高中化学必修一第一章第三节
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2g ： 71g ： 73g
物质的量比： 1mol ： 1mol ： 2mol
标况下气体体 积之比
22.4L
22.4L
44.8L
气体体积之比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
微观上：
微粒个数之比： 1分子 ： 1分子 ： 2个分子
扩大6.02 ×1023 之比：
6.02 ×1023 6.02 ×1023 2×6.02 ×1023
根据物质的量浓度进行计算
1．根据概念的计算
微粒数目（N）
标况气体体积 ×÷VVm÷m N物A质的×量NA（n）×÷MM ÷V ×V
质量
物质的量浓度
例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成 250mL溶液。计算所得溶液中溶质 的物质的量浓度。
练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH的质量是多少？
[结论]1、化学方程式中的化学计量数之比等于物质 的量之比；
2、在化学方程式计算中，用物质的量计算和 用物质的质量计算结果相当。
→阿佛加德罗定律→“四同” 标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为 22.4L是阿佛加德罗定律的一个特例。
推论3：同温、同压下，任意气体的摩尔质量 之比等于密度之比。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
例题一：完全中和0.10molNaOH，需 要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸 钠的质量是多少？
已知：2NaOH+Cl2 =NaCl＋NaClO＋H2O 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)
(1)生成ＮaClO的物质的量。
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
化学方程式表达的含义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么 物质；
2、表示反应物、生成物各物质的质量比； 3、表示反应物、生成物各气体物质的体积
比； 4、表示反应物、生成物各物质的微粒数目
之比；
H2+Cl2=2HCl
宏观上：
质量比：
H2 + Cl2 = 2HCl
练习二：将一块铁片放入500mL1mol/L的
CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁 片，小心洗净后干燥称量，铁片增重
0.8g，反应后溶液中CuSO4 的物质的量 浓度是（ ）
A．0.9mol/L
B．0.85mol/L
C．0.8mol/L
D．0.75mol/L来自〖小结〗基本步骤：算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度：
溶质的 物质的量浓度
n
CB=
V
溶质的 物质的量
溶液的体积
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
C（Na2CO3） =1.0mol/L
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
例题二：50gCaCO3与足量的0.5mol/L 的稀盐酸完全反应。计算：
（1）生成的CO2在标准状况下的体积？ （2）至少需稀盐酸的体积？
练习1：23g金属钠与水反应后得到 500mL溶液，求该溶液中溶质物质的 量浓度和反应时生成氢气的体积 （标准状况下）？
【例1】计算28gFe在氯气中充分反应，需要 氯气和生成产物的质量、物质的量各是多少？
【例2】实验室中用高锰酸钾分解制氧气。 试计算：用2molKMnO4可制得氧气多少克？
推论1：同温、同压下，气体的体积之比对于
气体的物质的量之比。
V1 V2
=
n1 n2
应用：
微粒数目之比 物质的量之比 气体体积之比
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
C（H+ ）=2mol/L、 C（SO42- ）=1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
C（Na+ ）=1mol/L、 C（Ca2+ ）=1mol/L、 C（Cl-） =3mol/L
物质的量比： 1mol ： 1mol ： 2mol
化学计量数υ之比 1
：1
：2
物质的量应用于化学方程式的计算
结论：
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于各物质的微粒数目之比，也等于各物质 的物质的量之比、气体的体积之比。
应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净溶质 之间的量的关系。
H2 + Cl2= 2HCl
1
12
1
12
1
12
列出下列反应中各物质的质量比，并计算出 各物质的物质的量
1、 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
质量比：112g : 213g : 325g 物质的量比：2mol : 3mol : 2mol
2、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 质量比： 46g : 36g : 80g : 2g 物质的量比： 2mol :2mol : 2mol :1mol
加水至容量 瓶容积的 2/3时，为 什么要轻轻 振荡容量瓶？ 定容时要注 意什么？
定容 摇匀
下 一 步
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
装瓶 贴签
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
M1 M2
＝
ρ1 ρ2
＝ D(相对密度）
标准状况下： M＝ 22.4×ρ
应用： 1、比较气体密度的相对大小
2、计算气体的相对分子质量
推论4：同温、同体积下，气体的压强与气体分 子数目成正比。
P1 ＝ n1
P2
n2
三、物质的量浓度 问题探究 一定体积溶液的组成
探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。
称量时要注 意什么？
称量
下 一 步
什么操作可 以加速溶解？
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
转移
下 一 步
转移：将NaCl溶 液沿着玻棒小心 转移到容量瓶中， 然后每次用30ml 水洗涤烧杯2～3 次，将洗涤液转 移到容量瓶中。
实验步骤：
需要溶质质 量为多少？
计算
下 一 步
0.2mol×58.5g/mol =11.7g
需要哪些仪 器？ 容量瓶上有 哪些标识？
如何洗涤仪 器？
准备 仪器
下 一 步
选择100ml容量瓶、 150ml烧杯、适当 长度的玻棒、称量 范围为100g的托盘 天平
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
物质的量比： 1mol ： 1mol ： 2mol
标况下气体体 积之比
22.4L
22.4L
44.8L
气体体积之比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
微观上：
微粒个数之比： 1分子 ： 1分子 ： 2个分子
扩大6.02 ×1023 之比：
6.02 ×1023 6.02 ×1023 2×6.02 ×1023
根据物质的量浓度进行计算
1．根据概念的计算
微粒数目（N）
标况气体体积 ×÷VVm÷m N物A质的×量NA（n）×÷MM ÷V ×V
质量
物质的量浓度
例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成 250mL溶液。计算所得溶液中溶质 的物质的量浓度。
练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH的质量是多少？
[结论]1、化学方程式中的化学计量数之比等于物质 的量之比；
2、在化学方程式计算中，用物质的量计算和 用物质的质量计算结果相当。
→阿佛加德罗定律→“四同” 标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为 22.4L是阿佛加德罗定律的一个特例。
推论3：同温、同压下，任意气体的摩尔质量 之比等于密度之比。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
例题一：完全中和0.10molNaOH，需 要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸 钠的质量是多少？
已知：2NaOH+Cl2 =NaCl＋NaClO＋H2O 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)
(1)生成ＮaClO的物质的量。
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
化学方程式表达的含义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么 物质；
2、表示反应物、生成物各物质的质量比； 3、表示反应物、生成物各气体物质的体积
比； 4、表示反应物、生成物各物质的微粒数目
之比；
H2+Cl2=2HCl
宏观上：
质量比：
H2 + Cl2 = 2HCl
练习二：将一块铁片放入500mL1mol/L的
CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁 片，小心洗净后干燥称量，铁片增重
0.8g，反应后溶液中CuSO4 的物质的量 浓度是（ ）
A．0.9mol/L
B．0.85mol/L
C．0.8mol/L
D．0.75mol/L来自〖小结〗基本步骤：算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度：
溶质的 物质的量浓度
n
CB=
V
溶质的 物质的量
溶液的体积
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
C（Na2CO3） =1.0mol/L
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
例题二：50gCaCO3与足量的0.5mol/L 的稀盐酸完全反应。计算：
（1）生成的CO2在标准状况下的体积？ （2）至少需稀盐酸的体积？
练习1：23g金属钠与水反应后得到 500mL溶液，求该溶液中溶质物质的 量浓度和反应时生成氢气的体积 （标准状况下）？
【例1】计算28gFe在氯气中充分反应，需要 氯气和生成产物的质量、物质的量各是多少？
【例2】实验室中用高锰酸钾分解制氧气。 试计算：用2molKMnO4可制得氧气多少克？
推论1：同温、同压下，气体的体积之比对于
气体的物质的量之比。
V1 V2
=
n1 n2
应用：
微粒数目之比 物质的量之比 气体体积之比
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
C（H+ ）=2mol/L、 C（SO42- ）=1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
C（Na+ ）=1mol/L、 C（Ca2+ ）=1mol/L、 C（Cl-） =3mol/L
物质的量比： 1mol ： 1mol ： 2mol
化学计量数υ之比 1
：1
：2
物质的量应用于化学方程式的计算
结论：
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于各物质的微粒数目之比，也等于各物质 的物质的量之比、气体的体积之比。
应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净溶质 之间的量的关系。
H2 + Cl2= 2HCl
1
12
1
12
1
12
列出下列反应中各物质的质量比，并计算出 各物质的物质的量
1、 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
质量比：112g : 213g : 325g 物质的量比：2mol : 3mol : 2mol
2、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 质量比： 46g : 36g : 80g : 2g 物质的量比： 2mol :2mol : 2mol :1mol
加水至容量 瓶容积的 2/3时，为 什么要轻轻 振荡容量瓶？ 定容时要注 意什么？
定容 摇匀
下 一 步
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
装瓶 贴签
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
M1 M2
＝
ρ1 ρ2
＝ D(相对密度）
标准状况下： M＝ 22.4×ρ
应用： 1、比较气体密度的相对大小
2、计算气体的相对分子质量
推论4：同温、同体积下，气体的压强与气体分 子数目成正比。
P1 ＝ n1
P2
n2
三、物质的量浓度 问题探究 一定体积溶液的组成
探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。
称量时要注 意什么？
称量
下 一 步
什么操作可 以加速溶解？
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
转移
下 一 步
转移：将NaCl溶 液沿着玻棒小心 转移到容量瓶中， 然后每次用30ml 水洗涤烧杯2～3 次，将洗涤液转 移到容量瓶中。
实验步骤：
需要溶质质 量为多少？
计算
下 一 步
0.2mol×58.5g/mol =11.7g
需要哪些仪 器？ 容量瓶上有 哪些标识？
如何洗涤仪 器？
准备 仪器
下 一 步
选择100ml容量瓶、 150ml烧杯、适当 长度的玻棒、称量 范围为100g的托盘 天平
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。