3.3.1：盐类的水解课件11

(3)水电离的H+ 与OH-守恒(质子守恒):
在纯水中c(H+)=c(OH-)
CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)
Na2S溶液
c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ) c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ) c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S )
(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？)
(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离 平衡有何影响？
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
(5).灭火器原理.
塑料筒里面放入 的是什么药品？
NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
Na2SO4
Na2HPO4
NaH2PO4
NaHSO3 NaHSO4
AgNO3
C(四H)3C某O些O盐NH的4无水物，不能用蒸发溶液或
灼烧晶体的方法制取。
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
M中Feg加CCl热3l2溶·，6H液才2→O能晶F得e体F2到Oe只C3液无l有2 水溶在M干gC燥l2的。HCl气流 Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液→ Na2CO3
复习练习:
1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入 0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中 (Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是
( A)
A.pH=7
B.pH>7
C.pH<7
D.无法确定
2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶 液,按pH由小到大的顺序是 ( C )
5. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体 积混合后,溶液中离子浓度大小关系是 _c_(N__H_4_+_)>__c(_C__l-_)>_c_(_O__H_-_)>_c_(H+)
⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH 等体积混合后溶液中各离子浓度由大到 小的顺序是
c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)
(二)外因：符合勒夏特列原理。
水解反应的特点： ①吸热； ②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)
CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- △H>0
①温度： 升温促进水解，降温抑制水解。
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜加色深：
②浓度：
Al3+ + 3H2O
1
Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
随堂练习
①在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
②下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O
CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等
水解的结果： 促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。
4、水解平衡的影响因素
(一)内因：盐的本性(越弱越水解)
酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 水解后OH-浓度越大 结合能力越强
溶液碱性越强
pH值越大
①不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO> NaHCO3 对应的酸 HClO<H2CO3
②不同弱碱对应的盐 酸 性 NH4Cl< MgCl2 <AlCl3 对应的碱 NH3 ·H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐 碱 性 Na2CO3 > NaHCO3 对应的酸 HCO3 - <H2CO3
∴ 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
④多元弱酸对应的酸式盐： 一般来说，水解趋势大于电离趋势。 pH值：
Na2SO3 > Na2SO4 > NaHSO3 > NaHSO4
Na3PO4 > Na2HPO4 >NaH2PO4 >H3PO4
碱性→中性→酸性
当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时， 一般以电离为主
pH=7时， c(来自百度文库c-)=c(Na+ )
注意：强酸与弱碱的反应情况。
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol “恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句 话的区别。 pH=7 碱肯定过量。
4
加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大
二、盐类水解的应用(定性)
(一) 某些盐溶液的配制与保存： 加相应的酸或碱，以抑制水解。
FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋ 氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
③ 物质的量浓度相同的下列溶液中，含
微粒种类最多的是( )
A、CaCl2 C、NH3
B、CH 3COONa D、K2S
④ 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-) 的比值接近2：1，可加入的物质是( )
A.水
B.适量Na2CO3粉末
C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体
应该等于该成份在溶液中各种存在形式 的浓度之和。
在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)
在溶液中 c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)
(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所
带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所 带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。
c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)
试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶 液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原 因?
NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶。
(二) 某些物质的用途
(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等
Al3++3H2O Fe3++3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
质子守恒
(六) 解释某些现象或事实:
(1) 金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写 出相应的 方程式。
(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共 存。
Al3+与 AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶 液的酸碱性如何变化？
讨论:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 (提示：变价阳离子，价态越高，越易水 解。)
A. Na2CO3 __>_ CH3COONa ； B.AlCl3 _<__MgCl2
C.NaHCO3 _<__ Na2CO3 ； D.FeCl2 _>__FeCl3
⑤弱酸弱碱盐： 水解程度较大。 (能生成沉淀或气体的双水解可以 进 行到底。)
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥
B. ② ③ ⑤
C. ③ ④ ⑤
D.全有关
4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。
1. H+ CH3COO－ K+ Cl－ 2. S2－ Al3+ Cl－ Na+
3. CO32－ NO3－ H+ K+ 4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－ 5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－
CO32 -+H2O HCO3 - +OH-
C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-
加热：平衡左移，碱性增强，去污效
果好。
(3)除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热 的方法？
(4)肥料的混用
农村俗语：“灰混粪，粪 混灰，灰粪相混损肥分.” 你知道肥分损失的原因吗？
Na2CO3·10H2O → Na2CO3 Na2SO3 溶液→ Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3
(五) 溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明：
1、各离子的浓度大小：
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞c(OH-)＞c (H+)
2、三个守恒：
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度
NaCl溶液
Na2CO3溶液 NH4Cl溶液
盐 溶
CH3COONa溶
液
液
AlCl3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【活动与探究】P74
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
被测物
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶 液 AlCl3溶液
pH试纸颜色 pH值 酸碱性
=7 中性 >7 碱性 <7 酸性 >7 碱性 <7 酸性
水解规律：
有弱就水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 谁强显谁性， 强强定中性！
2、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
⑵吸热反应，溶质微粒数增多；
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH- △H>0
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐 溶液的酸碱性一般较弱。
3、水解反应的方程式书写
A、一般用“
”
B、一般不用“ ↑、↓ ”
C、多元弱酸根离子的水解分步写，一 般只写第一步
D、多元弱碱阳离子的水解一步到位 E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”
均一步到位
F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离 共存
例、书写下列物质水解反应的化学方程式。
CuCl2： NaF ： NH4Cl： Na2CO3： Mg3N2： Al2S3：
探究问题1：
试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液 的酸碱性关系。
盐溶液
组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性
Na2CO3溶液 弱酸强碱盐
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液 AlCl3溶液
强酸弱碱盐
碱性 酸性
探究问题2：
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
探讨与交流 ：
（以CH3COONa溶液例）
碳酸钠的水解
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 ＋3CO2
(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度 下)
NaHCO3 Na2CO3
NaClO
A. ①②③④
B. ④③②①
C. ④③①②
D. ②①④③
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
胶体可以吸附不溶性杂质。
Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌 剂。
+6价的铁具有强氧化性，其还原产
物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附 性。
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O
2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等