人教版必修一硅及其化合物的性质

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是良好的半导体材料,硅是信息技术的关 键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器(CPU)
二、 二氧化硅( SiO2 )
源自文库
水晶
1、存在:
结晶形(石英晶体) 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英;天然二氧化硅叫硅石。
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
实验探究
实验4-1:向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞, 再滴入稀盐酸
现象
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有凝胶产生
结论 方程式
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 (胶体) +2NaCl
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶(能流动),
当硅酸的浓度较大时,就会形成硅酸凝胶(不能流 动),硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。
2、结构
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,用SiO2来表示 二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__,__很___稳__定____
能与氢氟酸反应
P75, 图4-5
4、SiO2的用途
无用 开光 刀导 手纤 术维

现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维 光导纤维手术头灯
三、硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色粉末状的固体,它 不溶于水;是一种弱酸,酸性比碳 酸还弱,不能使指示剂变色。
思考
二氧化硅难溶于水,又不 与水反应,那么,如何制得硅 酸呢?
从原子结构认识硅
碳是构成有机物
C
的主要元素
硅是构成岩石和许
Si
多矿物的主要元素
硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不易得到电 子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物.
一、硅单质
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
1、灰黑色,有金属光泽,硬而 脆的固体
2、熔点高、硬度大
硅的化学性质不活泼, 常温下,与氢氟酸、氟气、强碱 反应。 加热情况下,也能跟一些非金属 (Cl2 O2)反应。
人教版必修一
第一节
无机非金属材料的主角——硅
硅元素(silicon)在地壳中的含量
氢0.16% 其他1.20%
镁2.00%
钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
铝7.73%
硅26.3%
氧48.6%
图 4-1 硅的广泛存在
硅的存在与分布
存在:硅是亲氧元素,没有游离态,只有化合态(以 氧化物和硅酸盐的形式存在) 分布:自然界中分布广泛,是构成矿物和岩石的基本 元素。
H2SiO3 的化学性质
①弱酸性。只能与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
②不稳定(比H2CO3稳定),受热易分解
H2SiO3 =∆= SiO2 + H2O
四、硅酸盐
是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构复杂,一般不溶于水,化学性质很 稳定。
硅酸钠(Na2SiO3), 其水溶液俗称水 玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原 料。
实验4-2
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
当水分蒸 发后燃烧
当水分蒸发后 不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠(Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO ·SiO2
➢硅胶的用途:
干燥剂(吸水),
吸附剂(多孔),
催化剂的载体。
向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓
用H2CO3可制得H2SiO3 ,可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。
1、与氟气反应:
Si+2F2==SiF4 2、与氢氟酸反应:
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
3、与强碱溶液反应:
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ 4、与氯气反应:
Si+2Cl2=△=SiCl4 5、与氧气反应
Si+O2高=温=SiO2
晶5.体用硅途的导电性介于导体和绝缘体之间,
2、 特性 与氢氟酸HF反应
SiO2 + 4HF = SiF4↑+2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?
HF能腐蚀玻璃.因此,盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
二氧化硅和二氧化碳的性质比较
状态
二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2
气态
固态
熔沸点 硬度
熔沸很低 熔点高,硬度大
钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O
CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
阅3、读硅教酸材盐78产-7品9 陶瓷 玻璃 水泥
传统无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
陶瓷
生产原料:黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O ) 生产设备:陶瓷窑 生产过程:混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质:抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温
3、二氧化硅的化学性质(通常很不活泼)
1、具有酸性氧化物的通性
(1)与强碱反应生成盐和水
SiO2

2NaOH
=
Na2SiO3
硅酸钠
+H2O
(有粘性,其溶液俗称水玻璃)
(2)与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2+ CaO
CaSiO3
实验室盛装NaOH溶液的试剂 瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3,使瓶 塞部分粘结而无法打开。因 此盛装NaOH溶液的试剂瓶不 能用玻璃塞而要用橡胶塞。
水溶性
能溶于水
不溶于水
化 与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
学 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O


与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3
不能反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+ CaO =CaSiO3
与酸
用途
——
人工降雨,灭火,饮 料等
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