2017-2018学年度第一学期高三期末考试化学试题

试卷类型：A 山东省泰安市2018 届高三年级第二次质量检测

化学试题2018.1

本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第i卷1至4页，第n卷5至8页。满分100 分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

第i卷（选择题共46分）

注意事项：

1. 答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18 小题。1-8 题每小题2分，9-18题每小题 3 分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是

①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素

②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

A. ①②

B. ①④

C. ②③

D. ③④

2. 生活处处有化学，下列说法正确的是

A. 棉花与淀粉互为同分异构体

B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油

D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象

3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. H 2O 2 的电子式：：［：；'.：「H

C.质子数与中子数相等的氢原子： 2

D. HClO 的结构式：H-Cl-O

4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 C. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆

D. MgO 、AIO 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 2.24 L CO 2气体中含有 O.IN A 个CO 2分子

B. 15.6 g 由Na 2O 2和N a 2S 组成的混合物中含阴离子数为

0.2N A

C. 一定条件下的密闭容器中， 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2充分反应，生成 NH 3分子数为 0.2 N A

O 原子数目为2.5 N A

确的是

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种

B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙

D. 甲中所有原子一定处于同一平面 7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是电解

石灰乳

A. 由NaCI 制漂白粉：NaCI (饱和水溶液)

'Cl 2 漂白粉

C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿电解‘ Al

B. CO 2的比例模型:

C 8H 8 ，

B.海水石灰乳卜Mg(OH) 2

灼烧

MgO

电解

D.合成 NH 3： NH 4CI 和 Ca(OH )2 固体

+ NH 3

碱石灰

■* 纯净干燥的氨气

D.常温常压下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有的

的分子式均为

8. 下列实验方案不能达到实验目的的是

A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B. 图B装置可用于实验室制备CI2

C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO2

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单

质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电

子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)> r(Z) > r(Y)> r(X)

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

选

项

实验操作实验现象结论

A向盛有Fe(NO

3)2溶液的试管中加

入0.1mol ? L一1 H2SO4溶液试管口出现

红棕色气体

溶液中NO3一被Fe"还原为

NO2

B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na

2CO3溶液中存在水解

平衡

C等体积pH=2的HX和HY两种

酸分别与足量的铁反应，排水法收

集气体HX放出的氢气多且反

应速率快

HX酸性比HY弱

D将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水

与钠反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如水分

子中的氢原子活泼

A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大

B. 配制1 mol ? L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

C. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

12. 下列叙述正确的是

A. 25 C时CH3C00Na溶液中的K w小于100C时CH s COONa溶液中的K w

B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和0H-不变，K w不变

C. KC1O 3和S03溶于水后溶液均能导电，故KC1O 3和S03均为电解质

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

13. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Ca(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO 3「+0H 一=== CaCO s J +H2O

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至不再产生沉淀：

Ba2++2OH 一+2H++SO42一=== BaSO4j +2H2O

C. 实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2+4H+=== 4Fe3++2H 2O

D. 饱和Na2CO3 溶液吸收少量HCI 尾气：CO32一+2H+=== H2O+CO2T

14. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒

末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。

已知：3Fe2++2[Fe(CN) 6]3-=Fe3[Fe(CN) 6]2 J (蓝色)。则下列说法错误的是

A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e「===Fe2+

B. 乙区产生Zn2+

C. 丙区呈现红色

D. 丁区呈现蓝色

15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的

原理是4Ag+2H 2S+O2 === 2X+2H 2O。下列说法正确的是

A. X的化学式为Ag 2SO4

B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂

D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e

16. H 3BO 3(—元弱酸)可以通过电解 NaB(OH) 4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列

C. b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下

5.6 L 气体

17. T C 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) C(s) △ H<0，按照不

同配比充入A 、B ，达到平衡时容器中 A 、B 浓度变化如图中曲线(实线)所示。下列判断

A. T C 时，该反应的平衡常数值为 4

B. c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于

D. T C 时，直线cd 上的点均为平衡状态 18. 25C 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到

c(NH 3 ? H 2O)+c(NH)=0.1mol ? L -1的混合溶

液。溶液中c(NH 3 ? H 2O)、c(NH)与pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A. W 点表示溶液中：c(NH 4+

)+c(H +)=c(OH 「)

B. pH=10.5 溶液中：

c(CI )+c(OH )+C (NH 3 H 2O)<0.1mol L-"1 C. 向 W 点所表示1 L 溶液中加入 0.05 mol NaOH 固体(忽略溶液体积变化)：

叙述错误的是

A. M 室发生的电极反应式为: 2H 2O-4e 「=== O 2T +4H +

B. N 室中：a%

电源

石墨

M 宅产品宅原料室K 室

l.iAaOH

溶液

正确的是

c(C「)>c(Na+)>c(OH _)>c(NH 4+)>c(H +)

D. pH=9.5 溶液中：c(NH3 ? H2O)>c(NH4+)>c(OH _)>c(H +)

第n 卷（非选择题

共54分）

注意事项:

1. 第n 卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。

2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19. （ 7分）X 、Y 、Z 、R 、M 、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

（1）元素Y 在周期表的位置是 _____________ 。

（2） R 、N 、M 三种元素简单离子的半径由小到大的顺序 _______________ （填离子符号）（3）化合物RYZ 的电子式为 _______ ，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为 _________________________________________________ 。

（4）图二转化关系中的 A 、B 、C 、D 四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B 为气体。

① 若C 的溶液呈酸性，C 的化学式为 ______________ ；

② 若C 的溶液呈碱性，则 B 可能是 ________________ （填化学式）。

20. （ 11分）工厂尾气中常含有毒气体 NO ,对其转化利用及无害化处理具有重要意义。

I .利用NO 与C12在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（ ClNO ）:

2NO （g ）+CI 2（g ） 2CINO （g ）

（1）

在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入

Cl 2，逆反应速率

______________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)

已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为

Cl-N=O ）: N = O

原子乍径