原子结构的模型ppt 苏教版
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原子核 一粒米 原子 万人体育场
原子核
乒乓球
原子
地球
原子结构：
原子核
原 子 核外电子 带负电
带正电
思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面 的原子结构说一下原因吗？
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电 子所带的负电荷数量相等、电性相反。 想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带 的正电荷数为 8 个。
中子
思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单 位的正电荷呢？ 8个单位的正电荷（+8） 核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数==质子数
原子核和原子的质量 大小及空间大小关系：
二、原子结构
原子的质量 主要集中在原 子核上，但原 子核很小。
原 子 结 构 几 种 模 型
思考：
原子种类 氢原子
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯 登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α 粒子去轰击 金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小 的偏转,然而极少数的粒子会反弹回去. 卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸, 而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α 粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来, 原子核带正电荷,位于原子的中心.
第一课时
【学习目标】 1、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体 验建立模型的思想 2、了解原子的构成
重点难点： 了解原子的构成、 原子结构模型及其在历史上的发展过程
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆森原子模型 （1904年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年） 实心球模型 西瓜模型 行星模型
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速 运动。就像行星环绕太阳运转一样。
电子在原子核外空间的一定轨道上 分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
二、原子的结构
1、原子是由居于中心的原子核和绕核 作高速运动的电子构成的
原子核
原 子 核外电子 带负电 （每个电子带一个单位的负电荷）
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
带正电
你知道原子与原子核的体积比呢？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核：
1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。
2、原种氧原子的原子核就由 8个质子和8个中子构成的
经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）
中子不带电
2、原子核的结构： 质子 （每个质子带一个单位的正电荷） 原子核
（+）
分层模型
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不 可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量 的微粒，普遍存在于各种原 子之中。 汤姆森原子模型：原子是一个 平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和 了电荷，从而形成了中性原 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 子。
中子数不一定等于质子数。 不是所有原子的原子核内都有中子。
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
一杯水的微观层次分析：
板书：
第3节 原子结构的模型
梦想的力量 当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数 1 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
氦原子
碳原子 氮原子 铝原子
2
6 7 13
2
6 7 13
2
8 7 14
2
6 7 13
硫原子
氯原子 铁原子
16
17 26
16
17 26
17
20 30
16
17 26
在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 除上面这个结论外，你还能归纳出其它的结论吗？
并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活 成功，会在不期然间忽然降临！
1、聪明出于勤奋，天才在于积累。 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知 勤学早，白首方悔读书迟。 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。 4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学 如磨刀之石，不见其损，日有所亏。
原子核
乒乓球
原子
地球
原子结构：
原子核
原 子 核外电子 带负电
带正电
思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面 的原子结构说一下原因吗？
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电 子所带的负电荷数量相等、电性相反。 想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带 的正电荷数为 8 个。
中子
思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单 位的正电荷呢？ 8个单位的正电荷（+8） 核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数==质子数
原子核和原子的质量 大小及空间大小关系：
二、原子结构
原子的质量 主要集中在原 子核上，但原 子核很小。
原 子 结 构 几 种 模 型
思考：
原子种类 氢原子
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯 登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α 粒子去轰击 金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小 的偏转,然而极少数的粒子会反弹回去. 卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸, 而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α 粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来, 原子核带正电荷,位于原子的中心.
第一课时
【学习目标】 1、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体 验建立模型的思想 2、了解原子的构成
重点难点： 了解原子的构成、 原子结构模型及其在历史上的发展过程
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆森原子模型 （1904年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年） 实心球模型 西瓜模型 行星模型
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速 运动。就像行星环绕太阳运转一样。
电子在原子核外空间的一定轨道上 分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
二、原子的结构
1、原子是由居于中心的原子核和绕核 作高速运动的电子构成的
原子核
原 子 核外电子 带负电 （每个电子带一个单位的负电荷）
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
带正电
你知道原子与原子核的体积比呢？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核：
1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。
2、原种氧原子的原子核就由 8个质子和8个中子构成的
经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）
中子不带电
2、原子核的结构： 质子 （每个质子带一个单位的正电荷） 原子核
（+）
分层模型
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不 可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量 的微粒，普遍存在于各种原 子之中。 汤姆森原子模型：原子是一个 平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和 了电荷，从而形成了中性原 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 子。
中子数不一定等于质子数。 不是所有原子的原子核内都有中子。
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
一杯水的微观层次分析：
板书：
第3节 原子结构的模型
梦想的力量 当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数 1 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
氦原子
碳原子 氮原子 铝原子
2
6 7 13
2
6 7 13
2
8 7 14
2
6 7 13
硫原子
氯原子 铁原子
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17 26
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17 26
17
20 30
16
17 26
在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 除上面这个结论外，你还能归纳出其它的结论吗？
并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活 成功，会在不期然间忽然降临！
1、聪明出于勤奋，天才在于积累。 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知 勤学早，白首方悔读书迟。 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。 4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学 如磨刀之石，不见其损，日有所亏。