人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第一节 共价键

2020/6/12
26
P34
键参数
表2-1
第【 四思 题考
】 教 材
2020/6/12
某些共价键键能/kJ·mol-1
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
【思考】
共用电子对---共价键
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
2020/6/12
3
共价键
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11
既含σ键又含π键的是：5 6 7 8
2020/6/12
20
共价键
2、下列说法中正确的是（ C）
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
2020/6/12
CH2＝CH2分子结构
18
共价键
2020/6/12
CH≡CH分子结构
19
共价键
【练习】
1、判断下列分子中，只含σ键的是
，既含σ键又含有π
键的是
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2
⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
p-pσ键
p-pπ键
14
共价键
N2
2020/6/12
N≡N分子结构
15
共价键
【科学探究2】 P30
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键 而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
2020/6/12
16
共价键
2020/6/12
CH3－CH3分子结构
17
共价键
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
2020/6/12
25
键参数
二、键参数---键能，键长，键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
12
共价键
【思考】
3. 如何判断是 σ键 或是 π键
规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键
【科学探究1】 P29
N2（源自文库 N）用电子云画出形成过程
2020/6/12
13
共价键
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
2020/6/12
电子云形状
σ键
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
π键
沿键轴方向平行肩并 肩
镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度
较大
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
2020/6/12
2020/6/12
4
共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
2020/6/12
5
共价键
一、共价键
1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
2020/6/12
H
H
电子云
σ键
s-s σ键
6
H H
共价键
一、共价键
1、 σ键
H－Cl的 s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
Cl
2020/6/12
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
7
共价键
一、共价键 1. σ键
【小结】
特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定
类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2
2020/6/12
8
共价键
一、共价键
2、 π键
p-pπ键的形成
2020/6/12
只是一个π 键
9
共价键
2P4轨道
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
27
键参数
【思考】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度 有什么关系?
形成的
2020/6/12
21
共价键
3、下列物质分子中无π键的是（ C)
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
2020/6/12
22
共价键
7
2020/6/12
3
23
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时
共价键
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能 的数据计算反应的热效应?
（1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
（2） ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2020/6/12
28
高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时
共价键
【教学目标】
1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键
2020/6/12
2
共价键
【学与问】
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
H·+ ·C····l ·· H ··C····l ··
↑↓ ↑
↑
2020/6/12
两队孤对
p-pσ键
电子对电子云
p-pπ键
10
共价键
一、共价键
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
2020/6/12
11
共价键
归纳：σ键和π键的比较
键类型 原子轨道重叠方式