《高一化学离子反应》PPT课件
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强电解质的电离： HCl＝H+＋Cl－ NaOH＝Na＋＋OH－
弱电解质的电离： HAc
H＋＋Ac－
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
H2O
H＋＋OH－
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢 氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。
h
4
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
h
8
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质
/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发
生复分解反应的方向分别是
和
。
溶剂溶质
水 液氨
AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl
170
9.3 1.5×10-4
86
97.2
0.8
BaCl2 33.3
0
h
9ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
离子反应
h
5
三、离子方程式的书写方法
h
6
请大家写出下列反应的离子方程式： 盐酸与氢氧化钾反应， 稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
h
7
练习：
一、写出下列反应的离子方程式： 1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应 3、碳酸钙与盐酸反应 4、氯气和氢氧化钠反应
h
1
与电源连接的灯泡 将氯化铁溶液与该装置相连
h
2
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的
电解质叫做强电解质 。
强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的
电解质叫做弱电解质 。
弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
h
3
二、电离方程式
弱电解质的电离： HAc
H＋＋Ac－
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
H2O
H＋＋OH－
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢 氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。
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4
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
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8
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质
/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发
生复分解反应的方向分别是
和
。
溶剂溶质
水 液氨
AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl
170
9.3 1.5×10-4
86
97.2
0.8
BaCl2 33.3
0
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9ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
离子反应
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5
三、离子方程式的书写方法
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6
请大家写出下列反应的离子方程式： 盐酸与氢氧化钾反应， 稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
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7
练习：
一、写出下列反应的离子方程式： 1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应 3、碳酸钙与盐酸反应 4、氯气和氢氧化钠反应
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1
与电源连接的灯泡 将氯化铁溶液与该装置相连
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2
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的
电解质叫做强电解质 。
强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的
电解质叫做弱电解质 。
弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
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3
二、电离方程式