人教版高中化学选修三第二章第二节

② sp2杂化 以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化
sp2 杂化
2p
C
+
-
+
-
-
价层电子对数为3的中心 原子采用sp2杂化方式
+
构型 120°正三角型
三、杂化轨道理论
③ sp杂化以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化 sp杂化
2p
C
+- -+
构型 180°直线型
1个s轨道和1个p 轨道杂化形成2个 sp杂化轨道
5
三角 双锥
6
正八 面体
电子间斥力大小： 孤对间＞孤对与键合间＞键合间
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
3、确定分子构型
在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子 对，由真实原子形成的构型
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
电 子 对 数 目
电子 对的 空间 构型
成键 孤电 电子 子 对数 对 数
2 直线 2 0
三、杂化轨道理论
2、杂化类型
① sp3杂化 以C原子为例 1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂 化轨道
构型 109°28′ 正四面体型
价层电子对数为4 的中心原子采用sp3 杂化方式
三、杂化轨道理论
② sp2杂化 以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化
sp2 杂化
2p
C
+
-
+
1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2 C．PCl3
B．H2S D．SiCl4
B
2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
B．CO2
C．C2H2
D．P4
BC
3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
A．H3O +
B．CO32—
C．PCl5
D．SF6
D
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
②确定价层电子对构型
价层电 子对数 目
价层电 子对构 型
23
4
直 平面 正四 线 三角型 面体
5
三角 双锥
6
正八 面体
注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
②确定价层电子对构型
价层电 子对数 目
价层电 子对构 型
23
4
直 平面 正四 线 三角型 面体
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对构型 分子构型
三、杂化轨道理论
1、理论要点 ① 同一原子中能量相近的不同种原子轨道 在成键过程中重新组合，形成一系列能量相 等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫 杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子
② 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道 数目之和
电子对的 排列方式
分子的 空间构 实 例
型
直线
BeCl2 CO2
30
3
三角 型
21
三角型
BF3 SO3
V—型
SnBr2 PbCl2
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
电子 对数
目
4
电子对 成键 孤电 的空间 电子 子
构型 对数 对 数
40
四面体 3
1
电子对的 排列方式
分子的 空间构
型
四面体
三角锥
实例
PCl5
41
5
三角 双锥
3
2
变形 四面体
SF4
T—型 BrF3
23
直线型 XeF2
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
微粒 结构式三、V等ESP电R模子型原理分子或离子构型
HCN H C N
NH4＋ H3O ＋
SO2 BF3
H＋
HNH
H
H＋
O
H
H
OSO
F
B
F
F
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
CH4 CCl4 NH4＋ SO42— NH3 PCl3 SO32－ H3O+
22
V—型 H2O
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
电子 电子对 成键 孤电 对数 的空间 电子 子 目 构型 对数 对 数
电子对的 排列方式
分子的 空间构 实 例
型
50
三角双 锥
第二章 分子的结构
与性质
第二节 分子的立体
结构
一、形形色色的分子
1、三原子分子的空间结构 ①直线型： CO2、HCN ②V型： H2O、SO2
2、四原子分子的空间结构 ①平面三角型： SO3、HCHO ②三角锥型： NH3
3、五原子分子的空间结构 ①四面体： CCl4、 CH4 ②其它等
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对 不包括成键的π电子对 ！
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
2、价层电子对数计算 ①确定中心原子价层电子对数目
价层电 子对数
＝σ键电子对数＋孤电子对数
化二学、式价层电价对层子数电对子互结斥合（数的V原S子EPR孤）对理数电论子对
HCN
2
SO2
3
NHsp杂化以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化 sp杂化
2p
C
+- -+
构型 180°直线型
2个sp杂化轨道可形成2 个σ键
剩下的两个未参与杂 化的p轨道用于形成π 键
三、杂化轨道理论
③ sp杂化以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化 sp杂化
-
-
+
1个s轨道和2个p轨道杂 化形成3个sp2杂化轨道
构型 120°正三角型
三、杂化轨道理论
② sp2杂化 以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化
sp2 杂化
2p
C
+
-
+
-
-
+
3个sp2杂化轨道可形成3个 σ键
剩下的一个未参与杂化的 p轨道用于形成π键
构型 120°正三角型
三、杂化轨道理论
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
1、理论要点
共价分子中，中心原子周围电子对排布的 几何构型主要取决于中心原子的价层电子 对的数目。价层电子对各自占据的位置倾 向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对 之间的斥力最小，整个分子最稳定。
三、杂化轨道理论
1、理论要点 ③ 杂化轨道成键能力强，有利于成键
④ 杂化轨道成键时，满足化学键间最小排 斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同 ⑤ 杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种
三、杂化轨道理论
2、杂化类型 ① sp3杂化 以C原子为例
2p 2s
基态
2s
2p
激发 C
激发态
杂化
C
sp3 杂化
1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化 轨道
3
H3O+
4
SiCl4
4
CHCl3
4
NH4+
4
SO42－
4
2
0
2
1
2
2
3
0
3
1
4
0
4
0
4
0
4
0
化学式
H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
价层电子 结合的原 孤对电子对
对数
子数
数
4
2
2
3
3
0
4
3
1
2
2
0
5
4
1
6
6
0
5
5
0
4
3
1
4
4
0
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论