSO4↓，从 而使溶液中SO42－和 Ba2＋浓 度显著降低。
【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)
SO42－＋ Ba2＋
可逆？ 等号？
BaSO4↓
【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
鲁科版
离子反应（1）
高二年级 化学
主讲人 中学
【联想•质疑】
溶剂水
加一种 电解质
加多种 电解质
H2O
H＋＋OH－
电离平衡: CH3COOH
H＋＋CH3COO－
水解平衡: NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
沉淀溶解平衡: MgCO3(s)
？ 离子间相互反应
Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间 会发生反应？写出反应的离子方程式。 (1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 (2) Na2C03溶液与盐酸 (3) CH3COONa溶液与盐酸 (4) 金属锌与盐酸 (5) KI溶液与溴水
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)
Ksp=1×10-10 mol2·L-2
SO24－＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓
K =1/Ksp=1×1010 mol-2·L2
【化学工具】
化学平衡常数K 的意义：K 值越大，反应正向进行 的程度越大；一般来说，K >105 时，该反应就进行得基 本完全了；K <10-5 时，反应进行的程度就很小，则认 为这个反应很难进行。
有氧化还原反应发生
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反
应？写出反应的离子方程式。
(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 CO32－＋ Ba2＋＝BaCO3↓ (2) Na2C03溶液与盐酸 CO23－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3) CH3COONa溶液与盐酸 CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 CO32- ＋ Ba2＋＝BaCO3↓ 有沉淀生成
(2) Na2C03溶液与盐酸 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
有气体生成
(3) CH3COONa溶液与盐酸 CH3COO－＋H＋＝CH3COOH 有弱电解质生成
(4) 金属锌与盐酸 2H＋＋Zn ＝Zn2＋＋H2↑ (5) KI溶液与溴水 2I－＋Br2＝2Br－＋I2
离子反应发 生的条件：生成 沉淀或气体或弱 电解质，或发生 氧化还原反应。
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反
应？写出反应的离子方程式。
(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 CO32－＋ Ba2＋＝BaCO3↓ (2) Na2C03溶液与盐酸 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3) CH3COONa溶液与盐酸 CH3COO－＋H＋＝CH3COOH (4) 金属锌与盐酸 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (5) KI溶液与溴水 2I－＋Br2＝2Br－＋I2
满足哪些条 件时，离子反 应能发生呢？
(4) 金属锌与盐酸 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
(5) KI溶液与溴水 2I－＋Br2＝2Br－＋I2
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反
应？写出反应的离子方程式。 (1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 CO32－＋ Ba2＋＝BaCO3↓ (2) Na2C03溶液与盐酸 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3) CH3COONa溶液与盐酸 CH3COO－＋H＋＝CH3COOH (4) 金属锌与盐酸 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (5) KI溶液与溴水 2I－＋Br2＝2Br－＋I2
有沉淀生成 有气体生成 有Biblioteka Baidu电解质生成
有氧化还原反应发生
离子反应发生的本质：能使溶液中
某种或某些离子浓度降低。
【归纳•小结】
对离子反应的概括性认识 1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的
反应称为离子反应。 2. 条件：生成沉淀或弱电解质或气体（挥发性物质）或离子参
与氧化还原反应等。 3．实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 4．表示方法：常用离子方程式表示。
有沉淀生成 有气体生成 有弱电解质生成
有氧化还原反应发生
为什么满足这些条件离子反应就
能够发生呢？其本质是什么？
【交流•研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反
应？写出反应的离子方程式。
(1) Na2C03溶液与BaCl2溶液 CO32－＋ Ba2＋＝BaCO3↓ (2) Na2C03溶液与盐酸 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3) CH3COONa溶液与盐酸 CH3COO－＋H＋＝CH3COOH (4) 金属锌与盐酸 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (5) KI溶液与溴水 2I－＋Br2＝2Br－＋I2