元素周期律课件 ppt课件

与 应 应 放冷 出：剧 烈水 氢反，反气。与与与放冷出沸酸较水氢水反快反气反应应。应剧慢烈,都, 。与 氢较酸气剧，反。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
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NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
两性氢氧化物
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小结：元素金属性强弱的判断
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硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
15P
16S
17Cl
氧化物
SiO2
最 高 氧化物的水化物 价 及其酸性强弱
H4SiO4 弱酸
P2O5 SO3 H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
酸性逐渐增强
Cl2O7 HClO4 最强酸
单质与H2反应条件
气态氢化物 及其稳定性
气体元素）
——— +1 →0
大→小 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0
大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
结论
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数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
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科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的 关系。
实验1：镁与水的反应
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色
④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 弱的）
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越）强
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随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递
高温 SiH4
加热
加热 点燃或光照
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
结论
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非金属性逐渐增强 19
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强）
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强）
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强 ）
③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强）
④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 弱 的）
⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 ）
０ ＋５ －４ －１ ０ F、O
＋７ －４ －１ ０
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
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核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 电子 序数 层数
1～2 1 3～10 2
11～18 3
最外层 电子数
12 18
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原子半径 的变化
最高或最低化
（不考虑稀有 合价的变化
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金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
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1.下列递变情况不正确 的是：C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次 增强
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
现象
化学方程 式
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Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
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钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
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2.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
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族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
Al Si Ge As Sb Te Po At
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6
原子序数 1～2
电子层数 1
最外层 电子数
12
达到稳定结 构时的最外 层电子数
2
3～10
2
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的递增，元素原子的最外
层电子排布呈现 周期性 变化。
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元素原子半径数据
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原子序数
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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核外电子排布图
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元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个子个1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，序增，到增8元从数加个最到大素L的到，i外2，，结增到8个而个最从层大N构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
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微粒半径比较规律
(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数 越多，微粒半径越大。
如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越 大，微粒半径越小。
如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；
(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐 渐增大。
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元素化合价
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原子序数 最高正价 最低负价 特例
1～2 1
3～10 ＋1
11～18 ＋1
第二节 元素周期律
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第二节 元素周期律
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精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我