2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料第2单元第1课时从自然界获取铁和铜练习(含解析)苏教版必修1

从自然界获取铁和铜

一、选择题

1．下列有关铜的说法正确的是( )

A ．铜可以用于制作首饰，是因为铜有良好的金属光泽和化学稳定性

B ．铜变成铜绿是物理变化

C ．铜可以作容器，故铜对人体无毒

D ．钠的金属活动性大于铜的，故可用钠与硫酸铜溶液反应制取单质铜

解析：铜有良好的金属光泽，在干燥的空气中不易被腐蚀，可用于制作首饰等，A 项正确；铜变成铜绿是化学变化，B 项错误；铜是重金属，大量摄入时会对人体产生危害，C 项错误；将钠投入CuSO 4溶液中时，钠先与H 2O 反应生成H 2和NaOH ，NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2，所以不能用于制取单质铜，D 项错误。

答案：A

2．下列关于铁的说法正确的是( )

A ．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B ．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3

C ．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D ．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H 2和Fe(OH)3

解析：纯Fe 为银白色，A 错；Fe 在S 蒸气中燃烧生成FeS ，B 错；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4

＋4H 2，D 错。

答案：C

3．Fe 片投入下列溶液后，铁片质量减小，但无气体产生的是( )

A ．冷的浓硝酸

B ．Cu(NO 3)2溶液

C ．稀硫酸

D ．Fe(NO 3)3溶液

解析：Fe 遇冷的浓硝酸钝化，铁片增重，A 错；Fe 与Cu(NO 3)2溶液反应：Fe ＋Cu(NO 3)2===Fe(NO 3)2＋Cu ，铁片质量增加，B 错；Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，铁片质量减小，但有气体产生，C 错；Fe 与Fe(NO 3)3溶液反应：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，铁片质量减小，无气体产生，D 对。

答案：D

4．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，消耗

1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( )

A ．15 g

B ．20 g

C ．30 g

D ．35 g

解析：CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3均溶于盐酸转化为CuCl 2，根据铜元素守恒：

CuO ～CuCl 2～2HCl

80 g 2 mol

20 g 0.5 mol

答案：B

5．下列关于铜的冶炼的说法正确的是( )

A ．工业上采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含铜量99.7%以上

B ．铜的冶炼原理与铝的冶炼原理是相同的

C ．生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点

D ．采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含有银、金、铁、锌等杂质，没有碳、

硫杂质

解析：工业上采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)的方法得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，A 项错误；铜的冶炼是利用热还原法，而铝的冶炼是利用电解法，原理不同，B 项错误；生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点，C 项正确；高温冶炼黄铜矿得到的铜单质中除含有金属杂质外，还含有碳、硫等非金属杂质，D 项错误。 答案：C

6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

A ．电解NaCl(熔融)制得Na 和Cl 2

B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2O

C ．Fe 3O 4＋4CO=====△3Fe ＋4CO 2

D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑

解析：金属镁是通过电解熔融氯化镁得到，方程式为MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑，B 选项

错误。

答案：B

7．下列各组物质均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是( )

A ．CO 、O 2、H 2

B ．CO 、CO 2、C

C ．CO 2、H 2O 、O 2

D ．Al 、C 、H 2

解析：O 2、CO 2、H 2O 无还原性，通常用的还原剂有H 2、CO 、Al 、C 、Zn ，所以选D 项。 答案：D

8．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，现将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu 2O ＋Cu 2S=====△6Cu ＋SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )

A ．该反应的氧化剂只有Cu 2O

B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物

C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

解析：分析反应前赤铜矿和辉铜矿中各元素的化合价，铜元素为＋1价，氧、硫元素均为－2价；反应后的化合价，铜为0价，硫为＋4价，氧为－2价。根据化合价的变化情况，Cu 2O 是氧化剂；Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂；铜单质是还原产物；二氧化硫为氧化产物，其物质的量之比为6∶1。

答案：C

9．铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是( )

A ．CuO

B ．Cu(OH)2

C ．Cu 2O

D ．Cu 2(OH)2CO 3

答案：D

10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )

A ．22.2%

B ．75.7%

C ．30.0%

D ．80.6%

解析：根据题意，物质之间的转化如下。

Al 、Fe 合金――→H ＋盐――→过量OH －⎩⎨⎧Fe （OH ）3――→△Fe 2O 3AlO －2

因合金的质量与Fe 2O 3质量相等，根据原子守恒，合金中铝的质量分数即为Fe 2O 3中氧的质量分数：

w (Al)＝w (O)＝48160

×100%＝30.0%。 答案：C

11．明代《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。”(炉甘石的主要成分为碳酸锌)下列说法不正确的是( )

A ．该冶炼锌的反应属于置换反应

B ．煤炭中起作用的主要成分是C

C ．冶炼Zn 的反应方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑

D ．倭铅是指金属锌和铅的混合物