高中化学选修4 化学反应速率

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基础回归 1．概念 减少 或生成物浓度 用单位时间内反应物浓度的_____ 物质的量浓度 来表示。 的增加(常用_____________) 2．公式 Δc v＝ mol/(L· s) 或___________ mol/(L· min)或 Δt ，单位：__________ _______ mol/(L· h) 。 _________ 3．应用 平均值 。 (1)化学反应速率是某段时间内的_______
学反应进行的快慢时，必须将化学反应速率转化成
同一种物质的化学反应速率，然后再进行比较。
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2 ．比较化学反应速率的大小时，必须使化学 反应速率的单位一致。 3 ．化学反应速率是一段时间内的平均速率， 且均取正值。 4．在一定温度下，固体和纯液体物质，单位 体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度 为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为 常数。
D．同样大小的石灰石分别放在0.1 mol/L的盐酸
和1.0 mol/L的盐酸中反应速率不同。( √ )
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基础回归 1．内因(主要因素) 性质 ，如金属与水反应的速率：Na 反应物的_____
＞Mg＞Al。
2．外因
(1) 浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓 增大 ，反之_____ 减小 。 度，反应速率_____
－1 －1
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解析：选D。对同一化学反应而言，可以用不同的物 质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一 种物质表示不同条件下的反应速率,其计算依据是不 同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。 根据：v(A)∶v(B)∶ v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转 化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A) ＝0.15 mol· L－1· min－1；B项：v(A)＝0.20 mol· L － 1· min－1；C项：v(A)＝0.20 mol· L－1· min－1；D项： v(A)＝0.225 mol· L － 1· min－1。故反应速率的快慢顺 序为D>C＝B>A，故选D。
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影响化学反应速率的因素
自我诊断
2．判断下列说法是否正确： A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快。 (
×
) (2013年福州模拟T4－C)
B．气体反应体系的压强增大，化学反应速率
一定加快。(
×)
(2012年绍兴高三模拟T6－A)
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C．硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(
×)
(2014年青岛模拟T2－B)
(2) 压强：对于有气体参加的反应，当其他条 加快 ，反之 件不变时，增大压强，反应速率 _____
减慢 （详见考点二）。 _____
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(3) 温度：当其他条件不变时，升高温度，绝
减小 。据测定, 增大 ，反之_____ 大多数反应速率_____
许多反应的温度每升高 10 ℃，反应速率增加
2～4 倍。 _____ (4)催化剂：有正催化剂和负催化剂之分。 接触面积 、光、 (5)其他因素：如反应物间的_________ 电磁波、超声波、磁场等。
B
) C．②③ D．③④
B．①④
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【思路点拨】
题目中可以应用的信息主要是:
①化学方程式中各物质的化学计量数；
②有关数据。解答该题目时可以先计算出v(C)，然后
根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关计算问
题。
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Δc 0.6 mol/L 【解析】根据 v＝ ，v(C)＝ ＝0.3 mol· L－1· s－ 1 2s Δt v(A)＝v(C)＝0.3 mol · L · s 1 v(B)＝ v(C)＝0.15 mol · L－1· s－ 1 2 2 s 时消耗 A 的物质的量为： 0.3 mol · L－1· s－1×2 L×2 s＝ 1.2 mol 1.2 mol 所以 A 的转化率为 ×100%＝30%， 4 mol 2 s 时，c(B)＝1 mol · L －0.15 mol·L · s ×2 s＝0.7 mol · L－1。
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例1 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g) 2C(g)， 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L－1，现有下列几种说 法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L· s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L· s) ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol · L－1 其中正确的是( A．①③
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思考感悟 1 ． 在 反 应 mA ＋ nB===pC ＋ qD 中 ， 若 v(A) ＝ 2 mol· L－1· min－1，而v(B)＝1.5 mol· L － 1· min－1,能 否说明 A 表示的反应速率比 B 表示的反应速率快？ 【提示】 不一定，因为化学反应速率与其化学
计量数成正比， m 、 n 数值不知道，故无法判断。
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思考感悟 2．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数， 若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？ 【提示】 对于固体和纯液体反应物，增加反应物
的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对 反应速率产生影响。
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课堂互动讲练
化学反应速率的计算
化学方程式为 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) 的反应中，其 各 种 物 质 的 化 学 反 应 速 率 满 足 关 系 ： v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 1．对于同一个化学反应，要比较其在不同时段内化
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第一单元 化学反应速率
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基础自主梳理
化学反应速率
自我诊断 1．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种 不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速 率最快的是( D ) － － A．v(A)＝0.15 mol· L 1· min 1 － － B．v(B)＝0.01 mol· L 1· s 1 － － C．v(C)＝0.40 mol· L 1· min 1 D．v(D)＝0.45 mol· L · min
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(2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其 不同 。 数值可能_____ 对于反应 aA＋bB cC＋dD， 用各物质表示的反应速率分别为：v(A)、v(B)、 v(C)、v(D)，则 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d 。 ____________
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4．实验测定 要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度， 应先通过观察和测量体系中的某一物质的相关 性质，再进行适当的转换和计算。