[精选]化学反应中的热量--资料
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结论：
１．从①、②式中可以看出，对于相同物质的反
应，当化学计量数不同时，其△H也不同； ２．从② 、③式中可以看出，反应物相同，生成
物的聚集状态不同，放出（或吸收）的热量也
不相同．
写出:C (△H=-393.6kJ/mol) 、
③C<H①4 (<△②H=-889.6k思 相J/等考mo：质l 若量) 的完、全这燃些物烧
H—H Cl —Cl
H—Cl
·· ··
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
能量 436.4 kJ/mol
H · ＋ ·C····l：
能量 242.7 kJ/mol
→
H
C··l ··
能量
431.8
kJ/mol
书上P34第一、二段
书写热化学方程式须注意什么？
1、放出热量 △H为“-”，吸收热量 △H为“+”;
化 学
吸 收吸
反
能热
应
量
生成物的总能量低 反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。
探究二：wenku.baidu.com
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， 在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
结论：
放出热量的化学反应称为放热反应。
实验二
向完好的塑料袋中加入约 7gCa(OH)2，再加入约10gNH4Cl晶体， 排出空气，扎紧口袋，将固体混合使 之反应充分，用手触摸，有什么感觉？
结论：
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应有哪些？
放热反应
燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸 物质氧化
在反应过程中：
断开化学键 吸收的能量
>
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
<
生成物 的总能量
断开化学键 吸收的能量
<
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
>
生成物 的总能量
吸收 能量
放出 能量
实验一
向一只试管中放入用砂纸打 磨光亮的镁条，加入5ml2mol/L 的盐酸，用手触摸试管外壁，有 什么感觉？
A、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总 能量时发生吸热反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 是放热反应
D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反 应，对该反应 的下列说法中正确
的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的
2、反应物和生成物要注明其物质 状态（g、l、s）;
3、化学计量数只表示物质的量， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中， 已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为 247kJ， H－Cl键能为431kJ，
判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
作业：
C2H5OH （乙醇）( △H=质-1，36放6.出8k热J/量mo的l 大)
完全燃烧时的热化学方程式。小顺序？
①、 C(g)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.6kJ/mol ②、 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+3H2O(l)
△H=-889.6kJ/mol
③、C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol
总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热
就一定能发生
3、下列变化中，属于吸热反应 的是( D )
A.氨催化氧化生成NO B.酸碱中和 C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应
4、下列说法正确的是（ CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应结果是放热还是吸热
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质； 例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化 学
量放 出放
反 应
能热
生成物的总能量高
吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温) CaCO3高温分解
H2(g)+C通l2(常g)把=化2H学Cl反(g应) 过程中放出或 反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃 位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
<
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
>
生成物 的总能量
放出 能量
4、书写热化学方程式须注意什么？
1）、放出热量 △H为“-”，吸收热量 △H为“+”;
2）、反应物和生成物要注明其物 质状态（g、l、s）;
3）、化学计量数只表示物质的量， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.
1、下列说法正确的是:( A )
小结：
1、一个化学反应吸收能量还是放出能 量决定于 反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
2、化学反应的本质： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
3、在反应过程中：
断开化学键 吸收的能量
>
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
<
生成物 的总能量
吸收 能量
断开化学键 吸收的能量
１．从①、②式中可以看出，对于相同物质的反
应，当化学计量数不同时，其△H也不同； ２．从② 、③式中可以看出，反应物相同，生成
物的聚集状态不同，放出（或吸收）的热量也
不相同．
写出:C (△H=-393.6kJ/mol) 、
③C<H①4 (<△②H=-889.6k思 相J/等考mo：质l 若量) 的完、全这燃些物烧
H—H Cl —Cl
H—Cl
·· ··
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
能量 436.4 kJ/mol
H · ＋ ·C····l：
能量 242.7 kJ/mol
→
H
C··l ··
能量
431.8
kJ/mol
书上P34第一、二段
书写热化学方程式须注意什么？
1、放出热量 △H为“-”，吸收热量 △H为“+”;
化 学
吸 收吸
反
能热
应
量
生成物的总能量低 反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。
探究二：wenku.baidu.com
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， 在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
结论：
放出热量的化学反应称为放热反应。
实验二
向完好的塑料袋中加入约 7gCa(OH)2，再加入约10gNH4Cl晶体， 排出空气，扎紧口袋，将固体混合使 之反应充分，用手触摸，有什么感觉？
结论：
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应有哪些？
放热反应
燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸 物质氧化
在反应过程中：
断开化学键 吸收的能量
>
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
<
生成物 的总能量
断开化学键 吸收的能量
<
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
>
生成物 的总能量
吸收 能量
放出 能量
实验一
向一只试管中放入用砂纸打 磨光亮的镁条，加入5ml2mol/L 的盐酸，用手触摸试管外壁，有 什么感觉？
A、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总 能量时发生吸热反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 是放热反应
D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反 应，对该反应 的下列说法中正确
的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的
2、反应物和生成物要注明其物质 状态（g、l、s）;
3、化学计量数只表示物质的量， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中， 已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为 247kJ， H－Cl键能为431kJ，
判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
作业：
C2H5OH （乙醇）( △H=质-1，36放6.出8k热J/量mo的l 大)
完全燃烧时的热化学方程式。小顺序？
①、 C(g)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.6kJ/mol ②、 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+3H2O(l)
△H=-889.6kJ/mol
③、C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol
总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热
就一定能发生
3、下列变化中，属于吸热反应 的是( D )
A.氨催化氧化生成NO B.酸碱中和 C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应
4、下列说法正确的是（ CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应结果是放热还是吸热
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质； 例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化 学
量放 出放
反 应
能热
生成物的总能量高
吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温) CaCO3高温分解
H2(g)+C通l2(常g)把=化2H学Cl反(g应) 过程中放出或 反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃 位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
<
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
>
生成物 的总能量
放出 能量
4、书写热化学方程式须注意什么？
1）、放出热量 △H为“-”，吸收热量 △H为“+”;
2）、反应物和生成物要注明其物 质状态（g、l、s）;
3）、化学计量数只表示物质的量， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.
1、下列说法正确的是:( A )
小结：
1、一个化学反应吸收能量还是放出能 量决定于 反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
2、化学反应的本质： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
3、在反应过程中：
断开化学键 吸收的能量
>
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
<
生成物 的总能量
吸收 能量
断开化学键 吸收的能量