镁的光谱项

例：Ca原子能级图就是一个价电子留在4S 例：Ca原子能级图就是一个价电子留在4S 态，另一个价电子可能被激发到3P, 态，另一个价电子可能被激发到3P, 3D, 4S 等态。
光谱项
我们用一个包含量子数n 我们用一个包含量子数n、L、S、J的符号来表示原子的运 动状态，该符号称为光谱项。 表示方法为： 表示方法为：n2s+1LJ
(2S+1)为光谱的多重性，J (2S+1)为光谱的多重性，J为光谱支项。 L≥S时，支项的个数为（2S+1）个； L≥S时，支项的个数为（2S+1）个； 支项的个数为（2L+1） 支项的个数为（2L+1） 个 。 但多重性总是（2S+1） 但多重性总是（2S+1） J=L+S，L+S- L+SJ=L+S，L+S-1，L+S-2，…L-S。 L<S时， L<S时，
综上所述， 综上所述，原子光谱中可能存在状态的光谱项主要 取决于价电子数， 取决于价电子数，对于同一族元素其光谱项是相同 基态光谱项如下： 的，基态光谱项如下： 第一主族元素，只有一个价电子，则S=1/2， 第一主族元素，只有一个价电子，则S=1/2， L=0，J=1/2，光谱项为² L=0，J=1/2，光谱项为²s½ 。 第二主族元素（或第三主族元素的一个价电 子），共有两个价电子，则S=0（2S+1=1）， 子），共有两个价电子，则S=0（2S+1=1）， S=0 L=0，光谱项为 L=0，光谱项为1S0. 第三主族元素（或第四主族元素的一个价电 子），共有三个价电子，则S=1/2(2S+1=2)， 子），共有三个价电子，则S=1/2(2S+1=2)， L=1，J=3/2，J=1/2，光谱项为 3/2， L=1，J=3/2，J=1/2，光谱项为2P3/2，2P1/2
镁原子的激发来自百度文库光谱项
原子 价电 子组 态 Mg 3s2 3s13p1 n L S 光谱 项 31s 33p J 光谱 多重 支项 性 31s0 33p2 33p1 33p0 31p1 单 三
3 3
0 1
0 1
0 2 1 0 1
0
31p
单
对两个或多个价电子原子可能 形成的能级中， 形成的能级中， 除基态能级外， 除基态能级外，通常都是先考虑一个价电子被激发 到上能级。两个或多个价电子同时被激发也有可能， 到上能级。两个或多个价电子同时被激发也有可能， 但由于需要更大的能量， 但由于需要更大的能量，它们所形成的光谱一般都 不容易被观察到。 不容易被观察到。
镁原子的基态和激发 态光谱项
镁原子的基态结构为（1s） 镁原子的基态结构为（1s）2(2s)2(2p)6(3s)2
由于镁只有两个价电子，故可确定n=3;即有 由于镁只有两个价电子，故可确定n=3;即有 三个电子轨道。 总角量子数L=0，用 总角量子数L=0，用s表示； 总自旋量子数S=（1/2）+(总自旋量子数S=（1/2）+(-1/2)=0; 总内量子数J的取值为0（因为L=S=0， 总内量子数J的取值为0（因为L=S=0， J=L+S=0） J=L+S=0） 所以镁原子的基态光谱项为3 所以镁原子的基态光谱项为31s0