高考总复习 化学5-1

力逐渐 减弱 ，即非金属性逐渐 减弱
第五章 物质结构
元素周期律
化学
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3．核素 (1)质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和
中子的 相对质量取近似整数值相加 所得的数值．质量数
(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)． (2)元素：具有相同 核电荷数 的同一类原子的总称． (3)核素：具有一定数目 质子 和一定数目 中子
两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素
种类数目． ②元素周期表中右侧元素(ⅣA～ⅦA族)：同主族相邻 两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素 种类数目．
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(3)利用同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的关系 设ⅡA族、ⅢA族元素原子序数分别为x、y，
纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金
属，所以又把它们叫做过渡金属． (2)主、副族的交界：ⅡA族后是第ⅢB族，ⅡB族后 是ⅢA族． (3)镧系元素：在第六周期，第ⅢB族中共有15种元素， 是57号元素镧到71号元素镥，因它们原子的电子层结构与 性质十分相似，统称镧系元素．
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(4)锕系元素：在第七周期，第ⅢB族中共有15种元素， 是89号元素锕到103号元素铹，因它们原子的电子层结构
与性质十分相似，统称锕系元素．
(5)第Ⅷ族：在元素周期表中第8、9、10三个纵行统称 第Ⅷ族．
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3．元素原子序数的确定 (1)依据主族元素在周期表中的位置
F、Cl、Br、I ，原子最外层均有 7个 电子．
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(3)元素性质与原子结构的关系 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别
是 最外层电子数 ，同主族元素在化学性质上表现出相似
性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电 子能力逐渐 增强 ，即金属性逐渐 增强 ． ；得电子能
B (1) 写 出 A 、 B 、 C 三 种 元 素 的 名 称 ： ________ 、
________、________.
(2)B位 于 元 素 周 期 表 中 第 ________ 周 期 第 ________
族．
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(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2O 反应的化学方程式为
的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2.
(4)NH3与H2SO4反应的化学方程式为：
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4.
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答案：(1)氮 (2)三 ⅥA
硫
氟
(3)
2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4.
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解析：A项错误，114号元素位于第七周期ⅣA族，为 金属元素；C项错误，R元素可能有变价，例如S的含氧酸
有H2SO3和H2SO4；D项错误，最外层电子数为2的元素还
可能为过渡元素(例如Fe)． 答案：B
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方法归纳：1.原子结构、元素在周期表中的位置与元 素性质的关系如下图所示：
y＝x＋1(第二、三周期) 则有y＝x＋11(第四、五周期) y＝x＋25(第六、七周期)
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4．已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位 置
方法：利用稀有气体的原子序数来确定．第一至第七
周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、 86、118.元素的原子序数——最邻近的稀有气体元素的原 子序数＝ΔZ，
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．①②③④ C．只有③ B．①②③④⑤ D．只有①④
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解析：从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该
图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各
元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br.X的气态氢化物为 NH3 ，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4 ，它们 可反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为 H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，
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解析：(1)根据图示，A、B、C一定在ⅢA族元素之后，
又因Z(B)＝Z(A)＋Z(C)，设Z(B)＝b，则有b＝[(b－8)
－1]＋[(b－8)＋1]， 即b＝16，即B为16S，则A为N，C为F. (2)S在元素周期表中第三周期第ⅥA族． (3)F的原子结构示意图为 ，F2与H2O反应
______________________________________．
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化 物反应的化学方程式 ___________________________________________． 点拨：解答该题要利用A、B、C三种元素在元素周期 表中的位置特点，结合条件“Z(B)＝Z(A)＋Z(C)”即可推 断出B元素，其他问题迎刃而解．
对于主族元素，电子层数＝周期数，最外层电子数＝
主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其 原子结构示意图，从而确定其原子序数．如某元素的位置 为第四周期第ⅦA族，其原子结构示意图为 ，则原子序数Z为35.
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(2)利用同主族相邻两元素原子序数的关系 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻
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知识热点
1．元素周期表结构的记忆 (1)七个横行七周期，三短三长一不全．即一、二、三 周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期
还未填满．
(2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ.
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2．元素周期表中的几个特殊区域 (1)过滤元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个
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1．元素周期表 (1)化学史 1869年，俄国化学家 门捷列夫 制出了第一张元
素周期表．
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(2)编排原则 ①横行： 电子层数目 相同的元素按 原子序数 递
增的顺序从左到右排列．
②纵行：最外层电子数相同的元素按 电子层数 增的顺序从上到下排列． 递
高考热点提示 1.考查元素、核素、同位素的概念及 有关质子数、中子数、电子数、质量 数的计算． 2.考查Biblioteka Baidu子核外电子排布的规律及应 用该规律判断原子核外电子的排布． 3.考查元素周期表的特点，元素在周 期表中的位置，或给出元素的位置来 分析判断元素原子的结构和性质等． 4.考查元素的性质变化规律．如粒子 半径大小的比较，元素金属性、非金 属性强弱的判断等． 5.元素周期表中“位、构、性”关系 的考查． 6.考查化学键、离子键、共价键的概 念及判断． 7.考查典型物质电子式的书写. 元素周期律
若ΔZ＜0，则与稀有气体同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在稀有气体下一周期，族序数为ΔZ
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例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA
族，即溴元素．
(2)87号元素(相邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故周 期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即Cs元 素．
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[例题1]
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处
的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等
于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等. A C
B．同一元素的各同位素原子的 物理
化学 性质几乎一样．
性质不同，
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1．如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、 Z的叙述正确的是
(
)
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①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物 能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z
因此D不正确． 答案：C
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3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的 是
(
)
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性 强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误； 第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金
属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，
1 2 H、1H 1
的
一种原子．例如氢元素有三种核素，原子符号分别 为
或 D、3H 或 T . 1
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(4)同位素
①定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不 同原子互称同位素． ②特点：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的 原子个数百分比一般是 保持不变的 ．
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(3)结构
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2．元素的性质与原子结构 (1)碱金属元素
碱金属元素位于元素周期表的 ⅠA 族，包括 Li、
Na、K、Rb、Cs ，原子最外层均有 1个 电子．
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(2)卤族元素 卤族元素位于元素周期表的 ⅦA 族 ， 包 括
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下列有关说法正确的是 ( A．114号元素可能是非金属元素 B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层 )
数
C．非金属元素R可以形成含氧酸HaROb，则R元素的
最低价一定为－(8＋a－2b)
D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或0族元素
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解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核 电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二
周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K
更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主族，O的非金 属性强，D正确． 答案：C
第五章 物质结构
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可以从下列三个方面理解这个关系图： (1)从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有
关性质．
(2)从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相 关性质． (3)元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元 素在周期表中的位置．
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考试大纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义． 2.了解原子构成，了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系． 3.了解原子核外电子排布． 4.掌握元素周期律的实质，了解元素周 期表(长式)的结构(周期、族)及其应用． 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系． 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系． 7.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变的规律． 8.了解化学键的定义．了解离子键、共 价键的形成． 第五章 物质结构
故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为
35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周 期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤
错误．
答案：A
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2．下列叙述中正确的是 ( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值