厦门大学2004级无机化学一期末考试试卷

厦门大学2004级无机化学一期末考试试卷

厦门大学“无机化学（一）”课程试卷

化学化工学院化学系、材料系2004年级

化学、化学生物、化学教育、高分子专业

试卷类型：（A卷、闭卷）考试时间：2小时

班级姓名分数

一、选择题 ( 共14题 28分 )

1. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p键的是…………………………………………………………………………………………（）

(A) p x- p x (B) p x- p y (C) p y- p z (D) p z- p z

2. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成

Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（） (A) ，均相同 (B) 相同，不同

(C) 不同，相同 (D) ，均不同

3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）

(A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be

4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（） 2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+

Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+

(A) 两式的，，K C都相等 (B) 两式的，，K C不等

(C) 两式的相等，，K C不等 (D) 两式的相等，，K C不等

5.

-0.60 V

0.30 V

M3+──── M+──── M 则(M3+/M) 为……………………………（）

(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V

6. 在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是……………………………（）

(A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值

(C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面

7. 不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）

(A) H2 + Cl22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+

(C) Ag+ + Cl-AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-Hg2Cl2 + Sn4+

8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………（）

(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B

(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si

9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）

(A)= 0，E = 0 (B)≠0，E ≠0

(C)≠0，E = 0 (D)= 0，E ≠0

10. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）

(A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3

(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO

11. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有…………………（）

(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个

12. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e--2H2O来说，当= 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………（） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH

(C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH

13. 已知 M+ 2e-M1= -2.0 V； M+ e-M2= 0.5 V

M+ e- M= -1.0 V； M+ e-M= 1.0 V

M+ e- M= 0.5 V； M+ e-M= 1.9 V

下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（） (A) M1 投入水中

(B) M离子加到水中

(C) 1 mol M离子加到1 dm3的1 mol·dm-3 M离子溶液中

(D) M离子加到含M离子的溶液中去

14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………（）

(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)

二、填空题 ( 共11题 32分 )

15. 5 分写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：

1s22s22p63s23p4；

1s22s22p63s23p63d84s2；

[Ar]3d104s2；

16. 5 分 Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, m s依次为

17. 2 分利用分子轨道能级图确定、、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为、、、。

18. 2 分按离子极化大小排列 FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2________________________；

19. 2 分

有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+

的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。

20. 6 分

将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为

__________________________，正极为______________________________，

原电池符号为________________________________________________________。

已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势为

___________，为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。

21. 2 分

在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。

22. 2 分

Cl的第一电离能小于F的原因是。

23. 2 分将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量________后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。

24. 2 分 (7021)

7021

NH3分子键角ÐH—N—H、CH4分子键角ÐH—C—H、H2O分子键角ÐH—O—H，按键角增加的顺序是______________________________________________________________。

25. 2 分

比较下列各对元素电负性的大小(用< 或 > 表示)：

O N Cu+ Cu2+

O S B Al