元素周期律说课

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
非金属性增强
与水反应的剧烈程度减弱； 与H2反应越容易，越剧烈；
与酸反应的剧烈程度减弱； SiH4 PH3 H2S HCl 气态氢化物越稳定；
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
半 径 增 大 、 非 金 属 性 减 弱 、 金 属 性 增 强
半
径
减
元
元
元 素 性
素 周 期
素 周 期
应 用
质
律
表
递
变
规
律
结构
性质
位置
延庆三中
1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2
最外层电子数1→8 原子半径 大→小
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
最外层电子数1→8 原子半径 大→小
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
性质
单质与氢气 反应条件
含氧酸的 酸性
Si
高温
H4SiO4 弱酸
P
S
磷蒸气与氢 须加热 气能反应
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
Cl
光照或点燃 爆炸
HClO4 最强酸
氢化物的稳
定性
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
结论：电子层数相同的原子，随着 原子序数的增加非金属性增强。
非金属性：Si < P < S < Cl
延庆三中
实验：
1、取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放 入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞 溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观 察现象。
现象
加热前， 无明显现象 ；加热至水沸 腾后， 产生大量气泡，溶液变红色 。
化学方 程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
延庆三中
延庆三中
学生情况分析
高一学生正处于感性认识到理性认识的 转型期，处于具体思维向抽象思维发展的前 期。对于具备了一些元素化合物的知识，积 累了一些自主探究的方法，具备进一步学习 元素化合物理论基础的能力，但对抽象理论、 性质的完整归纳尚有一定困难。
延庆三中
知识与技能
教学目标及重难点
1.了解原子核外电子排布 2.能结合有关数据和实验事实认识元素周期 律，了解原子结构与元素性质的关系。 3.以第3周期为例，了解同一周期内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
性质
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
与水
与酸
氢氧化物 碱性
冷水、剧烈 冷水、缓慢
结论金属性：Na>Mg
剧烈
迅速
结论金属性：Mg>Al
强碱性 中强碱 两性氢氧化物
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加金属性减弱。
金属性：Mg>Mg>Al 延庆三中
硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）非金属性的比较
元素周期律
说课内容
教学指导思想 教学内容分析 学生情况分析 教学目标及重难点
教学流程
延庆三中
教学指导思想
元素周期律是中学化学教材中重要 的基础理论。通过对本节的学习，可以 促使学生对以前学过的知识进行概括、 综合，实现由感性认识上升到理性认识， 符合学生的 认知规律；同时也能使学 生以元素周期律为理论指导，来探索研 究以后将要学习的化学知识。
强碱 中强碱 两性
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
碱性减弱。
酸性增强。
延庆三中
综合结论：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周 期性变化，这一规律叫做元素周期律。
本质： 元素性质的周期性变化规律是元
素原子核外电子排布周期性变化的必
然结果。
延庆三中
金属性强弱判定依据：
（1）单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度 （2）它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物 的碱性强弱。 非金属性强弱判定依据：
（1）单质与氢气反应的难易程度 （2）气态氢化物的稳定性 （3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱
延庆三中
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
延庆三中
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径 大→小 （稀有气体元素突然增大）
归纳出
化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零）
元素周期律
元素化学性质金属性非金属性变化
延庆三中
周期表中的递变规律
半径减小、非金属性增强、金属性减弱
结论 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化 延庆三中
金属性：
表示元素原子失去电 子能力的强弱
非金属性： 表示元素原子得到电
子能力的强弱
通过活动与探究，寻找元素金属性和非 金属性呈现怎样的周期性变化，我们又如何 通过实验来判断元素金属性和非金属性的强 弱及其变化规律？
延庆三中
教学目标及重难点
过程与方法
通过对图表、数据和实验事实的分析、 处理和加工，运用比较、归纳等方法，归纳 出元素性质和原子结构的关系，认识元素周 期律的涵义及实质。
延庆三中
教学目标及重难点
情感态度与价值观
1.体会比较、归纳等方法在科学研究中的应 用及探究性学习的乐趣。 2.感受元素周期律在化学学习、科学研究和 生产实践中的重要作用。
2、 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面 的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L 盐酸。观察发生的现象。
Mg
Al
现象
反应比较剧烈，产生 大量气Biblioteka Baidu。
产生气泡，反应较慢
化学方 程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
延庆三中
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
延庆三中
教学目标及重难点
重点： 元素周期律的涵义和实质；元
素性质与原子结构的关系 难点： 元素性质与原子结构的关系
延庆三中
设计思想
教学流程
知识为载体，思维为主线，能力为目标， 设疑探索，实验贯穿，师生互动
延庆三中
教学流程
第
复 习 引 入
原
核外
子
电子
核
排布
外
原子
电
半径
子
化合
的
价变
排
化规
布
律
三
周
期
延庆三中
教学内容分析
本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物 质结构元素周期律》第二节。物质结构和元素周期 律是中学化学教材中的重要的理论基础，本节教学 安排在原子结构之后，由于元素周期律主要是在原 子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究 元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生 从本质上认识元素周期律，揭示元素周期律的实质， 又有利于巩固原子结构的知识。