化学课件《铝和铝合金》优秀ppt 人教版
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91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
金属氧化物发生类似反应，如：
铝热剂：铝粉2并A与放l＋出金C大r属2O量3氧的=化=热2物，Cr使的＋被A混l还2合O原3 物＋的热金，属在较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈金熔融属状氧态化并物跟的形成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与A氧l化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
2Al＋3Hg(NO3)2 → 3Hg＋2Al(ห้องสมุดไป่ตู้O3)3
长毛反应
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
(1)“白毛”的成分是什么？ “白毛”成分是Al2O3 (2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？ Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面 生成致密的氧化铝薄膜。 (3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
一、铝
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化 还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在 使用铝制品时要注意保护氧化膜。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是_________
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
金属氧化物发生类似反应，如：
铝热剂：铝粉2并A与放l＋出金C大r属2O量3氧的=化=热2物，Cr使的＋被A混l还2合O原3 物＋的热金，属在较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈金熔融属状氧态化并物跟的形成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与A氧l化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
2Al＋3Hg(NO3)2 → 3Hg＋2Al(ห้องสมุดไป่ตู้O3)3
长毛反应
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
(1)“白毛”的成分是什么？ “白毛”成分是Al2O3 (2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？ Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面 生成致密的氧化铝薄膜。 (3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
一、铝
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化 还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在 使用铝制品时要注意保护氧化膜。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是_________
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O