酸碱盐化学性质专题复习(公开课)
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酸、碱、盐化学性质专题复习
[学习目标]
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应的认识。
[复习重点]
1、物质的简单分类:
金属
单质
非金属
纯净物金属氧化物: CuO、Fe2O3、CaO(生石灰)
氧化物
非金属氧化物: CO2、H2O、SO2
化合物酸: HCl、H2SO4
碱: NaOH(火碱,烧碱)、Ca(OH)2(熟石灰)、NH3•H2O
盐; Na2CO3(纯碱)、NaCl、CuSO4
2、酸碱盐相似的化学性质
(1)酸的相似的化学性质
①酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色
②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水⑤酸+(某些)盐→新酸+新盐(2)碱的相似的化学性质
①碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红
②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水
(3)盐的相似的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐
3、两个“表”
⑪金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au ⑫酸碱盐溶解性表(概括)
4、八大沉淀.
⑪、AgCl(白色) ⑫、BaSO4(白色)⑬、BaCO3(白色)⑭、CaCO3(白色);
⑮、Mg(OH) 2 (白色) ⑯、Al(OH)3 (白色) ⑰、Fe(OH)3 (红褐色) ⑱、Cu(OH) 2(蓝色)。
注意:AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。
练一练
判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由:
①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液
⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜
学会归纳1
⑪金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。
⑫铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。
学会归纳2
⑪复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
⑫盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须都是可溶的。
5、四大离子的鉴定:
Cl - :AgNO3溶液和稀HNO3;
SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
CO32- :稀HCl和澄清的石灰水;
NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
[练习]
1.判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能
反应的说明理由。
⑪镁和稀硫酸⑫银和稀盐酸
⑬铜和硝酸银溶液⑭氢氧化铜和碳酸钠溶液
⑮镁和硝酸锌溶液⑯氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
⑰碳酸钡和稀盐酸⑱硫酸锌溶液和硝酸钡溶液
⑲碳酸钡和硫酸钠溶液⑳碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2.写出五类有盐生成的反应,并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写)
(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (酸与碱)
(2) CO2+2 NaOH==Na2CO3+ H2O(非金属氧化物与碱)
(3) 2HCl+Fe==FeCl2+H2 ↑(活泼金属与酸)
(4) CuSO4+Fe==FeSO4+Cu (金属与盐)
(5) BaCl2+ Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl(盐与盐)
板书设计:
1.
2.酸碱盐的化学性质
酸的化学性质:
碱的化学性质:
盐的化学性质: