16种多环芳烃标准物质
16种多环芳烃标准物质
多环芳烃是指两个以上苯环以稠环形式相连的化合物，是目前环境中普遍存在的污染物质。常见的有：萘、苊烯、苊、芴、菲、蒽、荧蒽、芘、苯并蒽、䓛、苯并荧蒽、苯并荧蒽、苯并芘、二苯并蒽、苯并苝和茚并芘等16种多环芳烃。此类化合物对生物及人类的毒害主要是参与机体的代谢作用，具有致癌、致畸、致突变和生物难降解的特性。它们广泛存在于人类生活的自然环境如大气、水体、土壤中。在我们生活的每一个角落发现，任何有有机物加工废弃，焚烧或使用的地方都有可能产生多环芳烃，例如炼油厂、炼焦厂、橡胶厂和火电厂等任何一家排放烟尘的工厂，各种交通车辆排放的尾气中，煤气及其他取暖设施甚至居民的炊烟中等。
常见的芳香烃标样(PAHs)质谱图(整理版)
PAHs 多环芳烃（PAHs） 多环芳烃是指具有两个或两个以上苯的一类有机化合物。多环芳烃是分子中含有两个以上苯环的碳氢化合物，包括萘、蒽、菲、芘等150余种化合物。英文全称为p olycyclic aromatic hydrocarbon，简称PAHs。有些多环芳烃还含有氮、硫和环戊烷，常风的多环芳烃具有致癌作用的多环芳烃多为四到六环的稠环化合物。国际癌研究中心（IARC）（1976年）列出的94种对实验动物致癌的化合物。其中15种属于多环芳烃，由于苯并[a]芘是第一个被发现的环境化学致癌物，而且致癌性很强，故常以苯并(a)芘作为多环芳的代表，它占全部致癌性多环芳烃1%-20%。 多环芳烃的主要成分 多环芳烃主(PAHs)要的十八种化合物为：萘、苊烯、苊、芴、菲、蒽、荧蒽、芘、苯并(a)蒽、屈、苯并(b)荧蒽、苯并(k)荧蒽、苯并(a)芘、茚并(1,2,3-cd)芘、二苯并(a, h)蒽和苯并(g,h,i)苝、1-甲基奈、2-甲基奈。 目前确定的PAHs常见的16种同类物质主要包括： 1) Naphthalene 萘9) Benzo(a)anthracene 苯并(a)蒽 2) Acenaphthylene 苊烯10) Chrysene 苣 3) Acenaphthene 苊11) Benzo(b)fluoranthene 苯并(b)荧蒽 4) Fluorene 芴12) Benzo(k)fluoranthene 苯并(k)荧蒽 5) Phenanthrene 菲13) Benzo(a)pyrene 苯并(a)芘 6) Anthracene 蒽14) Indeno(1,2,3-cd)pyrene 茚苯(1,2,3-cd)芘 7) Fluoranthene 荧蒽15) Dibenzo(a,h)anthracene 二苯并(a,n)蒽 8) Pyrene 芘16) Benzo(g,hi)perylene 苯并(ghi) 北(二萘嵌苯) 多环芳烃（PAHs）的主要来源和接触机会 多环芳烃(PAHs)的污染源有自然源和人为源两种。 自然源主要是火山爆发、森林火灾和生物合成等自然因素所形成的污染。 人为源包括各种矿物燃料（如煤、石油、天然气等）、木材、纸以及其他含碳氢化合物的不完全燃烧或在还原状态下热解而形成的有毒物质污染。 另外食品中也含有一定朝气多环芳烃，其主要来源为，在食品的加工过程中，特别在烟熏、火烤或烘焦过程中滴在为上的油脂也能热聚产生苯并(a)芘，有人认为这是烤制食品中苯并[a]芘的主要来源。贮存过程中窗口或包装纸，含有不纯的油脂浸出溶剂提取的油脂中含有一定量的多环芳烃；在沥表路上晾晒粮食被沥青污染。大气、水和土壤等环境中的多环芳烃可以使粮食、水果和蔬菜受到污染。 多环芳烃(PAHs)常存在于原油，木馏油，焦油, 染料，塑料，橡胶，润滑油，防锈油，脱膜剂，汽油阻凝剂，电容电解液，矿物油，柏油等石化产品中，还存在于农药，木炭，杀菌剂，蚊香等日常化学产品中。 在电子电器制造业中，PAHs通常是作为塑料添加剂进入生产环节中，如塑料粒子在挤塑的时候，和模具之间存在黏着，此时要加入脱模剂，而脱模剂中可能含有P AHs。
16种常见多环芳烃的物理性质
萘英文名称NAP Naphthalene分子量128.18 物理性质；密度1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g(标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）。不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。电子云密度高的环易被氧化。（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。a-位取代两个共振式都有完整的苯环。b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1，4，5，8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳[1]上取代基会转移到贝塔碳上。但在萘的弗瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。 苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200 性质：黄色棱柱状或板状结晶。熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。能在强酸中聚合。 苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 分子量：154.21性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。物理参数：密度:1.0242(99/4°C) 熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射率:1.6048(95°C) 芴FLU Fluorene分子量：166.22 性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C 菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23性状描述：类白色粉状结晶体。物理参数密度:1.179 g/mL(25°C) 熔点:101°C 沸点:340°C 折射率:1.59427 蒽ANT Anthracene 分子量178.22物理性状带有淡蓝色荧光的白色片状晶体或浅黄色针状结晶。(纯品为白色带紫色荧光) 相对密度1.25（27℃）;1.283(25℃),熔点217,沸点342,闪点196.1,121.1(闭式)(以上均为℃),蒸汽压[1] 0.13kPa/145℃不溶于水、难溶于乙醇和乙醚，较易溶于热苯。
多环芳烃测试PAHs,16项检测
多环芳烃测试PAHs，16项检测 PAHs 是一种高致癌的物质.现在德国政府强制规定所以在德国政府出售的电动工具必须经过检验其中不含有过量的PAHs要进入德国市场的电动工具必须通过专业的检验机构的检测!PAHs 多环芳烃通常存在于石化产品、橡胶、塑胶、润滑油、防锈油、不完全燃烧的有机化合物中等。除了电动工具外，很多电器产品中都存在PAHs物质。常见的是: 塑料粒子在挤塑的时候和模具之间存在黏着此时要加入脱模剂而脱模剂中可能含有PAHs多环芳香烃可能存在的材料: 木炭，原油，木馏油，焦油(天然)药物，染料，塑料，橡胶，农药(人为)润滑油，脱膜剂，电容电解液，矿物油，柏油(人为)杀虫剂、杀菌剂、蚊香、吸烟、汽油阻凝剂(人为)其它多环芳香烃的危害: 强致癌物质损伤生殖系统易导致皮肤癌，肺癌，上消化道肿瘤，动脉硬化，不育症多环芳香烃(PAHs)的法规要求: 欧盟国家76/769/EEC / German: LMBG / 美国US EPA 中国 GB GB/T GHZ可能含有多环芳香烃的材料：塑料手柄 / 塑料包装箱 / 橡胶手柄 / 有异味塑料、橡胶产品EPA8270 索氏萃取提取PAHs其中覆盖了16项PAHs的测试项目!测试PAHs的样品拆分样品最后拆分为均一材质及单一颜色的材料。每个样品都应按此原则来计算需要进行测试的材料的数量及报价。每种单一材料的物质都要测出16种PAH的含量了解其他相关及检测请进个人主页 1一般消费品 接触30S以上：苯并(a)芘<1mg/kg 16种PAHs总和<10mg/kg 接触30S以下：苯并(a)芘<20mg/kg 16种PAHs总和<200mg/kg 2.食物、接触食物、可能会放入口中的产品以及儿童 用品：苯并(a)芘<0.1mg/kg 16种PAHs总和<1mg/kg 3.其它产品：苯并(a)芘<1mg/kg 16种PAHs总和<10mg/kg 1 Naphthalene 萘 2 Acenaphthylene 苊烯 3 Acenaphthene 苊 4 Fluorene 芴 5 Phenanthrene 菲 6 Anthracene 蒽 7 Fluoranthene 荧蒽 8 Pyrene 芘 9 Benzo(a)anthracene 苯并（a）蒽 10 Chrysene 屈 11 Benzo(b)fluoranthene 苯并（b）荧蒽 12 Benzo(k)fluoranthene 苯并 (k)荧蒽 13 Benzo(a)pyrene 苯并（a）芘 14 Indeno(123-cd)pyrene 茚苯（123-cd）芘 15 Dibenzo(ah)anthracene 二苯并（a n）蒽 16 Benzo(ghi)perylene 苯并（ghi）北（二萘嵌苯 我司可提供以上项目检测与测试，如你对以上资料有任何疑问和检测方面的问题请来电
高效液相色谱测定16种多环芳烃
湖南省环境监测中心站 分析方法验证报告 方法名称：高效液相色谱法测定土壤中16种多环芳烃 研究人员：黄东勤 二○○七年六月十日
高效液相色谱法测定土壤中16种多环芳烃 1.前言 多环芳烃（简称PAHs）主要是有机物在高温下不完全燃烧而产生，广泛存在于土壤、水等自然环境和各种食品中。其中萘、芘等16种PAHs因具有致畸、致癌和致突变作用而被视为最严重的有机污染物类型之一。国家环保总局推荐用高效液相色谱法（HPLC）测定饮用水、地下水、湖水、河水及工业废水中的PAHs，但对土壤中PAHs 的测定方法未作介绍。由于土壤样品基体复杂，PAHs的浓度很低且稳定性差，因此需要对样品进行预处理以富集待测组分，提高检测的灵敏度并降低检测限。 目前国内对PAHs土壤样品的处理多用索氏提取法或微波萃取法，本文研究用加速溶剂萃取土壤中的16种PAHs，提出最佳技术参数，并对实际土壤样品进行测定。 2.方法原理及适用范围 2.1原理 2.1．1萃取：加速溶剂萃取仪是一台可从各种固体或半固体样品中萃取有机组分的自动系统。该方法通过提高溶剂温度加速传统的萃取处理。在萃取池中加压以使萃取过程中萃取池中填充的溶剂始终处于液体状态。加热后，提取物从样品池中冲到收集瓶中以备分析使用。 2.1．2过柱淋洗：用加速溶剂提取获得的土壤提取液为黄褐色粘稠液体，基体复杂，在用HPLC测定前必须净化。本研究选用硅胶柱进
行净化，以溶剂正己烷：二氯甲烷= 3：2进行洗脱。 2.1．3氮吹：氮吹进行溶剂转化。 2．1．4色谱分离原理：HPLC是利用样品中的溶质在固定相和流动相之间分配系数的不同，进行连续的无数次的交换和分配而达到分离的过程。 2.2 适用范围 本方法测定16种多环芳烃,适用于土壤等复杂基体物质。对于饮用水、地下水和地表水以及生活污水和工业污水。第一步前处理条件有待实验，其余过程均可适用。 2.2.1仪器适用范围：0.08-100 m g /L。每小时能测定1个样品。 3.试剂和材料 乙睛、二氯甲烷、正己烷、丙酮、甲醇均为色谱纯；16种多环芳烃混合标准液：美国Supelco公司；实验用水为二次蒸馏水，0.45μm 膜过滤；商用硅胶柱（1g，6mL）；水系过滤头；1mL一次性注射器。 4.仪器设备 4.1高效液相色谱仪：LC-10AVP型，日本岛津公司。 4.2加速溶剂提取仪：戴安ASE200。 4.3氮吹仪：哈西Caliper Turbovap II。 4.4超声波发生器。 5. 试样与标准样品的制备 5.1 试样的制备 5.1．1萃取：
多环芳烃标准物质
多环芳烃标准物质 多环芳烃（PAHs）是一类由苯环的融合组成的有机化合物，是一种常 见的环境污染物。多环芳烃的存在可以追溯到自然界中，特别是在石油和 煤炭中。然而，人类活动，如燃烧石油和煤炭、车辆排放和其他工业过程，导致了人为引入的多环芳烃污染。 多环芳烃物种繁多，根据它们的环节数量和结构特征，可以将它们分 为不同的类别。一些常见的多环芳烃包括：萘、苊、费冬烯、菲、蒽、芘、芦丁等。这些多环芳烃由于其无色、无味和可溶性强而对环境和人类健康 产生危害。它们具有可致癌性和毒性，有害于水生生物和陆地生态系统。 因此，监测和控制多环芳烃的浓度和分布至关重要。 为了准确、可靠地检测多环芳烃的存在和浓度，科学家们制备了多环 芳烃的标准物质。多环芳烃标准物质是已知浓度和成分的纯化合物。这些 物质被制成物理和化学性质稳定的固体、液体和气体形式。多环芳烃标准 物质的制备通常通过化学合成、纯化和精确测定来实现。同时，使用高性 能液相色谱、气相色谱、质谱等先进的仪器设备用于其分析和测量。 多环芳烃标准物质在环境领域的应用非常广泛。首先，它们被用作环 境样品的质量控制工具。通过将多环芳烃标准物质加入环境样品中，可以 评估样品预处理、分析方法和仪器的准确性和精确性。其次，多环芳烃标 准物质可以用于环境监测中的校准和质量保证。通过分析多环芳烃标准物 质和环境样品中的多环芳烃含量，可以确保所得到的结果的准确性和可靠性。此外，多环芳烃标准物质还可以用于评估多环芳烃的生态风险和人类 健康风险。
在多环芳烃标准物质的选择和制备方面，也有一些挑战和限制。首先，选择合适的多环芳烃物种和浓度范围非常重要。不同的多环芳烃具有不同 的毒性和环境行为，因此，选择代表性的多环芳烃物种和浓度范围至关重要。其次，多环芳烃的物化性质对其制备和质量控制造成了挑战。一些多 环芳烃具有较高的沸点和熔点，制备纯度较高的多环芳烃标准物质是一项 具有挑战性的任务。最后，多环芳烃标准物质的稳定性和保存也是一个重 要的因素。由于多环芳烃是化学反应活性的化合物，其在贮存和运输过程 中容易发生分解和挥发。 总而言之，多环芳烃标准物质在环境监测和风险评估中起着重要作用。准确和可靠地测量多环芳烃的存在和浓度对于环境保护和人类健康至关重要。多环芳烃标准物质的制备和使用是一个复杂而具有挑战性的过程，需 要结合先进的分析技术和仪器设备。通过标准物质的使用，我们能够更好 地了解和控制多环芳烃的污染，保护我们的环境和健康。
16种多环芳烃结构 -回复
16种多环芳烃结构-回复 关于16种多环芳烃结构的文章。 引言： 多环芳烃是一类分子结构复杂的有机化合物，其中包含两个或两个以上的芳环结构。这些化合物普遍存在于石油和煤炭等烃类资源中，也是工业生产和环境污染的重要物质。本文将详细介绍16种常见的多环芳烃结构，并对其结构特点、来源和环境影响等方面进行一一阐述。 第一部分：三环芳烃 三环芳烃是指由三个芳环组成的多环芳烃化合物。常见的三环芳烃包括芘、蒽和菲。这些化合物均具有稠密的结构，其分子间存在较大的相互作用力。芘是一种最简单的三环芳烃，广泛存在于煤炭燃烧等过程中。 第二部分：四环芳烃 四环芳烃是指由四个芳环组成的多环芳烃化合物。常见的四环芳烃包括邻苯二酚、萘和菊花烷。这些化合物具有相对较大的分子体积和复杂的立体结构，具有较高的识别度和环境稳定性。 第三部分：五环芳烃 五环芳烃是指由五个芳环组成的多环芳烃化合物。常见的五环芳烃包括苯并(a)芘、苯并(b)蒽和苯并(c)芘。这些化合物结构更加复杂，具有较强的
毒性和致突变性，被广泛应用于环境监测和毒性评估中。 第四部分：六环芳烃 六环芳烃是指由六个芳环组成的多环芳烃化合物。常见的六环芳烃包括苯并(α)芘、苯并(β)芘和苯并(γ)芘。这些化合物具有更高级的结构和较强的亲水性，广泛应用于纳米材料合成、光电子器件等领域。 第五部分：七环芳烃 七环芳烃是指由七个芳环组成的多环芳烃化合物。常见的七环芳烃包括苯并(α)苝、苯并(β)苝和苯并(γ)苝。这些化合物结构至上复杂，具有较强的吸附能力和高度稳定性，在污染物修复领域具有重要的应用前景。 结论： 多环芳烃作为一类具有复杂分子结构和广泛应用领域的有机化合物，对环境和人体健康产生着重要的影响。了解和研究不同多环芳烃的结构特点、来源和环境影响，对于开展环境监测和环境保护具有重要意义。通过深入研究16种常见的多环芳烃结构，不仅可以积累环境科学领域的研究经验，还能够为未来的环境治理和工业生产提供理论和技术支持。
16种常见多环芳烃的物理性质之欧阳文创编
萘英文名称NAP Naphthalene 分子量 128.18 时间：2021.03.12 创作：欧阳文 物理性质；密度 1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率 1.58212（100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g(标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）。不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。电子云密度高的环易被氧化。（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。a-位取代两个共振式都有完整的苯环。b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1，4，5，8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳[1]上取代基会转移到贝塔碳上。但在萘的弗
瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。 苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200 性质：黄色棱柱状或板状结晶。熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。能在强酸中聚合。 苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 分子量：154.21性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。物理参数：密度:1.0242(99/4°C) 熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射率:1.6048(95°C) 芴FLU Fluorene分子量：166.22 性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C 菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23性状描述：类白色粉状结晶体。物理参数密度:1.179 g/mL(25°C) 熔点:101°C 沸点:340°C 折射率:1.59427 蒽ANT Anthracene 分子量 178.22物理性状带有淡蓝色荧光的白色片状晶体或浅黄色针状结晶。(纯品为白色带紫色荧光) 相对密度1.25（27℃）;1.283(25℃),熔点217,沸点342,闪点196.1,121.1(闭式)(以上均为℃),蒸汽压[1]
epa16种多环芳烃
EPA16种多环芳烃 引言 多环芳烃是一类重要的环境污染物，它们由若干个苯环组成，常见的有16种，被称为EPA16种多环芳烃。这些化合物具有高毒性和持久性，对人类健康和生态环境造成严重威胁。本文将对EPA16种多环芳烃的来源、环境行为、生态效应以及防治措施进行全面讨论。 来源与分类 EPA16种多环芳烃主要来自燃烧、工业生产和自然过程等多种途径。根据分子结构和环数的不同，可以将它们分为多个分类。下面是EPA16种多环芳烃的分类列表： 1.2环芳烃：苯、萘 2.3环芳烃：蒽、芘 3.4环芳烃：喹、芴 4.5环芳烃：苊、菲、芘 5.6环芳烃：苯并（a）芘、苯并（b）芘、苯并（k）芘 6.7环芳烃：苯并（a）芘、苯并（a）芘、芘并（cd）芘、芘并（gh）芘、苯 并（ef）芘 环境行为 EPA16种多环芳烃在环境中具有较高的稳定性和持久性，且易于被生物富集。它们通常以固体形式存在于土壤和沉积物中，也可以以气态形式存在于大气中。以下是多环芳烃在不同环境介质中的行为特征： 土壤 •多环芳烃在土壤中具有较高的吸附性，与土壤颗粒物形成复合体，导致其难以迁移和降解。 •土壤中的有机质含量、pH值和温度等因素对多环芳烃的迁移和降解具有影响。
水体 •多环芳烃在水体中以溶解态和颗粒态存在，其中溶解态多环芳烃较容易被生物吸收和转化。 •水体中的溶解氧、有机物浓度和pH值等环境因素会对多环芳烃的迁移和生物有效性产生影响。 大气 •多环芳烃主要以气溶胶和气态存在于大气中，可通过大气的迁移和输送进入不同环境介质。 •光解和氧化等大气化学反应是多环芳烃在大气中的重要转化途径。 生态效应 EPA16种多环芳烃对生物体具有广泛的毒性效应，包括急性毒性、慢性毒性、致突变性和致癌性等。以下是其中几种典型多环芳烃的生态效应介绍： 苯并（a）芘 •苯并（a）芘是EPA16种多环芳烃中致癌性最高的物质之一，被国际癌症研究机构评为一类致癌物质。 •它对水生生物和陆生生物都具有毒性效应，能导致发育异常、免疫抑制和生殖问题等。 萘 •萘是一种重要的环境污染物，主要来源于燃烧和石油加工等过程。 •萘对水生生物和陆生植物都具有毒性效应，可能导致生物的生长受限和生殖问题等。 蒽 •蒽是一种广泛存在于环境中的多环芳烃，主要来源于化石燃料的燃烧和石油加工等过程。 •蒽具有很高的毒性，对水生生物和陆生植物的生长和发育都有明显的影响。
16种多环芳烃结构 -回复
16种多环芳烃结构-回复 多环芳烃是一类由多个芳香环组成的有机化合物。它们通常由碳和氢原子构成，分子结构中形成了多个芳香环串联的关系。这使得多环芳烃具有独特的化学性质和应用价值。下面将介绍16种常见的多环芳烃结构，并解释它们的特点和用途。 1. 苯（C6H6） 苯是最简单的多环芳烃化合物，由六个碳原子和六个氢原子组成的六元环结构。苯具有强烈的芳香性质，广泛用于有机合成、溶剂和染料等领域。 2. 萘（C10H8） 萘是一个由两个苯环组成的多环芳烃，具有典型的带有共轭烯烃的十元环结构。它常用作颜料、杀菌剂和荧光染料。 3. 苊（C14H10） 苊是一个由三个苯环组成的多环芳烃，是最简单的三环芳烃之一。苊常被用作有机颜料的原料。 4. 菲（C14H10） 菲是一个由四个苯环构成的多环芳烃，其结构与苊非常相似。菲广泛应用于药物合成、有机材料和染料等方面。
5. 芘（C16H10） 芘是一个由四个苯环和两个共轭烯烃构成的多环芳烃，分子结构较为复杂。芘广泛用于染料、荧光探针和生物医学研究中。 6. 蒽（C14H10） 蒽是一个由三个苯环构成的多环芳烃，由于它的共轭π电子体系具有很强的共轭作用，使得蒽的化学性质非常活泼。蒽是许多染料、颜料的前体，在有机合成和医药化学中有重要应用。 7. 菲咯啉（C16H9N） 菲咯啉是一个由四个苯环和一个氮原子构成的多环芳烃。菲咯啉具有良好的光吸收性能，被广泛应用于溶剂染料、太阳能电池和有机光电材料等领域。 8. 蒽醌（C14H8O2） 蒽醌是一种由两个蒽环和一个醌基团构成的多环芳烃。蒽醌是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于染料、医药和农药等领域。 9. 获得（C14H10O） 获得是一个由一个蒽环和一个苯环构成的多环芳烃。获得具有良好的荧光性能，被广泛应用于荧光标记、生物传感和有机电子等领域。
16种多环芳烃结构
16种多环芳烃结构 什么是多环芳烃（PAH）？ 多环芳烃（Polyaromatic Hydrocarbon，简称PAH）是一类由两个或更多个苯环连接在一起的有机化合物。每个苯环都由六个碳原子和六个氢原子组成，而连接两个苯环的键则由可以是单键、双键或三键构成。因为其结构独特，PAH分子通常呈环状或碗状结构，并且具有一定的稳定性。 PAH在自然界中广泛存在，可以通过燃烧木材、石油、煤炭等化石燃料产生。同时，PAH也是一些重要化学反应和工业过程的中间产物，例如焦油的蒸馏和高温热解。除了天然来源外，PAH还可以由许多人为活动引起的污染物的排放产生，例如汽车尾气、工业废水和废气等。 PAH的类别： 1. 双环PAH：由两个苯环组成的PAH，例如萘、甲萘、二甲萘等。 2. 三环PAH：由三个苯环组成的PAH，例如菲、芘、蒽等。 3. 四环PAH：由四个苯环组成的PAH，例如荧蒽、呋喃并蒽等。 4. 五环PAH：由五个苯环组成的PAH，例如蓝蒽、苯并蓝蒽等。 5. 六环PAH：由六个苯环组成的PAH，例如苯并荧蒽、苯并苝等。 6. 七环PAH：由七个苯环组成的PAH，例如苯并芘、苯并蓝苝等。
7. 八环PAH：由八个苯环组成的PAH，例如丁并菲、芘并苝等。 8. 九环PAH：由九个苯环组成的PAH，例如菌螷菌碘、芘爇菌碘等。 9. 十环PAH：由十个苯环组成的PAH，例如菌碘菌碘、菌爇碘菌碘等。 10. 十一环PAH：由十一个苯环组成的PAH，例如螷菌碘菌碘、菌碘菌彣菌彣等。 11. 十二环PAH：由十二个苯环组成的PAH，例如菌碘菌罨菌碘、菌菌爇菌彣菌爇菌罨等。 12. 十三环PAH：由十三个苯环组成的PAH，例如菌碘菌碘爇菌彣菌碘爇菌罨等。 13. 十四环PAH：由十四个苯环组成的PAH，例如菌彣菌刁爇菌爇菌罨等。 14. 十五环PAH：由十五个苯环组成的PAH，例如菌罨菌彣菌菌菌菌菌等。 15. 十六环PAH：由十六个苯环组成的PAH，例如菌罨菌彣菌菌菌菌等。 16. 更大环PAH：由更多苯环组成的PAH，其中包括许多复杂的天然产物和合成化合物。 为什么多环芳烃会引起关注？ 多环芳烃由于其特殊的结构和化学性质，对人类健康和环境造成潜在的危害，因此引起了广泛的关注。多环芳烃的主要危害如下：
16种常见多环芳烃的物理性质
萘英文名称NAP Naphthalene 分子量128.18 物理性质；密度1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝 固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率1.58212 （100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g（标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g（标准大气压，298.15K）。不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。电子云密度高的环易被氧化。（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。a-位取代两个共振式都有完整的苯环。b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C 旁边的C开始标，其中1，4，5，8 号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7 号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳［1］上取代基会转移到贝塔碳上。但在萘的弗瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。 苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200 性质：黄色棱柱状或板状结晶。熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73 千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。能在强酸中聚合。 苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。物理参数：密 154.21 性状度:1.0242（99/4°C）熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射 率:1.6048（95°C） 芴FLU Fluorene 分子量：166.22 性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C 菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23 性状描述：类白色粉状结晶体。物 理参数密度:1.179 g/mL（25°C）熔点:101°C 沸点:340°C 折射率:1.59427 蒽ANT Anthracene 分子量178.22 物理性状带有淡蓝色荧光的白色片状晶体或浅黄色针状结晶。（纯品为白色带紫色荧光）相对密度 1.25（27℃）;1.283（25℃）,熔点217,沸点342,闪点196.1,121.1（闭式）（以上均为℃）,蒸汽压［1］ 0.13kPa/145℃ 不溶于水、难溶
16种多环芳烃的结构式
SIGMA-ALDRICH 16种多环芳烃 中文名英文名结构式分子式分子量CAS号价格(元) 萘 Naphthalene (NAP)C10H8 128.17 91-20-3 148.59元/0.25g 484.59元/1g analytical standard (Fluka) 553.41元 5000 μg/L Analytical standard (Supelco) 苊烯Acenaphthyle ne （ANY）C12H8 152.19 208-96- 8 544.05元 5000 μg/mL i n methanol, analytical standard (Supelco) 苊Acenaphthene • C12H10 154.21 83-32-9276.12元 200 μg/mL i n methanol, analytical standard (Supelco) 芴Fluorene （FLU）C13H10 166.22 86-73-7 544.05元 5000 μg/mL in methanol,analytical standard (Supelco) 菲Phenanthren e （PHE）C14H10 178.23 85-01-8 544.05元 5000 μg/mLin methanol,analytical standard (Supelco) 蒽 Anthracene (ANT)C14H10 178.23 120-12- 7 221.13元/0.25g analytical standard (Cerilliant) 荧蒽Fluoranthen e C16H10 202.25206-44 -0 544.05元 5000 μg/mLin methanol,analytical standard (Supelco)
16种常见多环芳烃的物理性质
16种常见多环芳姪的物理性质 茶英文名称NAP Naphthalene分子量128.18 物理性质；密度1.162熔点80.5C,沸点217.99,凝固点,80.5*0,闪点78.89C,折射率1.58212 （100a C ） 恒压燃饶热：40264.U/g（标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g（标准大气压，29& 15K）不溶于水，溶于乙醇和乙陋等。易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。o 化学性质（1）荼的氧化温和氧化剂得酿，强烈氧化剂得酸肝。荼环比侧链更易氧化，所以不能 用侧链氧化法制荼甲酸。电子云密度高的环易被氧化。（2）蔡的还原（3）荼的加成（4）荼的亲 电取代反应荼的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。a-位取代两个共振式都有完整的苯环。b- 位取代只有一个共振式有完整的苯环。在蔡环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯 环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1, 4, 5, 8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳）， 2, 3, 6, 7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较髙时，阿尔法碳［1］上取代基会转移到贝塔碳上。但在茶的弗瑞徳-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。 危烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200 性质：黄色棱柱状或板状结晶。熔点92-93°C,沸点265-275e C （部分分解）,156-160*0 （3.73 千 帕），相对密度0.8988 （16/2°C）,易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙庭、石油醸、苯，不溶于水。 能在强酸中聚合。 ANA Acenaphthene 英文别: 1.8-Ethylencnaphthalene 分子j^：： 154.21 性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。物理参数：密度:1.0242（99/4°C）熔点:96.2°C沸点:279°C闪点:125°C 折射率:1.6048（95°C） 茹FLU Fluorene 分子量：166.22 --- ―一/ 性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.2O2g/mL熔点:116-117弋沸点:295弋闪点：151°C 理参数密度：1」79 g/mL（25°C）熔点:101°C沸点:340°C折射率:1.59427 菲PHE Phenanthrene 分子M： 178.23 性状描述：类白色粉状结晶体。物ANT Anthracene分子疑178.22物理性状带有淡蓝色荧光的白色片状晶体或注黄色针状结晶。（纯品为白色带紫色荧光）相对密度1.25 （2TC） ; 1.283（259）,熔点217,沸点342,闪点196.L121.K闭式）（以上均为°C）,蒸汽压［1］ 0.13kPa/145X：不溶于水、难溶于乙醇和乙瞇,较易溶于热苯。