氨与铵态氮肥教案+学案+课件+随堂练习(4份打包) 鲁科版优质课件
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催化剂
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
HNO3+NH3=NH4NO3
拓展
氨气和氯气接触发生反应的方程式是什 么？ 在纯氧中燃烧如何反应？
①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
第2节 氮的循环
（三）氨与铵态氮肥
1、氨的物理性质
没有颜色、有刺激性气味的气体；在标 准状况下，密度为0.771 g ·L_1，比空气轻； 极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1 体积水能溶解约700体积氨气。
思考:
1、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉呈现红色说明了什么？
2、氨气的化学性质
性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
⑶、NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=△== 4NO+6H2O
注意： （NH3在空气中反应） ①反应条件：催化剂、加热 ②是工业制硝酸中的关键一步，
也叫氨的催化氧化 ③C说l2明、氨C有uO一、定氮的的还氧原化性物，等可氧被化O2、
NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2
结论：
1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的 铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。 2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为 NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。 3.铵盐分解并不一定有氨气生成。
应用：
实验结论： NH4Cl与NaOH反应生成了NH3
实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
结论：
铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3， 这是铵盐的共同性质。
应用：
1.利用该性质可制取少量NH3。
2.利用该性质可以检验NH4+的存在：
→ → 样品
⑴、氨与水的反应
NH3+H2O NH3•H2O
（一水合氨）
NH4++OH—
思考：氨水中存在哪些微粒？
3种分子： NH3 H2O NH3•H2O
3种离子： NH4+ OH— H+
分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别
液氨
氨水
一水合氨
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 氨水是弱碱，对吗？ 氨水呈弱碱性
氨水的密度都小于1g/cm3 氨水越浓，密度越小
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）
产生喷泉的原理：
两个容器通过连接管组成连通 器，装有液体的容器压强远大 于另一个容器的压强(即产生较 大的压强差），就会产生喷泉
喷泉实验失败的原因
◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长 ◇其他
练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在
⑵铵盐的化学性质
【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量 白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。
实验结论：
NH4Cl不稳定受热易分解
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试 管中加热，并将生成的气体通入新制的 澄清石灰水中
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁 上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊 实验结论：
△
2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O
6NO + 4NH3 ==== 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 ==== 7N2 + 12H2O
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
浓氨水
灼热的 铂丝
综合应用
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 1 、面对困境，我们要坚持自己的信念，就像守住一段珍贵的“沉香”。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 6 、低调是永恒的美德，缺心眼的话就要学会沉默。 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 2 、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 5 、只有自强、自立、自信，你才能付得起人生的账单。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
CaO
检验氨气是否收集满的方法？
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠 近瓶口，看是否产生白烟
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
4、铵盐
什么是铵盐呢？
⑴ 铵盐的物理性质
• 铵盐均为无色或白色的晶体 • 铵盐均易溶于水 • 铵盐均是强电解质
强碱
△
气体
湿润 红色石蕊
变蓝色
3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
9 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基 石。
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
3、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
2. C装aC置l2：+固2N+H固3↑，+加2H热2O型 3.收集方法：向下排空气法（短进长出） 4.验满方法：①湿润红色石蕊试纸
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
压强差。
（1）如图甲为喷泉实验
装置。在烧瓶中充满干燥
气体，胶头滴管及烧杯中
分别盛有液体。下列组合
中不可能形成喷泉的是（B）
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生反应
与
NH3+HCl=NH4Cl
（白烟）
挥 发
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯N度aO。H和CaO的混合
➢干燥氨气的常用试剂： 物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴凉 通风处；
2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。
②、铵盐与碱的反应
【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加 适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色 石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口
实验现象：
固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为 蓝色，生成了有刺激性气味的气体
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
HNO3+NH3=NH4NO3
拓展
氨气和氯气接触发生反应的方程式是什 么？ 在纯氧中燃烧如何反应？
①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
第2节 氮的循环
（三）氨与铵态氮肥
1、氨的物理性质
没有颜色、有刺激性气味的气体；在标 准状况下，密度为0.771 g ·L_1，比空气轻； 极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1 体积水能溶解约700体积氨气。
思考:
1、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉呈现红色说明了什么？
2、氨气的化学性质
性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
⑶、NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=△== 4NO+6H2O
注意： （NH3在空气中反应） ①反应条件：催化剂、加热 ②是工业制硝酸中的关键一步，
也叫氨的催化氧化 ③C说l2明、氨C有uO一、定氮的的还氧原化性物，等可氧被化O2、
NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2
结论：
1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的 铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。 2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为 NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。 3.铵盐分解并不一定有氨气生成。
应用：
实验结论： NH4Cl与NaOH反应生成了NH3
实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
结论：
铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3， 这是铵盐的共同性质。
应用：
1.利用该性质可制取少量NH3。
2.利用该性质可以检验NH4+的存在：
→ → 样品
⑴、氨与水的反应
NH3+H2O NH3•H2O
（一水合氨）
NH4++OH—
思考：氨水中存在哪些微粒？
3种分子： NH3 H2O NH3•H2O
3种离子： NH4+ OH— H+
分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别
液氨
氨水
一水合氨
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 氨水是弱碱，对吗？ 氨水呈弱碱性
氨水的密度都小于1g/cm3 氨水越浓，密度越小
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）
产生喷泉的原理：
两个容器通过连接管组成连通 器，装有液体的容器压强远大 于另一个容器的压强(即产生较 大的压强差），就会产生喷泉
喷泉实验失败的原因
◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长 ◇其他
练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在
⑵铵盐的化学性质
【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量 白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。
实验结论：
NH4Cl不稳定受热易分解
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试 管中加热，并将生成的气体通入新制的 澄清石灰水中
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁 上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊 实验结论：
△
2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O
6NO + 4NH3 ==== 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 ==== 7N2 + 12H2O
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
浓氨水
灼热的 铂丝
综合应用
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 1 、面对困境，我们要坚持自己的信念，就像守住一段珍贵的“沉香”。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 6 、低调是永恒的美德，缺心眼的话就要学会沉默。 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 2 、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 5 、只有自强、自立、自信，你才能付得起人生的账单。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
CaO
检验氨气是否收集满的方法？
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠 近瓶口，看是否产生白烟
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
4、铵盐
什么是铵盐呢？
⑴ 铵盐的物理性质
• 铵盐均为无色或白色的晶体 • 铵盐均易溶于水 • 铵盐均是强电解质
强碱
△
气体
湿润 红色石蕊
变蓝色
3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
9 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基 石。
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
3、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
2. C装aC置l2：+固2N+H固3↑，+加2H热2O型 3.收集方法：向下排空气法（短进长出） 4.验满方法：①湿润红色石蕊试纸
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
压强差。
（1）如图甲为喷泉实验
装置。在烧瓶中充满干燥
气体，胶头滴管及烧杯中
分别盛有液体。下列组合
中不可能形成喷泉的是（B）
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生反应
与
NH3+HCl=NH4Cl
（白烟）
挥 发
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯N度aO。H和CaO的混合
➢干燥氨气的常用试剂： 物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴凉 通风处；
2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。
②、铵盐与碱的反应
【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加 适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色 石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口
实验现象：
固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为 蓝色，生成了有刺激性气味的气体