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第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
.
势能转变为动能
电能转为机械能
.
.
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能
热能
量
光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
.
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
.
探索与总结
3、Ba(OH)2·8H2O + 2
NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3 ↑ + 10 H2O
.
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应
CБайду номын сангаас
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
.
下列变化中属于吸热反应的是( C )
.
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
示，单位：ΔH的单位常用 kJ/mol.
(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应 放出或吸收的热量，叫做 反应热 ，又称 焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
量放 出热 放 能
生成物的总能量高
量 吸热 吸 收 能
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
.
1.从反应物和生成物的总能量角度看：
量能 反应物
量能
生成物
ΔH＜0 或 ΔH为 “－”
1、常见放热反应 ◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
.
2、常见吸热反应
◦ （1）多数的分解反应，如CaCO3 、KClO3 、 Mg(OH)2等
.
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断
436 a 369
裂时需要吸收的能量/kJ
则表中a为( C )
A．404
B．260 C．230
D．200
.
第一课时 总结
常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
1、大部分化合反应 2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化 6、铝热反应
1、大部分的分解反应 （如CaCO3高温分解）
2、需要持续加热的反应， 如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、 H2还原CuO 、二氧化锰与 浓盐酸反应制Cl2等
生成物
反应过程 (放热)
反应物
ΔH＞0 或ΔH为 “＋”
反应过程 （吸热）
ΔH＝生成物能量－反应物能量
.
2.从键能的角度看：
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
.
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
.
3．放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应，反应体
系能量 降低 ． (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应，反应体
系能量 升高 ．
.
练习
.
◦ （2）需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3 、H2还原CuO 、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等
◦ （3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
.
化学反应中能量变化的原因 1．化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，旧
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用 的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥NH4NO3固体溶于水 A．①④ B．②③ C． ②④ D．②④⑥
.
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
第一课时 焓变与反应热
.
势能转变为动能
电能转为机械能
.
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一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能
热能
量
光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
.
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
.
探索与总结
3、Ba(OH)2·8H2O + 2
NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3 ↑ + 10 H2O
.
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应
CБайду номын сангаас
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
.
下列变化中属于吸热反应的是( C )
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焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
示，单位：ΔH的单位常用 kJ/mol.
(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应 放出或吸收的热量，叫做 反应热 ，又称 焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
量放 出热 放 能
生成物的总能量高
量 吸热 吸 收 能
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
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1.从反应物和生成物的总能量角度看：
量能 反应物
量能
生成物
ΔH＜0 或 ΔH为 “－”
1、常见放热反应 ◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
.
2、常见吸热反应
◦ （1）多数的分解反应，如CaCO3 、KClO3 、 Mg(OH)2等
.
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断
436 a 369
裂时需要吸收的能量/kJ
则表中a为( C )
A．404
B．260 C．230
D．200
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第一课时 总结
常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
1、大部分化合反应 2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化 6、铝热反应
1、大部分的分解反应 （如CaCO3高温分解）
2、需要持续加热的反应， 如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、 H2还原CuO 、二氧化锰与 浓盐酸反应制Cl2等
生成物
反应过程 (放热)
反应物
ΔH＞0 或ΔH为 “＋”
反应过程 （吸热）
ΔH＝生成物能量－反应物能量
.
2.从键能的角度看：
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
.
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
.
3．放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应，反应体
系能量 降低 ． (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应，反应体
系能量 升高 ．
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练习
.
◦ （2）需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3 、H2还原CuO 、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等
◦ （3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
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化学反应中能量变化的原因 1．化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，旧
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用 的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥NH4NO3固体溶于水 A．①④ B．②③ C． ②④ D．②④⑥
.
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
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1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。