人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)

化学3—物质结构与性质

1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

图甲：血红素的结构图乙

回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。

（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙

．．．．．．．．．．．．．．．

并在其上标出Fe2＋的配位键）

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；

若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率

为。

（列式表示，不需化简）

与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。

3.HN3

称为叠氮酸

,

而叠氮化钠可由

(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。

(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。

(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。

用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。

(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。

(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填

α－Fe

“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N A。

4．（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出F离子电子排布式。

（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

（3）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（4）F与B可形成离子化合物，F与B形成离子化合物的化学式为______________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是。(只要求列出算式)。Ⅱ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。2019年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。

①顺铂中的配体有。（写化学式）

②与NH3互为等电子体的分子、离子有。（至少

各举一例）

③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂

族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为：

碳铂中含有的作用力有。（填字母）

A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键

E．金属键F．σ键G．π键

④碳铂的中心离子的配位数为，C原子的杂化方式有；

⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。

5.（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周

期表中前四周期的元素，它们的原子序数依

次增大。其中A、C 原子的L 层有2个未

成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。F 3+ 离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用 所对应的元素符号表示）

（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）A 的氢化物的分子空间构型是 ，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。C 的氢化物比同主族相邻元素氢化物的沸点高的原因 。

（3）F 和 M （质子数为 25）两元素的部分电离能数 据列于右表：比较两元素的 I 2、I 3 可知，气态 M 2+再失去一个电子比气态 F 2+再失去一个电子难。对此你的解释是 （4）晶体熔点：DC EC （填“<、=、>”），原因

是 。

（5）H 2S 和C 元素的氢化物(分子式为H 2C 2)的主要物理性质比较如下：

H 2S

和 H 2C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物

理性质差异的主要原因 。 （6）已

知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

（写一个）。 6.（16分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m 现代潜水处理工艺之中常利用PFS 在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_________。在铁型晶胞中，铁的配位数是 ，空间堆积模型是 ，空间利用率是 。

(2)六氰合亚铁酸钾K 4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型

_________ 。

A ．离子键

B ．共价键

C ．金属键

D ．配位键

E ．氢键

CN -中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN -互为等电子体的离子的化学式_____。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃。在

300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有

机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______晶体。

(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士

蓝中 n(K+)：n(Fe 3+)：n(Fe 2+)：n(CN 一)= _____

元素

M F 电离能( KJ ∙mol -1) I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 熔点／ K 沸点 ／K 标准状况时在水中的溶解度 H 2S 187 202 2.6 H 2C 2 272 423 以任意比互溶