加碘食盐中KIO3含量的测定---分光光度法
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2.00
波长＝
nm
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4.00
3.00
5.00
实验步骤
2、加碘食盐试样的测定
称取m=0.5~0.6g加碘食盐样品(称准至0.0001g)，加 入5ml水溶解后，移入容量瓶中，各加入30ml 0.1mol•L-1 H2SO4溶液(量筒)，摇匀，各加入2.0ml KI －淀粉混合液（移液管）,显色后静置2min，用水释至 50ml刻线，摇匀。
2、溶液显示不同的颜色，是因为不同物质的溶液对光有不同的选择 性吸收的缘故。
3、加碘食盐中KIO3含量越高，其溶液浓度越大，与淀粉显色后其颜 色越深，其吸光值（A）也越大。在一定条件下，遵循LambertBeer定律： A＝ k • C • L
光的吸收原理表明：在一定条件下，有色溶液对光的吸收的吸光度 （A）与该溶液的浓度（C）成正比。即：A＝ k • C 。因此，可根 据测得样品溶液A值的大小，确定其溶液中溶质的含量。
加碘食盐中KIO3含量的测定 ――分光光度法
一、实验目的（Order）
1、学会721分光光度计的使用 2、掌握分光光度法测定加碘食盐中KIO3含
量的原理和方法 3、培养学者的实践、研究与综合应用技能。
二、实验原理（Principle）
1、溶液的颜色是光的作用而至。无水乙醇虽为无色，但还是吸收紫 外光。没有光世界就一片黑暗。
四、实验步骤（Procedure）
1、工作曲线的绘制
用刻度吸管准确吸取1.00ml, 2.00ml, 3.00ml, 4.00ml, 5.00ml的10mg•L-1 KIO3标准溶液，分别放入50ml容量瓶中。各加入30ml 0.1mol•L-1 H2SO4溶液 （量筒），摇匀，各加入2.0 ml 0.5%淀粉－KI混合液（移液管）,显色后静置 2min，用水释至50ml刻线，摇匀。
在同样测定条件下，测定吸光度A样品＝？
测定结果计算：
在工作曲线上查得A样品对应KIO3浓度C样品，按下
式计算出加碘食盐中KIO3的含量。
计算公式： KIO3 (mg / kg) ＝ ＝
KIO3 含量＝
(mg / kg)
I- 含量＝
(mg / kg)
实验步骤
五、KIO3标准溶液的A－C工作曲线图（坐标纸粘贴处）：
仪器(（InInssttrruummenet）n：t and Reagent)
1、721分光光度计 2、50ml容量瓶，5ml、10ml刻度移液管，10ml、50ml
量筒，烧杯 等。 试剂 (Reagent)： 1、加碘食盐 2、0.1mol•L-1 H2SO4 250ml（如何配制？） 3、0.5%淀粉-KI混合液：2.5g可溶性淀粉，加少许水润湿，
以水作参比溶液，1cm比色皿，在595nm波长处，测定系列溶液的各吸光度A标 准液＝？。
绘制工作曲线：在坐标纸上，以A（纵坐标）－C（横坐标）制作工作曲线。
(将工作曲线图粘贴在指定位置处)
实验记录：
C (KIO3)＝
系列标准KIO3溶液（ml）
1.0
浓度C（mg•L-1）
吸光度A
mg•L-1
4、根据KIO3在酸性条件下，能定量将I－氧化为I2
IO3－ + 5I－ + 6H+ === 3I2 + 3H2O
反应生成的I2与淀粉作用，形成蓝色的溶液，此溶液对595 nm波长 的单色光具有最大吸收。通过测定其对595 nm波长光的吸光度
（A），可求得加碘食盐中KIO3的含量。
三、实验仪器和试剂
加入500沸水，煮至清亮。加入2.5g KI，溶解后加2ml 0.1mol•L-1NaOH（统一配制） 4、10mg•L-1 KIO3标准溶液：（统一配制） 0为.110000m0gg•KLI-O1 3K溶IO于3水后，稀释至1000ml容量瓶刻线。此 吸取10.00ml母液，用水释至100ml容量瓶刻线。此为 10mg•L-1 KIO3
波长＝
nm
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4.00
3.00
5.00
实验步骤
2、加碘食盐试样的测定
称取m=0.5~0.6g加碘食盐样品(称准至0.0001g)，加 入5ml水溶解后，移入容量瓶中，各加入30ml 0.1mol•L-1 H2SO4溶液(量筒)，摇匀，各加入2.0ml KI －淀粉混合液（移液管）,显色后静置2min，用水释至 50ml刻线，摇匀。
2、溶液显示不同的颜色，是因为不同物质的溶液对光有不同的选择 性吸收的缘故。
3、加碘食盐中KIO3含量越高，其溶液浓度越大，与淀粉显色后其颜 色越深，其吸光值（A）也越大。在一定条件下，遵循LambertBeer定律： A＝ k • C • L
光的吸收原理表明：在一定条件下，有色溶液对光的吸收的吸光度 （A）与该溶液的浓度（C）成正比。即：A＝ k • C 。因此，可根 据测得样品溶液A值的大小，确定其溶液中溶质的含量。
加碘食盐中KIO3含量的测定 ――分光光度法
一、实验目的（Order）
1、学会721分光光度计的使用 2、掌握分光光度法测定加碘食盐中KIO3含
量的原理和方法 3、培养学者的实践、研究与综合应用技能。
二、实验原理（Principle）
1、溶液的颜色是光的作用而至。无水乙醇虽为无色，但还是吸收紫 外光。没有光世界就一片黑暗。
四、实验步骤（Procedure）
1、工作曲线的绘制
用刻度吸管准确吸取1.00ml, 2.00ml, 3.00ml, 4.00ml, 5.00ml的10mg•L-1 KIO3标准溶液，分别放入50ml容量瓶中。各加入30ml 0.1mol•L-1 H2SO4溶液 （量筒），摇匀，各加入2.0 ml 0.5%淀粉－KI混合液（移液管）,显色后静置 2min，用水释至50ml刻线，摇匀。
在同样测定条件下，测定吸光度A样品＝？
测定结果计算：
在工作曲线上查得A样品对应KIO3浓度C样品，按下
式计算出加碘食盐中KIO3的含量。
计算公式： KIO3 (mg / kg) ＝ ＝
KIO3 含量＝
(mg / kg)
I- 含量＝
(mg / kg)
实验步骤
五、KIO3标准溶液的A－C工作曲线图（坐标纸粘贴处）：
仪器(（InInssttrruummenet）n：t and Reagent)
1、721分光光度计 2、50ml容量瓶，5ml、10ml刻度移液管，10ml、50ml
量筒，烧杯 等。 试剂 (Reagent)： 1、加碘食盐 2、0.1mol•L-1 H2SO4 250ml（如何配制？） 3、0.5%淀粉-KI混合液：2.5g可溶性淀粉，加少许水润湿，
以水作参比溶液，1cm比色皿，在595nm波长处，测定系列溶液的各吸光度A标 准液＝？。
绘制工作曲线：在坐标纸上，以A（纵坐标）－C（横坐标）制作工作曲线。
(将工作曲线图粘贴在指定位置处)
实验记录：
C (KIO3)＝
系列标准KIO3溶液（ml）
1.0
浓度C（mg•L-1）
吸光度A
mg•L-1
4、根据KIO3在酸性条件下，能定量将I－氧化为I2
IO3－ + 5I－ + 6H+ === 3I2 + 3H2O
反应生成的I2与淀粉作用，形成蓝色的溶液，此溶液对595 nm波长 的单色光具有最大吸收。通过测定其对595 nm波长光的吸光度
（A），可求得加碘食盐中KIO3的含量。
三、实验仪器和试剂
加入500沸水，煮至清亮。加入2.5g KI，溶解后加2ml 0.1mol•L-1NaOH（统一配制） 4、10mg•L-1 KIO3标准溶液：（统一配制） 0为.110000m0gg•KLI-O1 3K溶IO于3水后，稀释至1000ml容量瓶刻线。此 吸取10.00ml母液，用水释至100ml容量瓶刻线。此为 10mg•L-1 KIO3