2019-2020学年黑龙江省双城市兆麟中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年黑龙江省双城市兆麟中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

A 实验室用酸性高锰

酸钾溶液滴定草酸

溶液

摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，

勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅

出

B

石油分馏时接收馏

出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶

C

测定锌与稀硫酸反

应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积

D

用四氯化碳萃取碘

水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故A正确；

B．锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故B错误；

C．气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上口倒出，故D错误；

故答案为A。

2．电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A ．b 是电源负极

B ．K +由乙池向甲池迁移

C ．乙池电极反应式为：CO 2+HCO 3-+2e -=HCOO -+CO 32-

D ．两池中KHCO 3溶液浓度均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．由图可知，CO 2在乙池中得到电子还原为HCOO -，则Sn 极为电解池阴极，所以b 为电源负极，故A 正确；

B ．电解池中，阳离子向阴极移动，Sn 极为电解池阴极，所以K +由甲池向乙池移动，故B 错误；

C ．CO 2在乙池中得到电子还原为HCOO -，电极反应式为：CO 2+HCO 3-+2e -= HCOO -+ CO 32-，故C 正确；

D ．电解过程中，甲池发生反应：--32224HCO -4e =O +4CO +2H O ↑↑，同时K +向乙池移动，所以甲池中KHCO 3溶液浓度降低；乙池发生反应：---2-233CO +HCO +2e =HCOO +CO ，所以乙池中KHCO 3溶液浓

度降低，故D 正确； 答案选B 。

3．已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋196.64kJ ，则下列判断正确的是

A ．2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(l)＋Q ，Q>196.64kJ

B ．2molSO 2气体和过量的O 2充分反应放出196.64kJ 热量

C ．1LSO 2(g)完全反应生成1LSO 3(g)，放出98.32kJ 热量

D ．使用催化剂，可以减少反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】

A.气态SO 3变成液态SO 3要放出热量，所以2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(l)＋Q ，Q>196.64kJ ，故A 正确；

B 、2molSO 2 气体和过量的O 2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ ，故B 错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故D错误；

答案选A。

4．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

A．Z点处的pH=-lgK a1(H2SO3)

B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-

C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由

-+

3

1

23

(HSO)(H)

(H SO)

a

c c

K

c

=，则有+

1

(H)

a

K c

=，则pH=-lgc(H+)=-lgK a1，A正

确；

B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；

C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误；

D．若将HCl换为NO2，NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

5．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：