元素周期表1课件讲课教案
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+81 28 18 32 18 3
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+88 2 8183218 82
13
思考： 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 决定 周期序数
决定
最外层电子数
主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
2、
周
3 8种元素
4 18种元素 5 18种元素
长周期
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
期
7个主族：由短周期和长周期
表
元素共同构成的族（IA～VIIA）
的 结 构
纵的方面 （18个纵行）
7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni
16个族 等9种元素
零族：稀有气体元素
6
7
一、元素周期表：
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原 子结构示意图表示。 练习：画1~18号元素的原子结构示意图，并进行排列。 1、周期表的编排三原则：
⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）
⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行（族）
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第六周期第ⅣA 族。
16
练习
2、下列各图若为元素周期表中的 一部分表 中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
17
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
10
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
周期序数 = 电子层数
11
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
12
H +1 1 ⅠA
C．原子的质子数
D．原子的中子数
D
6、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七_个横
行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，长
周期四五六七周期。元素周期表有__十__八__个纵行，分为
十_族六_，_个__一族__，个其0中族_，七_0_族_个即主是族稀，有七__气_体个副元族素，。_一由__短个周第期Ⅷ和
（A） 2 3 （4 B）
11 19
2 10 11 18 19
（C）
11
6 12
（13 D）
24
67 14 31 32Leabharlann Baidu
18
4、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） A
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
5、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
8
2、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 1H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 6
7
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
9
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面 （7个横行）7个周期
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表1
1
本课时要求 1.了解元素周期表的发展史 2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念 3.学会推断元素在周期表中的位置
2
课前引导
宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、 土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、 火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白： 元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已 发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元 素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这 个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众”，而是像 一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地 排列着，它们是怎么排列的呢？
长周期共同构成的族 主族和零族 。
19
作业：《赢在课堂》第1页。
20
14
识记
类别
周期 序数
1
短周期
2
3
4
长周期
5
6
不完全 周期
7
包括元 素种数
２ ８ ８ 18 18 32
26
稀有气体 原子序数
2 10 18 36 54 86
118
15
练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82 的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
C主s 族+55 序28 1数8 18 8=1最外层 电子数 +56 28 18 18 8 2
ⅢA
+5 2 3 +13 2 8 3 +31 2 8 18 3
3
1869年门捷列夫在继承和分 析了前人工作的基础上，对大 量实验事实进行了订正、分析 和概括，成功地对元素进行了 科学分类。他总结出一条规律： 元素（以及由它所形成的单质 和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期律。编 成了第一张元素周期表
4
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
+81 28 18 32 18 3
Fr +87 2 8183218 81
+88 2 8183218 82
13
思考： 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 决定 周期序数
决定
最外层电子数
主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
2、
周
3 8种元素
4 18种元素 5 18种元素
长周期
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
期
7个主族：由短周期和长周期
表
元素共同构成的族（IA～VIIA）
的 结 构
纵的方面 （18个纵行）
7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni
16个族 等9种元素
零族：稀有气体元素
6
7
一、元素周期表：
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原 子结构示意图表示。 练习：画1~18号元素的原子结构示意图，并进行排列。 1、周期表的编排三原则：
⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）
⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行（族）
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第六周期第ⅣA 族。
16
练习
2、下列各图若为元素周期表中的 一部分表 中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
17
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
10
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
周期序数 = 电子层数
11
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
12
H +1 1 ⅠA
C．原子的质子数
D．原子的中子数
D
6、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七_个横
行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，长
周期四五六七周期。元素周期表有__十__八__个纵行，分为
十_族六_，_个__一族__，个其0中族_，七_0_族_个即主是族稀，有七__气_体个副元族素，。_一由__短个周第期Ⅷ和
（A） 2 3 （4 B）
11 19
2 10 11 18 19
（C）
11
6 12
（13 D）
24
67 14 31 32Leabharlann Baidu
18
4、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） A
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
5、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
8
2、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 1H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 6
7
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
9
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面 （7个横行）7个周期
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表1
1
本课时要求 1.了解元素周期表的发展史 2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念 3.学会推断元素在周期表中的位置
2
课前引导
宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、 土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、 火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白： 元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已 发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元 素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这 个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众”，而是像 一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地 排列着，它们是怎么排列的呢？
长周期共同构成的族 主族和零族 。
19
作业：《赢在课堂》第1页。
20
14
识记
类别
周期 序数
1
短周期
2
3
4
长周期
5
6
不完全 周期
7
包括元 素种数
２ ８ ８ 18 18 32
26
稀有气体 原子序数
2 10 18 36 54 86
118
15
练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82 的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
C主s 族+55 序28 1数8 18 8=1最外层 电子数 +56 28 18 18 8 2
ⅢA
+5 2 3 +13 2 8 3 +31 2 8 18 3
3
1869年门捷列夫在继承和分 析了前人工作的基础上，对大 量实验事实进行了订正、分析 和概括，成功地对元素进行了 科学分类。他总结出一条规律： 元素（以及由它所形成的单质 和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期律。编 成了第一张元素周期表
4
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表