高三一轮复习化学平衡状态(课堂PPT)

D．③⑤⑥
专项例题
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3 三种气态物质建立化学平衡后，
改变条件对反应的正、逆反应速率的影响。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH<0。
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是___C_____，平衡____不____移动。 (2)升温对反应速率影响的图像是_____A______，平衡向__逆__反__应__移动。
以下不能说明该反应达到化学平衡状态( C )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
Y(g)＋Z(s)，
专项例题
题组一 化学平衡状态标志的判断
2.已知N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH>0。
时的平衡常数为 1×1059，但反应速率极慢。下列
说法正确的是
D ()
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含
有 NO 或 CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方
法提高尾气净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化
剂
练出高分
12 2．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)
勒夏特列原理
改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。
化化学学平平衡衡移移动动的的目目的的是是：：““减减弱弱””外外界界条条件件的的改改变变，，不不能能““抵抵消消””外外界界条条件件的的改改变变。。 但但最最终终的的新新平平衡衡，，此此物物理理量量仍仍趋趋向向于于改改变变的的方方向向。。 ((11))若若增增大大反反应应物物 AA浓浓度度，，平平衡衡右右移移，，AA浓浓度度在在增增大大的的基基础础上上减减小小。。
ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
4NO(g)＋6H2O(g)
D()
A．4 mol NH3 和 5 mol O2 反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJ B．平衡时 v 正(O2)＝45v 逆(NO)
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤
B．①②
C．③⑤
D．④⑥
练出高分
12
1 ． 用 于 净 化 汽 车 尾 气 的 反 应 ： 2NO(g) ＋
2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在 570 K
达达到到新新平平衡衡时时：：AA的的浓浓度度一一定定比比原原平平衡衡时时大大。。 ((22))若若将将体体系系温温度度从从 5500℃℃升升高高到到 8800℃℃，，化化学学平平衡衡向向吸吸热热方方向向移移动动。。
达达到到新新平平衡衡时时：：5500 ℃℃<<TT<<8800 ℃℃。。 ((33))若若 NN22((gg))＋＋33HH22((gg)) 22NNHH33((gg))从从 3300MMPPaa加加压压到到 6600MMPPaa。。
恒温恒容：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，△n≠0
内在标志
相同物质的反应速率
【正逆反应速率】
不同物质的反应速率
外在标志
相同物质的浓度
【各组成浓度】
不同物质的浓度
气体总物质的量
气体数据 【混合气体总数据】
气体总质量 气体平均摩尔质量 气体总压强
混合气体密度
专项例题
题组一 化学平衡状态标志的判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)
化化学学平平衡衡向向气气体体分分子子数数减减小小的的方方向向移移动动，，达达到到新新平平衡衡时时总总压压：：3300 MMPPaa<<pp<<6600 MMPPaa。。
4.影响 浓度
条件的改变
增大反应物浓度 (或减小生 成物浓度)
减小反应物浓度 (或增大生 成物浓度)
压强(有 气体参与
反应)
∆n≠0 ∆n≠0
第2讲 化学平衡状态
深深度度思思考考
不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
<
>
<
考点一 化学平衡状态
2.化学平衡状态
(1)定义 一定条件下，可逆反应，当正反应速率=逆反应速率， 从而，各组分的浓度保持不变的状态。 【可逆反应进行到最大限度】
考点一 化学平衡状态
【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态】
(3)增大容器体积对反应速率影响的图像是___D_____，平衡向__逆__反__应__移动。 (4)增大 O2 浓度对反应速率影响的图像是____B_____，平衡向_正___反_应___移动。
专项例题
3．对已建立化学平衡的某可逆反应，
当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，
下列有关叙述正确( A )
②恒温、恒压条件
考点二 化学平衡的移动 【化学平衡移动的本质】
专项例题
1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)，ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度
④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体
能提高 COCl2 转化率( B )
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
增大压强 (压缩) 减小压强 (膨胀)
改变压强
温度
升高温度 降低温度
催化剂
使用催化剂
化学平衡的移动
向正方向移动
向逆方向移动
向气体体积减小的方向 移动
向气体体积增大的方向 移动
平衡不移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
平衡不移动
考点二 化学平衡的移动
【“惰性气体”对化学平衡移动的影响 】 ①恒温、恒容条件
深深度度思思考考
1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？ 不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？ 不一定。 当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转Байду номын сангаас率提高，本身的转化率下降。
考点二 化学平衡的移动 3.理论
现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____a_d___。
考点二 化学平衡的移动 1.概念
2.本质 v(正)≠v(逆) →正逆速率大小↔平衡移动的方向【哪大向哪移动】 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。