高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法 苏教版选修4
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单位：mol·(L·s)-1或 mol·(L·min)-1
表示一段时间内的平均速率，且为正值。只有当 △t非常小时才能求得某一时刻的瞬时速率。
交流与讨论
1、阅读课本P33页交流与讨论，在表2-2中的 0-1min、1-2min内分别用反应物、生成物的物质的量 浓度变化表示该反应的速率，填入表中。
2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？
个10min间隔中平均每分钟反应掉的
0.4
H2O2越来越少。直观的反映了化学反
应速率越来越慢。
0.3
0.2 0.1
10 20 30 40 50 60 70 80 t/min
化学反应速率的表示
定量描述
化学反应速率通常用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式： v = △c/△t
mol/L
1、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
0.8
1、请根据图像以10min为间隔，计算任意一个10min
0.7
间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。这 些数据给你什么启迪？
0.6
0.5
每个10min间隔中平均每分钟H2O2的物 质的量浓度的改变值逐渐减小。即每
活动与探究
实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率
1.从反应原理分析测定方法: 2.考虑实验设计依据（测量二氧化碳的体积）: 3.设计实验方案:
如图：在锥形瓶中加一小块大理石， 再从分液漏斗中加入适量1 mol·L -1 的盐酸。每隔10s读一次注射器读数。
4.实验操作与现象(数据)记录: 5.现象分析与数据处理:
在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的 物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
c
t 初始 2min 4min 6min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
请c-1(()C填1)()空前mo:2l·miLm内，0.v3(9B)=（0_.2_5.4_16_-_1_._50_6._）6。4/ 2 =0.06.43 (2) 该反应的化学方m程ol式·为(L2·_A_m_i_n_)-_1___4_B_+_C___
知识应用
2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生 如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O浓 度变化如下图：
（1）0一4min的v(CO)= （0.2-0.08）/ 4 =
mol／(L·min)
0.03
（2）计算 4min时 H2浓度
归纳与小结
同一个反应，用不同的物质来表示反 应速率，数值不一定相同，所以应注明是由哪 种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于 他们在化学方程式中的化学计量数之比。
固体和纯液体浓度为定值，不能表示反应速率。 实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质 （如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。
知识应用
双氧水试纸 .使用方法与 PH试纸方法相同。
比色分析分光光度计
v(H2)= v(CO) = 0.03mol／(L·min)
c(H2)= v(H2) · △t =0.03×4=0.12 mol／L
小结
化学反应速率的测定方法
1、测定溶液浓度的变化
2.测定一定时间所释放出气体的体积。
3.根wk.baidu.com在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身 有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物 质的浓度间的正比关系来测量反应速率。
专题2 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的表示方法
思考
化学反应中哪些直观的现象， 可以定性判断化学反应进行的快慢呢？
试剂变色的快慢，产生气泡的剧烈 程度，收集气体的气球膨胀快慢……
交流与讨论
已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80 C(H2O2) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
表示一段时间内的平均速率，且为正值。只有当 △t非常小时才能求得某一时刻的瞬时速率。
交流与讨论
1、阅读课本P33页交流与讨论，在表2-2中的 0-1min、1-2min内分别用反应物、生成物的物质的量 浓度变化表示该反应的速率，填入表中。
2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？
个10min间隔中平均每分钟反应掉的
0.4
H2O2越来越少。直观的反映了化学反
应速率越来越慢。
0.3
0.2 0.1
10 20 30 40 50 60 70 80 t/min
化学反应速率的表示
定量描述
化学反应速率通常用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式： v = △c/△t
mol/L
1、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
0.8
1、请根据图像以10min为间隔，计算任意一个10min
0.7
间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。这 些数据给你什么启迪？
0.6
0.5
每个10min间隔中平均每分钟H2O2的物 质的量浓度的改变值逐渐减小。即每
活动与探究
实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率
1.从反应原理分析测定方法: 2.考虑实验设计依据（测量二氧化碳的体积）: 3.设计实验方案:
如图：在锥形瓶中加一小块大理石， 再从分液漏斗中加入适量1 mol·L -1 的盐酸。每隔10s读一次注射器读数。
4.实验操作与现象(数据)记录: 5.现象分析与数据处理:
在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的 物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
c
t 初始 2min 4min 6min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
请c-1(()C填1)()空前mo:2l·miLm内，0.v3(9B)=（0_.2_5.4_16_-_1_._50_6._）6。4/ 2 =0.06.43 (2) 该反应的化学方m程ol式·为(L2·_A_m_i_n_)-_1___4_B_+_C___
知识应用
2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生 如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O浓 度变化如下图：
（1）0一4min的v(CO)= （0.2-0.08）/ 4 =
mol／(L·min)
0.03
（2）计算 4min时 H2浓度
归纳与小结
同一个反应，用不同的物质来表示反 应速率，数值不一定相同，所以应注明是由哪 种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于 他们在化学方程式中的化学计量数之比。
固体和纯液体浓度为定值，不能表示反应速率。 实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质 （如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。
知识应用
双氧水试纸 .使用方法与 PH试纸方法相同。
比色分析分光光度计
v(H2)= v(CO) = 0.03mol／(L·min)
c(H2)= v(H2) · △t =0.03×4=0.12 mol／L
小结
化学反应速率的测定方法
1、测定溶液浓度的变化
2.测定一定时间所释放出气体的体积。
3.根wk.baidu.com在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身 有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物 质的浓度间的正比关系来测量反应速率。
专题2 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的表示方法
思考
化学反应中哪些直观的现象， 可以定性判断化学反应进行的快慢呢？
试剂变色的快慢，产生气泡的剧烈 程度，收集气体的气球膨胀快慢……
交流与讨论
已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80 C(H2O2) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05