九年级化学制取氧气 (1)

（二）化学反应原理
分析讨论
分析上述三个制取氧气的反应，它 们有什么共同特征？与化合反应有什 么不同？
由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应，叫做分解反应。 化合反应（多变一） 基本反应类型 分解反应（一变多）
（三）实验装置
请分别设计分解过氧化氢、加热氯酸钾、
加热高锰酸钾制取氧气的实验装置。
结论：过氧化氢溶液在常温下能缓慢产 生氧气；加入二氧化锰，能使过氧化氢溶 液在常温下较快地产生氧气。 思考：（1）氧气的来源？ （2）二氧化锰的作用？
催化剂
能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应 前 后都没有改变的物质 。又叫触媒。
催化作用：
催化剂在化学反应中起的作用。 硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具 有催化作用。
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
氧气的工业制法
◇工业上生产大量氧气是用分离液 态空气的方法
5
◇膜分离技术
氧气的工业制法
—分离液态空气法
• 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮 气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要 就 是液态氧。 • 过程： 氮气
注：用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉 花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 （3）塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 注：导气管微露胶塞，有利于气体的导出；试 管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底 部，炸裂试管；铁夹夹在距试管口1/3处。
（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）点燃酒精灯，给试管加热。
发生装置（即制气装置）通常考虑因素：
——反应物的状态和反应条件。
收集方法：
排 水 法：
◆适用范围 不易溶于水的气体 ◆ 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
◆适用范围 密度比空气大的气体 ◆ 优点
操作较为方便
收集装置通常考虑因素： ——气体密度、水溶性
注：用酒精灯外焰加热；先均匀，后固定；
（6）当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集。 （7）当气泡外逸时，将盖有毛玻璃片的集气 瓶移出水槽，并正放在桌子上。 （8）先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，压强减 小，外界大气压将水槽里的水压回试管，使试管 破裂。
查、装、定、点、收、离、 熄
实验
实验内容 现象 说明
（1）向盛有过 带火星的木 没有或放出的氧气少，不足 氧化氢溶液的试 条 以使带火星木条复燃 管中伸入带火星 的木条检验 不复燃 （2）常温时在 加入二氧化锰后， 加入二氧化锰使过氧化氢在 过氧化氢溶液中 立即产生大量气 常温下迅速产生氧气 加入二氧化锰， 体，带火星的木 用带火星的木条 条复燃 检验 二氧化锰可以重复使用，二氧 （3）在（2） 化锰的化学性质没有改变，它 实验的剩余溶液 中再加入过氧化 带火星的木条复燃 不是反应物 实验后把二氧化锰洗净、干燥， 氢溶液，用带火 再称量，质量也没有发生变化 星的木条检验
纯净的空气
加压
降温
液态空气
Hale Waihona Puke 蒸发-196℃液态氧
例题：指出下图中的四处错误
（四）实验室制取氧气的步骤
1.仪器名称:
制气装置
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 C__________D_________ 导管
水槽 集气瓶 E___________F_________
B E D
收集装置
A
C F
2、操作步骤
（1）连接装置仪器，检查装置的气密性 （2）装药品，把药品平铺或斜铺在试管的底部
课题3 制取氧气
一.实验室制法
（一）药品
猜想：什么样的药品适合在实验室制取氧气？ 提供药品： 过氧化氢溶液（俗称双氧水）、 二氧化锰 小资料：双氧水具有消炎、杀菌、漂白的性质， 见光易分解，通常保存在棕色瓶中。 请设计实验研究方案。
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？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热二氧化锰，带火星的木条是否复燃 ？加热二氧化锰，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是 否复燃