2-第三单元 防治二氧化硫对环境的污染

第三单元防治二氧化硫对环境的污染

基础过关练

题组一酸雨及其治理

1.“PM

2.5”是指大气中直径小于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是( ) A.还原作用B.氧化作用

C.催化作用

D.抑制作用

2.下列做法不能防治大气污染的是( )

A.提高燃烧效率,安装除尘设备,保持路面清洁

B.使煤转化为液体燃料或气体燃料

C.植树造林,减少裸地面积

D.提高烟囱的高度

3.下列有关环境问题的说法不正确的是( )

A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行食品增白会对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害

4.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2的排放浓度不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中,不能减少SO2排放量的是( )

A.用天然气代替煤炭作民用燃料

B.大力植树造林

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D.燃煤中加入生石灰

5.下列情况,可能引起大气污染的是( )

①煤的燃烧②焚烧树叶③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放⑤天然气泄漏

⑥房屋装修⑦吸烟

A.①②③④

B.③④⑤⑥⑦

C.①②③④⑥

D.全部

6.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是( )

A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D.氟氯烃——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多

7.农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元,为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份,每隔相同时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:

测试时间第一次第二次第三次第四次第五次

雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

分析数据,说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表

示) 。

(2)你认为减少酸雨可采取的措施是(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源

A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤

(3)在英国进行的一个研究,结果表明:高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建造高烟囱的结果,地面SO2的浓度降低了30%,请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述理由:

。题组二空气质量评价

8.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

9.某地区空气质量检测的结果显示,二氧化硫的质量指数是40,二氧化氮的质量指数是60,可吸入颗粒物的质量指数是140。以下是对该地区空气状况的评价,其中错误的是( )

A.空气中的首要污染物是可吸入颗粒物

B.空气的质量指数是240

C.空气的质量指数是140

D.空气的质量等级为轻微污染

10.关于空气污染,下列说法正确的是( )

A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B.正常雨水的pH等于7

C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡

11.化学与环境、材料、信息、能源等领域关系密切,下列说法正确的是( )

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,其分散在空气中可形成胶体

D.用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护

12.下列说法正确的是( )

A.空气质量指数在101~150时,人们可正常活动

B.在中度重污染环境中,人们的运动耐力下降

C.SO2对空气质量的影响只是形成酸雨,对人体无直接影响

D.直径小于20 μm的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物

13.我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据。

(1)某年,全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)。

A.O2

B.CO2

C.PM2.5

(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了形成的可能;燃煤排放出大量CO2,CO2浓度增加会加剧效应,引起地球表面温度上升。

(3)向燃煤中加入石灰石作脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式为

。

(4)随着社会发展,空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好,冬季则较差)。则该市2018年3月20日AQI(空气质量指数)数值是。

检测内容二氧化硫二氧化氮PM10PM2.5指数28 24 103 78

(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致,汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如,氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质,请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程

式: 。

14.某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况,测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案:

Ⅰ.资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫红色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生反应:5SO 2+2Mn O4-+2H2O5S O42-+2Mn2++4H+。

Ⅱ.设计实验方案

方案一:利用SO2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为;

方案二:利用SO2的还原性,使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。

Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。Ⅳ.选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后。

Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:

(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量: