(解析版)山西省运城市康杰中学、忻州市第一中学等六校2018届高三上学期第三次名校联考化学试题

山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校2018届高三上学期

第三次名校联考化学试题

1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物

B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

【答案】A

【解析】A.柠檬虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，故A正确；B . 通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，故B错误；C. 高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能杀菌消毒，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，故C错误；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，故D错误；答案选A。

2. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：U

D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

【答案】D

【解析】A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25mol Fe3＋完全反应，溶液中无Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B. 胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为：，故C错误；D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。

点睛：本题主要考查化学概念和化学反应的现象判断。本题的易错点是A项，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否变红，关键是看最终生成的产物中是否含有Fe3＋，这要结合题目中所给的相关物质的物质的量进行计算判断，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液反应时，通过计算可以看出Fe过量，最终所得的溶液中只有亚铁离子，所以加入KSCN溶液后不会变红。

3. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是

A. 自燃性

B. 易分解

C. 还原性

D. 氧化性

【答案】D

【解析】火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。

4. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O

B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓

C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

【答案】B

【解析】A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4＋会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也应和OH－发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+M g(OH)2↓，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na＋

+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。

5. 常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是

A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-

B. 在水电离出H+浓度为1×10-13mol • L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、

NO3-

C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-

D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-

【答案】B

【解析】A. Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为1×10-13mol • L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为1×10-13mol • L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。

6. 下列叙述正确的是

A. 由3 种单体加聚得到

B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动

C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D. 分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种(不含立体异构) 【答案】C

【解析】A. 由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B. 氨基酸中的－COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C. 甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D. 分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，则该有机物中含有－COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3－CH=CH－或

，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。