重要的化工原料——盐酸和烧碱

实验室制备 HCl－－－尾气吸收装置 －－－尾气 尾气吸收装置 倒置漏斗，紧帖水面 倒置漏斗，
问 题 讨 论
） ） （1） （２） （３） （４） （５） （6） （7） ） 在有机溶剂中难溶
倒吸 最好 可用 倒吸
好
好
无作用
练习册P11 2，3 练习册 ，
五、氢氧化钠（自学）俗称：火碱、烧碱、苛性钠） 氢氧化钠（自学）俗称：火碱、烧碱、苛性钠） （
海水综合利用联合工业体系
吴蕴初
自学 P29
一、氯化氢的物理性质
物理性质 色 味 态 密度 溶பைடு நூலகம்性
无色 刺激性气味 气体 大于空气
氯化氢的喷泉实验
1 .实验现象 实验现象: 烧杯里的水喷入烧瓶中， 烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色 2 .为什么会产生喷泉现象？喷泉现象的原理 为什么会产生喷泉现象？喷泉现象的原理? HCl极易溶于水 极易溶于水 （1：500） ： ）
五.实验室里提纯粗盐的方法 实验室里提纯粗盐的方法
可溶性杂质
市售的食盐中含有多种杂质，主要是 市售的食盐中含有多种杂质，主要是MgSO4 、CaSO4、 要除去这些杂质，应如何进行？ MgCl2，要除去这些杂质，应如何进行？试设计提纯实验 步骤和所用试剂。 步骤和所用试剂。 （1）加适量的水溶解 ） 溶液，过滤。 除去SO （2）加过量的 ）加过量的BaCl2溶液，过滤。 （除去 42-） 3）加过量的氢氧化钠溶液，过滤。除去Mg （3）加过量的氢氧化钠溶液，过滤（除去Mg2+） 。 （4）加入过量的碳酸钠溶液，过滤。 除去 2+ Ca2+) ）加入过量的碳酸钠溶液，过滤。 除去Ba (除去 （5）加盐酸，进行中和。 除去 ）加盐酸，进行中和。 除去OH-、CO32-） （ （6）蒸发结晶。 ）蒸发结晶。 讨论：操作顺序可否调换？ 讨论：操作顺序可否调换？ ②④⑤⑥或者 或者①②④ ① ③ ②④⑤⑥或者①②④ ③ ⑤⑥
P(外) > P(内) 外 内
3 .怎样才能使喷泉实验做得成功？ 怎样才能使喷泉实验做得成功？
①装置要求密闭性好 ②气体收集要纯净 ③烧瓶要干燥
4 .喷泉的方法通常有几种？ 喷泉的方法通常有几种？ 减少内压法
气体易溶于液体 气体易与液体发生反应
增加外压法
一、氯化氢的物理性质
物理性质 色 味 态 密度 溶解性
四.氯化氢的实验室制法
NaCl (固）+ H2SO4 （浓） (固 微热 NaHSO4+ HCl↑
※、此反应的属什么反应类型？ 复分解反应） 此反应的属什么反应类型？ 复分解反应） （
问 题 讨 论
（ ※、用什么药品？ NaCl 固体 和 浓 H2SO4） 用什么药品？ ※、此反应利用了浓H2SO4的什么性质？反 的什么性质？ 此反应利用了浓H 应原理是什么？ 应原理是什么？ 高沸点的酸制备低沸点的酸 能否用稀硫酸代替浓硫酸、 ※、能否用稀硫酸代替浓硫酸、食盐水代替食盐 固体？为什么？ 固体？为什么？ HCl极易溶于水 HCl极易溶于水
图1 图2
的锥形瓶盛有5%的碘酒 图2的锥形瓶盛有 的碘酒，又在水槽中的水里加入 的锥形瓶盛有 的碘酒， 浓硫酸， 浓硫酸，生石灰 时，也会产生喷泉实验。 也会产生喷泉实验。 分析上述两个装置产生的喷泉原理有何不同？ 分析上述两个装置产生的喷泉原理有何不同？
氯化氢的喷泉实验
1 .实验现象 实验现象: 烧杯里的水喷入烧瓶中， 烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色 2 .为什么会产生喷泉现象？喷泉现象的原理 为什么会产生喷泉现象？喷泉现象的原理? HCl极易溶于水 极易溶于水 （1：500） ： ）
当氯化氢排出时，与水的接触面积大， 当氯化氢排出时，与水的接触面积大， 充分溶解在烧杯中的水里， 充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减 液面上升。烧杯内的液面则下降。 小，液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时， 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重 力作用而落下，如此反复进行， 力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体 的目的。 倒吸的目的。
P(外) > P(内) 外 内
3 .怎样才能使喷泉实验做得成功？ 怎样才能使喷泉实验做得成功？
①装置要求密闭性好 ②气体收集要纯净 ③烧瓶要干燥
4 .喷泉的方法通常有几种？ 喷泉的方法通常有几种？
练习： 装置中， 练习：图1装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛 装置中 烧瓶内装有某干燥气体， 有某液体。其中不能产生喷泉现象的是（ 有某液体。其中不能产生喷泉现象的是（ ） 干燥气体 A B C D HCl O2 CO2 HCl 液 体 水 稀盐酸 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液
实验室制备 HCl－－－发生装置 －－－发生装置
气体发生装置选择的依据是什么？ 气体发生装置选择的依据是什么？ 反应物的状态和反应的条件） （反应物的状态和反应的条件） （1） （2） （3） （4） （5）
固+固→气 O2
固体+ 固体+液体 气体 H2 CO2
固+液→气 Cl2 HCl
实验室制备 HCl－－－收集装置 －－－收集装置
（1） ） （2） ） HCl 排水法 向上排空气法 向下排空气法 （3） ） （4） ）
如何判断HCl是否集满 如何判断HCl是否集满 HCl 物理法： 物理法： 瓶口冒白雾 的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口上方， 化学法： 湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口上方 用 化学法： 湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口上方，变红
白色晶体，极易潮解（极易吸水，表面成溶液） １．物性： 物性： 白色晶体，极易潮解。极易吸水，表面成溶液） 潮解。 气 体 干 燥 剂 保 存 要 密 封 称 量 要 烧 杯 Na++OH-
一元强碱，具有碱的通性。 一元强碱，具有碱的通性。 NaOH ２．化性： 化性：
３、工业上如何制备氢氧化钠？ （电解饱和食盐水） 工业上如何制备氢氧化钠？ 电解饱和食盐水）
水 HCl 挥发 对于盐酸，我们通常用HCl HCl来表示 对于盐酸，我们通常用HCl来表示 混和物 H+、Cl－、H2O 无色刺激性气味 易挥发溶液 具有酸的通性 能 盐酸
纯净物 构成微粒： 构成微粒： 性 HCl分子 分子
质： 无色刺激性气味气体 干燥HCl不显酸性 不显酸性 干燥
能否使干燥 蓝色石蕊 的蓝色石蕊 试纸变红
4、把铝、铁混合物1.1 g溶于 、把铝、铁混合物 溶于200 mL 5mol／L盐酸中，收集生成的气体。经测 盐酸中， 溶于 ／ 盐酸中 收集生成的气体。 定反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L（溶液体积变化忽略不计）求： 定反应后盐酸的浓度变为 ／ （溶液体积变化忽略不计） 反应中消耗HCl的物质的量； 的物质的量； ⑴反应中消耗 的物质的量 收集到的气体体积（在标准状况下）； ⑵收集到的气体体积（在标准状况下）； 该混合物中铝、铁的质量各是多少。 ⑶该混合物中铝、铁的质量各是多少。
计算题务必严格按照格式！！！！ 计算题务必严格按照格式！！！！ 若列方程式求解，比例式不可仍用初中方法!!!! 若列方程式求解，比例式不可仍用初中方法!!!!
1、分别写出工业，实验室法制氯化氢和氯气的方法 、分别写出工业，
2、试计算在标准状况下HCl的密度？HCl对氢气的相对密度？喷泉实验中所得盐 、试计算在标准状况下 的密度？ 对氢气的相对密度？ 的密度 对氢气的相对密度 酸的物质的量浓度是多少？ 酸的物质的量浓度是多少？ 3、14.8gCa（OH）2粉末溶于水，加入 、 盐酸后， （ ） 粉末溶于水，加入0.6mol盐酸后，再滴入石蕊。 盐酸后 再滴入石蕊。 计算说明石蕊是什么颜色。 求①计算说明石蕊是什么颜色。 反应后溶液里溶质的物质的量。 ②反应后溶液里溶质的物质的量。 从上述溶液中取出1/10，再加入足量 过滤，烘干沉淀后， ③从上述溶液中取出 ，再加入足量AgNO3，过滤，烘干沉淀后，可得到沉 淀多少克？ 淀多少克？
极易溶于水 体积） 体积 无色 刺激性气味 气体 大于空气 （500体积） 遇空气产生白雾
二、盐酸的化学性质 ---酸的通性 酸的通性
HCl
①使酸碱指示变色
H+ + Cl-
②与活泼金属反应产生氢气 ③与某些金属氧化物反应生成盐和水 ④与碱反应生成盐和水 ⑤与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
三.盐酸与氯化氢的联系与区别
不能
复习：工业上如何制备盐酸？ 复习：工业上如何制备盐酸？
（H2+Cl2
点燃
2HCl
用水吸收HCl成盐酸） 成盐酸） 用水吸收 成盐酸
实验室又是如何制备HCl 实验室又是如何制备HCl ？
实验室制备气体的基本步骤： 实验室制备气体的基本步骤：
1、发生的反应原理是什么 2、反应药品及化学方程式 3、发生装置的选择 4、除杂装置的选择 5、收集装置的选择 6、尾气处理装置选择