高考化学工艺流程方法总结归纳

科目 高三化学 教师：康海洋 学生：夏袁辰时间:2014年 5 月 28日 时段8至10

课 题 化学实验工业流程

教学目标

了解常见的实验仪器的作用；掌握工业流程的一般思路

重点、难点

实验过程中的操作及其原理；酸碱滴定

考点及考试要求

识记知识掌握结合题目应用

授课内容：

1．可加热仪器

2．计量仪器

（1)⎩⎪⎨⎪⎧

①计数时要平视凹液面最低处；

②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH

溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

龙文教育个性化辅导授课案

(2)错误!

(3)⎩⎪⎨⎪⎧

①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。

(4)⎩⎪⎨⎪⎧

①使用前要检查是否漏水；

②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；

⑤要先用待装液润洗再装溶液。

3．分离、提纯仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体

(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡

(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘

(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液

(1)注意活塞不得渗漏

(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出

除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液

(2)装入液体量不宜超过容积的2/3

(3)气体的流向为：长进短出

用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择

(2)一般为大口进气，小口出气

常用于分离沸点相差较大的

互溶液体混合物

冷却水的流向应下进上出

化学工艺流程型实验题

化学工艺流程分析型实验题的解题策略

1．明确原始物质及目标产物。

2．明确化工生产流程主线的特点

一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点

原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分离―→目标产物

3．流程的呈现形式

(1)操作流程；(2)物质变化流程；(3)装置流程。

4．熟悉常用的操作方法及其作用

(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用

①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

②水浸——与水接触反应或溶解。

③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

(2)常用的控制反应条件的方法

①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

a．能与H＋反应，使溶液pH增大；b．不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH 溶液、氨水等。

②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。③控制压强。改变速率，影响平衡。

④使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。⑤趁热过滤。防止某物质降温时会析出。

⑥冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

5．熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。

【例题】1、新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 7.5 3.4 完全沉淀时的pH

3.2

9.7

4.4

请回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO 3的目的是调节溶液的pH ，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_____________。 (2)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作________。若参与反应的O 2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO 2的物质的量为_________________________________________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子可部分水解生成[Fe 2(OH)4]2＋

聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国该药物的相关质量标准，产品中不

得含有Fe 2＋和NO －3。为检验所得产品中是否含有Fe 2＋

，应使用的试剂为________(填序号)。

A ．氯水

B ．KSCN 溶液

C ．NaOH 溶液

D ．酸性KMnO 4溶液 【体验高考】

1、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。制备流程图如下：

已知：Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。

A ．去除油污

B ．溶解镀锌层

C ．去除铁锈

D ．钝化

（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是 。 （3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，原因是 。

（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L

－1

的

K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取 g K 2Cr 2O 7(保留．．4．位有效数字．．．．．，已知M (K 2Cr 2O 7)＝294.0 g·mol －1)。 配制该标准溶液时，下列仪器中不必．．要．

用到的有 。（用编号表示）。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结 果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 2、实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

+

+O CH 3C

O

CH 3C

O

AlCl 3

C CH 3O OH C CH 3O

制备过程中还有

+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（I ）合成：在三颈瓶中加入20 g 无水AlCl 3和30 mL 无水