新人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应
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CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：D
练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应
NaOH+HCl==NaCl+H O 2
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应
2KOH+H SO ==K SO +2H O 24 24 2
SO 24
CO 23
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶解性口诀
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸溶钾钠铵
Ca2+
微
溶
Ba2+
溶
溶
Mg2+
不
溶
微
不
不
不
溶
微
练习
1.2FeCl +Cl ==2FeCl
22
3
2Fe2++Cl ==2Fe3++2Cl2
2.KClO +6HCl=3Cl ↑+KCl+3H O
讨论：
写的化出学代反表应：方OH程-+式H（+=至H少2O写出5个）
O和H水-+的H反+=应H。2O代表的是强酸、强碱反应得到易溶于水的盐
练习：下列反应是否能发生？若能，写出离子反应
（1）CuSO ＋2NaOH＝Cu(OH) ↓＋Na SO
4
2
生成沉淀(难溶物质)
24
（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2
24
2
4
2.把强酸、强碱、可溶盐拆成离子形式。
【写】 【拆】
2Na++SO 2-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO ↓
4
4
3.删去两边没有参加反应的离子
2Na++SO 2-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO ↓
4
4
4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒
【删】
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
【查】
可拆物质：在水溶液下
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 、 Ba(OH) 等；
2
2
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH) 、 H SiO
3 2 3等
弱酸：HF、H S、HClO、H SO 等
3
2
2
ClO -+5Cl-+6H+==3Cl ↑+3H O
3
22
[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋==Байду номын сангаасH2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应
2Na＋2H+=2Na＋＋H2↑ （24A）l＋铝6和H盐＋=酸==反2A应l3：＋＋Al3＋H22H↑ ＋电=荷A守l3恒＋＋H2↑漏掉离子反应 （5）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ (6B)Baa2＋(O＋HS)O2与42H－＋2SOCu4反2＋应＋：2OH－=Ba阴S、O阳4↓离＋子个C数u比(OH)2↓
→ Na+、Cl—
离子反应：电解质在溶液中发生的反应 即在溶液中有离子参加的反应。
本质：离子的增多或者减少 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
如：SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
怎样正确书写离子方程式 ？？
离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式
Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓
1、离子反应的书写问题 2、离子反应的应用： （1）离子是否能大量共存 （2）离子的检验问题
【练习】判断下列离子反应是否正确，若不正确，请改正。 （1）铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H反＋应=2的F客e观3＋事＋实 3H2↑
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋拆=写C原O则2↑＋H2O CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）钠与盐酸反应：Na＋H+=Na质＋量＋守H恒 2↑
（3）Na CO +2HCl＝2NaCl+H O +CO ↑
23
2
2
生成气体(挥发性物质)
（4）NaNO +HCl＝NaCl+HNO
3
3
生成水 不能反应
复分解反应类型的离子反应发生的条件：
1、生成沉淀 2、生成水 3、生成气体
（或者生成弱酸、弱碱）
只要具备上述条件之一，离子反应就能发生
本质：溶液中离子减少，即可发生离子反应
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应
Ba(OH) +2HNO ==Ba(NO ) +2H O
2
3
32 2
OH-+H+==H O 2
OH-+H+==H O 2
OH-+H+==H O 2
酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H O
2
化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的离子反应，它揭示了离子反应的本质
2
23
弱碱：NH ·H O、Mg(OH) 等
32
2
HO 2
单质、气体、氧化物
明确为固体的物质：xx粉末、固体
注意：微溶物
作为生成物，都不可拆
反应物
若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH) 2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
资料卡片:一些物质的溶解性
OH-
Cl-
[成功体验] 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH 溶液和 CuCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 D．Ca(OH)2 和盐酸
答案：C
作业
课本： 2、3、5、6、7、8 今晚下晚修收（必须抄题！！）
1-2-2 离子反应 第二课时
2
4
实质：
Na+
SO 24
Na+
Ba2+
Cl—
Cl—
Ba2+
SO 24
Cl—
Cl—
Na+ Na+
现象： 有白色沉淀生成
实验1-3
结论： Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓
24
2
4
实质：
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
反应前后的离子变化：
Na+、SO 2-、Ba2+、Cl— 4
1-2-2 离子反应
强电解质和弱电解质
能够完全电离的就是强电解质，如强酸、强碱大部分的盐都是强电解 质。 不能够完全电离的就是弱电解质，如弱酸弱碱和水
酸式盐的电离：
水溶液中：
NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融状态下：只拆金属和非金属部分：如
NaHCO （高温分解了）
NaHSO3= Na++HSO -
4
4
复习与巩固：
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na SO 、
KCl、 BaCl
24
2
Na SO ==2Na++SO 2-
24
4
BaCl == Ba 2++2Cl2
现象： 有白色沉淀生成
实验1-3
结论： Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓
24
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：D
练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应
NaOH+HCl==NaCl+H O 2
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应
2KOH+H SO ==K SO +2H O 24 24 2
SO 24
CO 23
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶解性口诀
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸溶钾钠铵
Ca2+
微
溶
Ba2+
溶
溶
Mg2+
不
溶
微
不
不
不
溶
微
练习
1.2FeCl +Cl ==2FeCl
22
3
2Fe2++Cl ==2Fe3++2Cl2
2.KClO +6HCl=3Cl ↑+KCl+3H O
讨论：
写的化出学代反表应：方OH程-+式H（+=至H少2O写出5个）
O和H水-+的H反+=应H。2O代表的是强酸、强碱反应得到易溶于水的盐
练习：下列反应是否能发生？若能，写出离子反应
（1）CuSO ＋2NaOH＝Cu(OH) ↓＋Na SO
4
2
生成沉淀(难溶物质)
24
（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2
24
2
4
2.把强酸、强碱、可溶盐拆成离子形式。
【写】 【拆】
2Na++SO 2-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO ↓
4
4
3.删去两边没有参加反应的离子
2Na++SO 2-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO ↓
4
4
4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒
【删】
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
【查】
可拆物质：在水溶液下
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 、 Ba(OH) 等；
2
2
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH) 、 H SiO
3 2 3等
弱酸：HF、H S、HClO、H SO 等
3
2
2
ClO -+5Cl-+6H+==3Cl ↑+3H O
3
22
[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋==Байду номын сангаасH2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应
2Na＋2H+=2Na＋＋H2↑ （24A）l＋铝6和H盐＋=酸==反2A应l3：＋＋Al3＋H22H↑ ＋电=荷A守l3恒＋＋H2↑漏掉离子反应 （5）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ (6B)Baa2＋(O＋HS)O2与42H－＋2SOCu4反2＋应＋：2OH－=Ba阴S、O阳4↓离＋子个C数u比(OH)2↓
→ Na+、Cl—
离子反应：电解质在溶液中发生的反应 即在溶液中有离子参加的反应。
本质：离子的增多或者减少 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
如：SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
怎样正确书写离子方程式 ？？
离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式
Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓
1、离子反应的书写问题 2、离子反应的应用： （1）离子是否能大量共存 （2）离子的检验问题
【练习】判断下列离子反应是否正确，若不正确，请改正。 （1）铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H反＋应=2的F客e观3＋事＋实 3H2↑
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋拆=写C原O则2↑＋H2O CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）钠与盐酸反应：Na＋H+=Na质＋量＋守H恒 2↑
（3）Na CO +2HCl＝2NaCl+H O +CO ↑
23
2
2
生成气体(挥发性物质)
（4）NaNO +HCl＝NaCl+HNO
3
3
生成水 不能反应
复分解反应类型的离子反应发生的条件：
1、生成沉淀 2、生成水 3、生成气体
（或者生成弱酸、弱碱）
只要具备上述条件之一，离子反应就能发生
本质：溶液中离子减少，即可发生离子反应
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应
Ba(OH) +2HNO ==Ba(NO ) +2H O
2
3
32 2
OH-+H+==H O 2
OH-+H+==H O 2
OH-+H+==H O 2
酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H O
2
化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的离子反应，它揭示了离子反应的本质
2
23
弱碱：NH ·H O、Mg(OH) 等
32
2
HO 2
单质、气体、氧化物
明确为固体的物质：xx粉末、固体
注意：微溶物
作为生成物，都不可拆
反应物
若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH) 2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
资料卡片:一些物质的溶解性
OH-
Cl-
[成功体验] 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH 溶液和 CuCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 D．Ca(OH)2 和盐酸
答案：C
作业
课本： 2、3、5、6、7、8 今晚下晚修收（必须抄题！！）
1-2-2 离子反应 第二课时
2
4
实质：
Na+
SO 24
Na+
Ba2+
Cl—
Cl—
Ba2+
SO 24
Cl—
Cl—
Na+ Na+
现象： 有白色沉淀生成
实验1-3
结论： Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓
24
2
4
实质：
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
反应前后的离子变化：
Na+、SO 2-、Ba2+、Cl— 4
1-2-2 离子反应
强电解质和弱电解质
能够完全电离的就是强电解质，如强酸、强碱大部分的盐都是强电解 质。 不能够完全电离的就是弱电解质，如弱酸弱碱和水
酸式盐的电离：
水溶液中：
NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融状态下：只拆金属和非金属部分：如
NaHCO （高温分解了）
NaHSO3= Na++HSO -
4
4
复习与巩固：
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na SO 、
KCl、 BaCl
24
2
Na SO ==2Na++SO 2-
24
4
BaCl == Ba 2++2Cl2
现象： 有白色沉淀生成
实验1-3
结论： Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓
24