硅酸盐的性质

1. 难溶弱酸 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 2.与强碱反应
H2SiO3+2NaOH＝ Na2SiO3+2H2O
3.受热分解 △
H2SiO3＝ SiO2 +H2O
H2SiO3 分子大小在胶体范围，逐渐聚合而
一.硅酸（H2SiO3）
很弱的酸（酸性比碳酸还弱） 溶解度很小 思考？ 如何制得硅酸？能用SiO2与水 反应制得吗？为什么？
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通 过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。
一、硅酸的制备
[实验4－1]：在试管中加入1ml饱和 Na2SiO3溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液， 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡， 至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。 仔细观察变化过程及其现象。
现象 结论
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红 色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成 了H2SiO3
反应式 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 （胶体） + 2NaCl
实验室制取原理（强酸制弱酸）：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
一.硅酸（H2SiO3）
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O
玻璃工业
玻璃的成分：
Na2 SiO3 • CaSi O3•4SiO2
Na2O• CaO•6SiO2
其主要成分为SiO2
1. 玻璃态物质，没有固定熔点.
2.反应原理： Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
新型陶瓷：
高温结构陶瓷、压电陶瓷 新型陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
结 构 陶 瓷
AlN陶瓷
用 高 温 结 构 陶 瓷 做 的 发 动 机 叶 片
生 物 陶 瓷
2.表示方法：
硅酸盐的种类很多，结构 复杂，为了方便记忆和计 算，常用氧化物的形式表 示硅酸盐的组成
实
例
Na2SiO3 Na2O•SiO2
要领：两边原子个数守恒 格式：金属氧化物
· 二氧化硅· 水
顺序：金属按活动顺序表
高岭石
Al2（Si2O5）（OH）4
Al2O3 · 2SiO2· 2H2O
说明：小木条一定要用试剂反复浸透
二、硅酸盐
(2).化性: 相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
(3).用途：肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂
岩石
二、硅酸盐
1.最常见的是Na2SiO3 ： (1).物性：白色固体，易溶于水， Na2SiO3水溶液 水玻璃 或————— 泡花碱是一种—————— 矿物胶 。 俗称——————— (2).化性: 实验4-2 蒸馏水 现象 结论 水分蒸发后燃烧 硅酸钠溶液 水分蒸发后不燃烧
硅酸钠可以用作耐火材料
高温 高温
3、传统硅酸盐产品
(1)陶瓷：原料——黏土
(2)玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； Na2O• CaO•6SiO2 Na2 SiO3 • CaSi O3•4SiO2 (3)水泥：原料——黏土和石灰石；加适 量石膏；
硅 酸 盐 产 品
碳化硅(金刚砂,SiC)：，具有金刚石结构，硬度大 硅钢：高导磁性 硅橡胶：极耐高温又耐低温，良好的弹性 分子筛：吸附剂、催化剂
形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大 时，就会形成硅酸凝胶（不能流动Hale Waihona Puke Baidu，硅酸凝 胶经过干燥脱水就形成硅胶。
硅胶的用途：
干燥剂（吸水）， 吸附剂（多孔）， 催化剂的载体。
二、硅酸盐
1.硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合
物的总称。
在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化 合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。