常见离子的检验方法.ppt

解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗 有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
(2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解，加入足量NaOH溶液
，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原晶体
中含有Fe2+ ; 后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气 味的气体，则含NH4+ 。
(3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸 化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4
S2O32-
HCl(aq)或H2SO4(aq)
若产生有刺激性气味 的气体，淡黄色沉淀
则含S2O32-
5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO3-
6 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
第七讲 离子的检验与推断
考纲要求：
1掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。 2 能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。 3综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
一 常见离子的检验
1检验— 根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现 象，确定其有无的过程。
2 物质检验的一般思路： 外观: 初步判断颜色(s l g) 利用特征反应(↓↑ 颜色变化 气味等)验证
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl NH4Cl
Mg(NO3)2 FeCl3 Al2(SO4)3 三 鉴 定(证明) —确定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。
例2：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 ·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的 成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。
则含I则含Br-
8 9
PSO2- 43-C①②aCA稀lg2HN(aNOqO)3(a3白沉q) 色淀若先HHC2生SlO(a成q4()a或黄q) 若臭色生沉气成淀味腐后气鸡沉体蛋淀溶解则含则S2含- PO43-
HS-
无明显 HCl(aq)或 若生成腐鸡蛋 变 化 H2SO4(aq) 臭 气 味 气 体
1
OH-
(1)PH试纸 或红色石蕊试纸 (3)紫色石蕊试液或甲基橙或酚酞试液
若生成使澄清石灰水变
浑浊的无色无味气体
则含CO32-
2
CO32SHHOCSO3O2-33-或- CBaaCCl2l2(a(aqq))
白色 沉淀
①HCl(aq) ②Ca(OH)2(aq)
无明显 ①HCl(aq)
若生成使澄清石灰水变 浑浊的无色刺激性气体 则含SO32-
5 Ag+
稀硝酸酸化 的NaCl(aq)
若有不溶的白色沉淀生成
则含Ag+
6
Mg2+Al3+
过量的 NaOH(aq)
若有不溶的白色沉淀生成 则含Mg2+ 若先有白色沉淀生成，后又溶解 则含Al3+(Zn2+)
NaOH(aq) 先生成的白色沉淀，后迅速变
7 Fe2+
成灰绿色，最 后 生成 红褐 色
KSCN(aq) 无明显变化 Cl2(aq) 若变成血红色溶液
则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液 若生成紫色溶液
9 Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀 若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
根据现象，得出正确结论
3 物质检验的一般操作步骤及答题规范：
步骤:取样: (若为固体，先加水溶解) 操作: (仪器 试剂用量条件)
现象 结论
叙述格式：取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液(必要时
加热), 若……，则说明…….. .
(一)常见阳离子
H+ NH4+ K+ Ca2+ Na+ Sr2+ Li+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
则含SCN-
7
Cl-
Br-
I-
稀硝酸酸化 的AgNO3(aq)
若生成不溶的白色沉淀 则含Cl若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br若生成不溶的黄色色沉淀 则含I-
注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。
或 Br - I-
①Cl2(aq) ②CCl4或C6H6
若下层或上层有紫色溶液生成 若下层或上层有橙色溶液生成
(1)PH试纸
1 H+ (2)蓝色石蕊试纸
((43))Z紫n色粒石蕊无试色液无或味甲气基泡橙冒出罩验干纯而后冷点烧燃杯并 淡蓝色火焰和水珠
若火焰呈黄色 则含Na+
若透过蓝色鈷玻璃火焰呈紫色
2
K+Na+Ca2+Sr2+ Li+ Ba2+ Cu2+
焰色反应
若火焰呈砖红色 若火焰呈洋红色 若火焰呈紫红色
则含Ca2+ 则含Sr2+ 则含Li+
则含K+
若火焰呈黄绿色 则含Ba2+
若火焰呈绿色 则含Cu2+
3 NH4 + 加NaOH(aq) ∆
若产生使湿润红色 石蕊试纸变蓝的刺
则含NH4+
4
Ba2+
(Pb2+)
稀硝酸酸化 的Na2SO4(aq)
激性气味的气体 若有不溶的白色沉淀生成
则含Ba2+(Pb2+)
则含HS-
注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
10 S2-
HS-(H2S)
CuSO4(aq)或 (CH3COO)2Pb(aq)
若生成黑色沉淀
则含S2-
二 鉴别(区别) — 将两种或两种以上的物质一一区分开来。
例1 (1)只有下列一种试剂就能将分别含有CuCl2 FeSO4 FeCl3 NaNO3 A来l2的(S是O4＿)3N＿NaH＿O4H＿H(aC＿q)O或＿3 B＿Ma(＿gOCH＿l2)＿2等＿七＿种＿离＿子．的溶液一次性鉴别开
若生成使品红试液褪 色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
变 化 ②Ca(OH)2(aq)
则含HSO32-
3
SO42-
稀盐酸 酸化
无明显变化 白色沉 过滤 淀生成
BaCl2(aq)
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
滤液 BaCl2(aq) 若有不溶白 色沉淀生成
则பைடு நூலகம்SO42-