3.2.4铝盐和偏铝酸盐

展题1—P103
三、偏铝酸盐 定义：由金属阳离子和偏铝酸根离子组成的盐
如：NaAlO2 和 KAlO2
溶解性： NaAlO2 和 KAlO2均是可溶性盐 化学性质：可与酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀
偏铝酸钠和盐酸反应原理：
偏铝酸钠和二氧化碳反应原理：
分析工业上冶炼铝过程中的化学反应方程式：
总结：
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
氢氧化铝图像问题：选取相应的图像的序号,填入括号内
（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 ( B )
（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 ( A )
（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( C )
（4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至
3.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应化学方程式？
4.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，画出n(氢氧化铝)的随
n(氢氧化钠)的变化图像
练习册
P104---6
思考：
1.向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液， 现象是什么？
2.向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液现 象是什么？
结论：试剂的滴加方式颠倒，现象也可能不同
水溶液中的电离：
复盐：化学上把
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
明矾净水原理：
由两种或两种以 上阳离子和一种 酸根离子组成的
Al3++3H2O === Al(OH)3(胶体) 盐叫做复盐
问题探究 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液：
1.可形成沉淀的离子组合有哪些？ 2.写出钡离子恰好沉淀时的化学方程式及离子方程式 3.写出铝离子恰好沉淀时的化学方程式及离子方程式
n(Al(OH)3)
方法三：方程式直接配0 平1 法2。 3 4 n5(NaOH)
第三章 金属及其化合物
第二节 几种主要的化合物
第四课时 铝盐和偏铝酸盐
复习：
1.铝的性质 2.氧化铝的性质 3.氢氧化铝的性质 4.强酸制备弱酸原理：
弱酸盐与强酸反应可生成强酸盐和弱酸。
醋酸钠和盐酸反应： 碳酸氢钠和盐酸反应：
思考： 1.实验室制备氢氧化铝的方法？
2.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液反应化学方程式？
过量( D )
n沉(mol)
n沉(mol)
n沉(mol)
n沉(mol)
．．
．．．．
．．．．Байду номын сангаас
0
1
2 34 0
(A) V(NaOH)
2
(B)
V(NaOH)
0
1
2
34 (C)
5V(6NaOH)0
1
2 34 (D)
5 6V7(NaOH)
有关氢氧化铝的计算问题：
向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。(你能想出几种方法?) 方法一：一般方程式分析法。（即：量的讨论） 方法二：图形分析法。
练习：判断下列试剂加入方式颠倒，现象是否相同？
A碳酸钠和稀盐酸 B碳酸氢钠和氢氧化钡 C硫酸钠和氢氧化钡
总结：
一、铝盐（氯化铝）的化学性质 1.与弱碱反应
2.与强碱反应
二、硫酸铝钾{ 明矾：
KAl(SO4)2
}
KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
物理性质：
无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。