元素周期表及其应用(苏教版)
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知识回顾
思考问题
1.由于HClO是弱酸，所以Cl的非金属性比较弱 2. HCl的酸性强于H2S，所以Cl的非金属性强于S
能否根据HCl， H2S的其他性质，得出非金属性强弱？
请大家设计一个实验证明 N 的非金属性 强于C
硝酸
N的非金属性强于C跟它们的周期表位置 有一定关系
1、元素周期表有几个周期？每个周期里面又 包含有多少种元素？ 2、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？
短周期（1、2、3行） 元素有2、8、8种
周期 长周期（4、5、6行） 元素有18、18、32种
元素周期 表 族 不完全周期（7行） 主族（A）(7个) 副族（B）(7个) 第Ⅷ族(8、9、10列) 零族(18列稀有气体元素) 元素有26种
元素周期表上最后一个元素是第118号元素， 为惰性气体元素，由美俄科学家利用俄方回旋 加速器成功合成了118号超重元素，在2006年 这一结果得到了承认，这枚118号元素的原子 量为294，只存在万分之一秒，此后，118号元 素衰变产生了116号元素，接着又继续衰变为 114号元素，最后一分为二。
元素周期表第92号元素（铀）之后“居民”的 特 点就是它们大都不稳定，大都是些很容易发生 衰变的“居民”。它们在自然界并不存在（准 确 地说，是在地球上没有发现它们），或者说它 们占在“房间”里的时间非常非常短，有个别 甚 至是“一眨眼不到的功夫”就变成另一个居民 而 “溜”走了！
科学的探索永无止境！
非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
1.什么叫金属性和非金属性
金属性表示元素的原子失去电子的能力；元素的 非金属性是指元素的原子得到电子的能力。
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
1.同周期：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
●同周期元素原子核外电子层数相同， ●从左往右， ●核电荷数递增，原子半径逐渐减小， ●核对核外电子的吸引能力逐渐增强， ●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， ●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
请大家完成P8的交流与讨论
N 在第2周期ⅤA族
S 在第3周期ⅥA族
Na 在第3周期ⅠA族 Al 在第3周期ⅢA族
Ne 在第2周期0族
请大家写出Ca在周期表的位置
接下来完成P9问题解决
非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 3 4 5 6 7 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
6.元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在 气态氢化物中R元素的化合价为( C )。 A．一10+3n B．一6+3n C．一12+3n D．一4+3n
7. 下列各组物质中性质的变化排列正确的是 ( C D )。 A．微粒半径：A13+>Mg2+>Na+>F—
B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
3.同主族---非金属 单质氧化性逐渐减弱
9
F
HF
HCl
HBr
HI
17Cl 35Br 53I
气态氢化物的稳定性逐渐减弱 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大；
得电子能力减弱，非金属性减弱。
非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 3 4 5 6 7 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（D） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 18 11 19
6
6 13
7
（C）
11
12 24
（D）
31
14 32
[例题3]：
A
D
B C
上图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电 子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 B （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物 对应水化物的酸性强 （C）B的氢化物比C的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C
A n+ 8. 某粒子用 Z R 表示，下列关于该粒子的叙 述正确的是( B ) A、所含质子数=A－n C、所含电子数=Z+n B、所含中子数=A－Z D、质量数=Z+A
9. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外 电子结构，下列叙述正确的是 ( D )。 A．原子序数X<Y C．离子半径X>Y B．原子半径X<Y D．原子最外层电子数X<Y
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
1、原子序数为 x 的元素位于 第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在（ D ） A、第 IA 族 B、第IIIB族 C、第IIIA族 D 、0 族
Cs
非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
F
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找用于制取农药的元素 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找半导体材料
（三）元素周期律和元素周期表的重要应用 利用“构－位－性”的关系指导化学学习
4、下列离子中，所带电荷数与该离子 的核外电子层数相等的是：（ B ） A、Al3+ C、Be2+ B、Mg2+ D、H+
5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 (
C
)。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
2.同主族---金属
3
Li
与水反应的剧烈程度增强
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
11Na
19K 37Rb 55Cs
最高价氧化物水化物碱性增强 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大；
失电子能力增强，金属性增强。
Байду номын сангаас
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
思考问题
1.由于HClO是弱酸，所以Cl的非金属性比较弱 2. HCl的酸性强于H2S，所以Cl的非金属性强于S
能否根据HCl， H2S的其他性质，得出非金属性强弱？
请大家设计一个实验证明 N 的非金属性 强于C
硝酸
N的非金属性强于C跟它们的周期表位置 有一定关系
1、元素周期表有几个周期？每个周期里面又 包含有多少种元素？ 2、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？
短周期（1、2、3行） 元素有2、8、8种
周期 长周期（4、5、6行） 元素有18、18、32种
元素周期 表 族 不完全周期（7行） 主族（A）(7个) 副族（B）(7个) 第Ⅷ族(8、9、10列) 零族(18列稀有气体元素) 元素有26种
元素周期表上最后一个元素是第118号元素， 为惰性气体元素，由美俄科学家利用俄方回旋 加速器成功合成了118号超重元素，在2006年 这一结果得到了承认，这枚118号元素的原子 量为294，只存在万分之一秒，此后，118号元 素衰变产生了116号元素，接着又继续衰变为 114号元素，最后一分为二。
元素周期表第92号元素（铀）之后“居民”的 特 点就是它们大都不稳定，大都是些很容易发生 衰变的“居民”。它们在自然界并不存在（准 确 地说，是在地球上没有发现它们），或者说它 们占在“房间”里的时间非常非常短，有个别 甚 至是“一眨眼不到的功夫”就变成另一个居民 而 “溜”走了！
科学的探索永无止境！
非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
1.什么叫金属性和非金属性
金属性表示元素的原子失去电子的能力；元素的 非金属性是指元素的原子得到电子的能力。
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
1.同周期：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
●同周期元素原子核外电子层数相同， ●从左往右， ●核电荷数递增，原子半径逐渐减小， ●核对核外电子的吸引能力逐渐增强， ●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， ●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
请大家完成P8的交流与讨论
N 在第2周期ⅤA族
S 在第3周期ⅥA族
Na 在第3周期ⅠA族 Al 在第3周期ⅢA族
Ne 在第2周期0族
请大家写出Ca在周期表的位置
接下来完成P9问题解决
非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 3 4 5 6 7 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
6.元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在 气态氢化物中R元素的化合价为( C )。 A．一10+3n B．一6+3n C．一12+3n D．一4+3n
7. 下列各组物质中性质的变化排列正确的是 ( C D )。 A．微粒半径：A13+>Mg2+>Na+>F—
B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
3.同主族---非金属 单质氧化性逐渐减弱
9
F
HF
HCl
HBr
HI
17Cl 35Br 53I
气态氢化物的稳定性逐渐减弱 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大；
得电子能力减弱，非金属性减弱。
非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 3 4 5 6 7 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（D） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 18 11 19
6
6 13
7
（C）
11
12 24
（D）
31
14 32
[例题3]：
A
D
B C
上图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电 子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 B （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物 对应水化物的酸性强 （C）B的氢化物比C的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C
A n+ 8. 某粒子用 Z R 表示，下列关于该粒子的叙 述正确的是( B ) A、所含质子数=A－n C、所含电子数=Z+n B、所含中子数=A－Z D、质量数=Z+A
9. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外 电子结构，下列叙述正确的是 ( D )。 A．原子序数X<Y C．离子半径X>Y B．原子半径X<Y D．原子最外层电子数X<Y
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
1、原子序数为 x 的元素位于 第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在（ D ） A、第 IA 族 B、第IIIB族 C、第IIIA族 D 、0 族
Cs
非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
F
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找用于制取农药的元素 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找半导体材料
（三）元素周期律和元素周期表的重要应用 利用“构－位－性”的关系指导化学学习
4、下列离子中，所带电荷数与该离子 的核外电子层数相等的是：（ B ） A、Al3+ C、Be2+ B、Mg2+ D、H+
5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 (
C
)。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
2.同主族---金属
3
Li
与水反应的剧烈程度增强
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
11Na
19K 37Rb 55Cs
最高价氧化物水化物碱性增强 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大；
失电子能力增强，金属性增强。
Байду номын сангаас
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系